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文檔簡介

幾種常見的酸

——鹽酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟硝酸銀的反應(yīng)硫酸物理性質(zhì)濃硫酸的特性濃硫酸的稀釋化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟氯化鋇的反應(yīng)硝酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)強氧化性物理性質(zhì)：(觀看錄像)

純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性，有腐蝕性，濃鹽酸在空氣中會生成白霧。工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色?；瘜W(xué)性質(zhì)：（觀看錄像）跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟硝酸銀的反應(yīng)石蕊試液遇鹽酸變成紅色，酚酞試液遇鹽酸不變色。鹽酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和相應(yīng)的鹽。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性鹽，可以用來除銹。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O利用鹽酸跟堿反應(yīng)可以減少胃中鹽酸的含量。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

白色沉淀可用于檢驗Cl-的存在。復(fù)分解反應(yīng)Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3=

像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD

+CBA

DA

DA

DA

DA

DAD復(fù)分解反應(yīng)的特征AB+CD=AD

+CBB

CB

CB

CBCBC+CB復(fù)分解反應(yīng)的特征復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2OH2O↓↓↓↑↑↑

有難溶的物質(zhì)(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(zhì)(如H2O)或揮發(fā)性的物質(zhì)(如CO2)生成，

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