湖北省荊門(mén)市楊峰中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省荊門(mén)市楊峰中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、I－、NO、SO42-

B．NH+4、OH－、Cl－、HCOC．K+、SO2-4、Cu2+、NO

D．Al3+、Mg2+、AlO2-、Na+參考答案：C略2.在下列條件下，能大量共存的微粒組是（）A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B．上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.分析：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，顯堿性；B．由表中的數(shù)據(jù)可知，酸性HClO＞HCO3﹣；C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D．中性溶液中不能存在水解顯堿性的離子．解答：解：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．由表中的數(shù)據(jù)可知，酸性HClO＞HCO3﹣所以HClO和CO32﹣二者發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、I﹣（或Al）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．CO32﹣、AlO2﹣均水解顯堿性，與中性溶液不符，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)BD為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)B中表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．3.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.還原產(chǎn)物只有Cl2B.若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3＝2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC.由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20參考答案：C4.（2009·上海卷）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(

)A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化參考答案：C在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)錯(cuò)。5.將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）A．2mol/LNaOH的溶液B．2mol/LMgSO4的溶液C．2mol/LH2SO4的溶液D．FeCl3溶液參考答案：C解：能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體．A、氫氧化鈉能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故A錯(cuò)誤；B、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故B錯(cuò)誤；C、稀硫酸是電解質(zhì)溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故C正確；D、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故D錯(cuò)誤．故選C．6.以下物理量指明的條件不充分的是A．25℃時(shí)醋酸的電離度：0.1％

B．20℃、101.3KPa時(shí)HCl在水中的溶解度：442C．99℃時(shí)水的離子積：1×10-12

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氧氣的密度：1.429g/L參考答案：A7.下列排列的順序正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S B．結(jié)合質(zhì)子能力：CO32—>CH3COO－>SO42-C．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．熔點(diǎn)：Al>K>Na參考答案：B略8.下列離子方程式正確的是

（

）A．過(guò)量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.過(guò)量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：B略9.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）

A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7參考答案：答案：B

解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：Fe＋CuSO4

=

FeSO4＋Cu

△m

1mol

56g

x

56xg·mol－1Fe＋H2SO4

=

FeSO4＋H2↑

△m

1mol

8g

y

8yg·mol－1

因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56xg·mol－1=8yg·mol－1，所以。高考考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算，差量法計(jì)算。易錯(cuò)提醒：審題不清將比例的順序弄反而錯(cuò)選A；解題過(guò)程中粗心地將Fe與CuSO4的反應(yīng)忽略掉而錯(cuò)選C。

備考提示：選擇類(lèi)型的化學(xué)計(jì)算題，在高考試題中出現(xiàn)的幾率很大，是命題的熱點(diǎn)之一。這種類(lèi)型的計(jì)算題在解答時(shí)往往有一定的技巧（當(dāng)然有的題目用普通的方法也能解答但很費(fèi)時(shí)，有的題目用普通的方法根本就不能解答）因此得平時(shí)的備考復(fù)習(xí)過(guò)程中，針對(duì)這一類(lèi)型的題目應(yīng)對(duì)進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示0．001mol·L一1鹽酸滴定0．001mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線(xiàn)B．圖2所示，石墨的熔點(diǎn)比金剛石低C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線(xiàn)，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)終點(diǎn)的pH應(yīng)為7不為6，故A錯(cuò)誤；B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，不能判斷石墨的熔點(diǎn)比金剛石低，故B錯(cuò)誤；C、a區(qū)域?qū)?yīng)含鋁微粒的濃度很低，是因?yàn)榇蟛糠咒X轉(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D、圖中陰影部分的面積為[c(反應(yīng)物)-c(生成物)]，故D錯(cuò)誤；故選C。11.一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述中正確的是(

)

