高中化學(xué)人教版第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用單元測(cè)試 省一等獎(jiǎng)

（必修2）第四章《化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用》單元檢測(cè)試題（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng))1．空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是(D)A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池電動(dòng)車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)發(fā)速度，增加化石燃料的供應(yīng)量2.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(B)A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋,是為了防止白色污染3．環(huán)保部門(mén)每天通過(guò)新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定的空氣質(zhì)量信息，這些污染物是(A)A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入顆粒物C．稀有氣體、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物D．稀有氣體、氮?dú)浠铩⒁谎趸?、可吸入顆粒物4．從高熔點(diǎn)氧化物中冶煉金屬的常用方法是鋁還原法，即鋁熱反應(yīng)法。不能用鋁熱反應(yīng)法從下列物質(zhì)中冶煉金屬的是(A)A．氧化鎂B．氧化鐵C．二氧化錳D．氧化鎳5．下列說(shuō)法正確的是(D)A．石油是混合物，汽油是純凈物B．沸點(diǎn)：汽油>煤油>柴油>重油C．直餾汽油和裂化汽油成分相同D．蒸餾汽油的實(shí)驗(yàn)裝置也可用來(lái)制取蒸餾水6．煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣品所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)圖。由圖可知該煤氣中(C)A．只含有碳、氫兩種元素B．所含的有機(jī)物是CH4、CnHm、COC．CO體積分?jǐn)?shù)小于CH4體積分?jǐn)?shù)D．氫氣體積分?jǐn)?shù)最大7．我國(guó)古代制得的“藥金”外觀(guān)與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉方法是：將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加熱至800℃左右，即煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”。下列有關(guān)敘述正確的是(B)①“藥金”是銅鋅合金②冶煉過(guò)程中爐甘石直接被木炭還原，有鋅生成③用火焰灼燒法可區(qū)分黃金和“藥金”④用稀HNO3能區(qū)別黃金和“藥金”⑤表面有黑色氧化物的是“藥金”，用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜，但可能顯示出銅紅色A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤8．NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(A)①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤9．下列各項(xiàng)中，成因果關(guān)系的是(BD)①大氣中CO2增加②SO2、NO2排入大氣中③CO大量排放到大氣中④冰箱制冷劑氟里昂排放到大氣中a．形成酸雨b．產(chǎn)生溫室效應(yīng)c．破壞臭氧層d．使人中毒A．①與dB．②與aC．③與bD．④與c10.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是(A)A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.用苯和液溴為原料制取溴苯D.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳11．關(guān)于裂解和裂化的敘述中，不正確的是(B)A．裂化和裂解產(chǎn)物中都含有不飽和烴B．裂解和裂化都是為了得到氣態(tài)烴C．裂解和裂化的溫度不同D．裂化和裂解都是使相對(duì)分子質(zhì)量大的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小的烴的過(guò)程12.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是(B)A.可以用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉B.將鈉加入到氯化鎂飽和溶液中可以制取鎂C.電解法煉鋁的原料是氧化鋁D.煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)既有放熱反應(yīng),也有吸熱反應(yīng)13．煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫氣總含量≥90%)，把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)①煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化但沒(méi)有物理變化③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④14．某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來(lái)消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物應(yīng)用的敘述不正確的是(A)A．將形成酸雨的SO2氧化為SO3B．將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化為H2O和CO2D．將電鍍廢水中的氰根離子(CN－)氧化為CO2和N215.某混合氣體先通入溴水,溴水褪色;再通過(guò)灼熱的CuO粉末,黑色粉末變?yōu)榧t色;最后將剩余氣體點(diǎn)燃,火焰為淡藍(lán)色,且生成二氧化碳和水,則原混合氣體是(D)A.水煤氣B.液化石油氣C.石油裂解氣D.焦?fàn)t氣16.某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下,下列說(shuō)法不正確的是(A)A.聚合物的鏈節(jié)是B.聚合物的分子式是(C2H2Cl2)nC.聚合物的單體是CHClCHClD.若n為聚合度,則其相對(duì)分子質(zhì)量為97n第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(共52分)17.(12分)某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素,擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中不會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有_________(填代號(hào))。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步:I-溶液的獲取。操作是_________________________________________________________。(3)第3步:氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_________________(填代號(hào))。A.濃硫酸B.新制氯水溶液理由是__________________________________________________________________。第4步:碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液顯藍(lán)色,則證明海帶中含有碘元素。【答案】:(1)A、G、H(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?煮沸,過(guò)濾(3)D雙氧水又稱(chēng)“綠色氧化劑”,其參加氧化還原反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物為H2O,無(wú)污染且不引入新的雜質(zhì)18.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀(guān)察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié),試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實(shí)驗(yàn)后聞試管Ⅱ中液體氣味,具有汽油的氣味。(1)該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為_(kāi)________________,加入藥品之前的操作為_(kāi)___________________________。(2)試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說(shuō)明了_______________________。(3)試管Ⅲ中溶液褪色說(shuō)明了____________________________。(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴,理由是________________________________________________________________。(5)寫(xiě)出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式___________________________________________。(6)石油裂化的重要意義是_______________________________________________________________?！敬鸢浮?(1)從下往上,從左往右檢驗(yàn)裝置的氣密性(2)裂化生成了5個(gè)碳原子數(shù)以上的烴(3)裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴(4)不能,裂化產(chǎn)物中有烯烴,易與溴發(fā)生加成反應(yīng) (5)C20H42C10H22+C10H20(6)可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量19．（14分）工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)沉淀C的化學(xué)式為_(kāi)_______，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作________。(2)電解熔融的氧化鋁時(shí)。若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下LO2，則同時(shí)生成________g鋁。(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是________(填操作名稱(chēng))，實(shí)驗(yàn)室要洗滌Al(OH)3沉淀應(yīng)該在________裝置中進(jìn)行，洗滌方法是_______________________________________________________________。(4)生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。(5)寫(xiě)出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。(6)若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過(guò)程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：________(填化學(xué)式)。【答案】：(1)Fe2O3顏料(2)36(3)過(guò)濾過(guò)濾向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，使水自然流出，重復(fù)操作2～3次(4)CaO和CO2Fe2O3和O2(5)CO32-＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2OH－(6)SiO220．(14分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含少量鐵、鋁、銅等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________(填編號(hào))。a．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少c．酸雨的減少 D．臭氧層空洞的減少(2)步驟Ⅰ生成無(wú)水MnSO4的化學(xué)方程式是_______________________________。步驟Ⅳ生成無(wú)水MnO2的化學(xué)方程式是_______________________________________。(3)步驟Ⅱ中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是________________。濾渣M的成分是__________。銅元素以________形式存在于濾渣N中。(寫(xiě)化學(xué)式)(4)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為%，最終得到MnO2的質(zhì)量kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)的過(guò)程中，所引入的錳元素為_(kāi)_______kg。【答案】：(1)ac(2)MnO2＋SO2=MnSO42KMnO4＋3MnSO4＋2H2O=K2SO4＋5MnO2＋2H2SO4(3)消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3CuS(4)【解析】：(1)題中流程脫硫，可以使物質(zhì)中的硫轉(zhuǎn)化為爐渣，然后再綜合利用，同時(shí)還可以減少產(chǎn)生SO2污染空氣，因此實(shí)現(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少，答案是ac；(2)步驟Ⅰ中，SO2與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4，化學(xué)方程式是MnO2＋SO2=MnSO4；在步驟Ⅳ中MnSO4被酸性KMnO4氧化生成MnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O=K2SO4＋5MnO2＋2H2SO4；(3)步驟Ⅰ中，MnCO3難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：MnCO3(s)Mn2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，COeq\o\al(2－,3)可以與溶液中的H＋發(fā)生反應(yīng)，使溶液的酸性減弱，這樣就會(huì)促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀，從而能除去溶液中Al3＋和Fe3＋；所以濾渣M的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；當(dāng)向含有雜質(zhì)的MnSO4中加入MnS時(shí)，MnS溶解電離產(chǎn)生S2－，由于c(S2－)·c(Cu2＋)＞Ksp(CuS)，就形成CuS沉淀而進(jìn)入到濾渣N中；(4)實(shí)際反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量是n(SO2)＝(2000L×60%×%)÷