[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)參考答案：C略12.室溫下，在0.2mol·L﹣1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a(chǎn)﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解參考答案：C解：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．b﹣c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列各組物質(zhì)混合后，不能同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀的是（）A．少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液B．Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4C．FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱D．明礬溶液與小蘇打溶液混合參考答案：CA、過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液中，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，能同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀現(xiàn)象，故A正確；B、鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，能同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀現(xiàn)象，故B正確；C、Fe3+和HCO3﹣發(fā)生雙水解，生成二氧化碳?xì)怏w和紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D、Al3+和HCO3﹣發(fā)生雙水解，生成二氧化碳?xì)怏w和白色氫氧化鋁沉淀，故D正確；故選：C；14.為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)：的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a：6開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是A. B. C. D. 參考答案：A略15.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)D．B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）在某無(wú)色溶液X里，可能含有下表所列的離子中的某幾種。陽(yáng)離子Al3+、NH＋4、Mg2+、Na+、Fe3+陰離子CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－現(xiàn)取適量X，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積的關(guān)系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是__________；ab段反應(yīng)的總的離子方程式是_______________；bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（2）若Y是氫氧化鈉溶液，則X中一定含有的陰離子是_______；ab段反應(yīng)的離子方程式是_____________；bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________；產(chǎn)生沉淀的離子的物質(zhì)的量之比約為_(kāi)_____________。參考答案：14分（1）SiO2－3（1分），AlO－2（1分）

ab：CO2－3+2H＋＝CO2↑+H2O（2分）

bc：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O（2分）

（2）Cl－（2分）ab：NH＋4+OH－＝NH3?H2O（2分，其它合理答案也給分）

bc：Al(OH)3+OH－＝AlO－2+2H2O（2分）n(Mg2+):n(Al3+)＝1:2（2分，表述清楚即可給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl－SO42－HCO3－含量/mg·L-19360831601100160001200118

(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)：_________，該海水中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol／L。(2)下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指____________(填A(yù)或B)。②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：_______________。電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式____________。(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是_____________；離子交換法是軟化水的常用方法，聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，寫(xiě)出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(4)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收80gBr2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)________mol。參考答案：(1)HCO3－+H2OH2CO3+OH－

4×10-3(2)①B

②2Cl－-2e－Cl2

Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子，

CH2=CHCOONa(4)解析：本題考查海洋資源的開(kāi)發(fā)和利用，涉及電解原理、硬水的軟化、氧化還原反應(yīng)等。(1)海水中存在的HCO3－為弱酸陰離子，水解顯堿性：HCO3－+H2OH2CO3+OH-；海水中鈣離子含量為160mg/L，物質(zhì)的量濃度==

4×10-3

mol/L。(2)①陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則B是陽(yáng)離子交換膜；因氯離子的放電能力大于氫氧根離子，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl－-2e－Cl2

；陰極是H+離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近OH-離子濃度增大，海水中含有HCO3－離子、Ca2+離子，與OH－離子反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，離子方程式為：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O

。(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOONa；(4)根據(jù)方程式3Br2＋6Na2CO3＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，每吸收3molBr2，轉(zhuǎn)移5mol電子，則吸收80g即0.5molBr2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為mol。18.硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，有__________種不同形狀的電子云。(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)______________________。(3)中學(xué)化學(xué)常用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：___________，SCN－中C原子的雜化方式為_(kāi)________________。(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對(duì)分子質(zhì)量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點(diǎn)高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。(5)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaC1型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594nm。①已知坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)，B(，，0)，則C的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_________________。②PbS晶體中Pb2+的配位數(shù)為_(kāi)________，r(S2-)為_(kāi)_____nm。(已知=1.414)③PbS晶體的密度為_(kāi)________g·cm-3。(列出計(jì)算式即可)參考答案：(1)M

2

(2)N＞O＞S

(3)CO2、CS2、N2O、COS等

sp

(4)乙醇分子間存在氫鍵

(5)①（

，，）

②6

0.210

③解析：(1)S為16號(hào)元素，基態(tài)S原子核外有3個(gè)電子層，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是M，核外有s、p2種不同形狀的電子云，故答案為：M；2；(2)同周期，第一電離能總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)；同主族，從上至下第一電離能逐漸減小。但N的2p為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，均為穩(wěn)定，因此O、N、S三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；(3)與SCN－互為等電子體的分子有CO2、CS2、N2O等，SCN－的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，C原子的雜化方式與二氧化碳中的C原子的雜化方式相同，為sp雜化，故答案為：CO2、CS2、N2O、COS等；sp；(4)乙醇分子間存在氫鍵，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子間不存在氫鍵，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于乙硫醇，故答案為：乙醇分子間存在氫鍵；(5)①根據(jù)圖示，A(0，0，0)，A為坐標(biāo)原點(diǎn)，B，B在底面的中心，則邊長(zhǎng)為1，C在體心，因此C的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，故答案為：(，，)；②在PbS晶胞中Pb2+與周?chē)?個(gè)S2-的距離相