第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

第五單元定量研究化學(xué)反響第一節(jié)化學(xué)反響中的質(zhì)量守恒一、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)1、從宏觀上講：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)生成了新物質(zhì)。如磷燃燒生成了五氧化二磷，蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳。2、從微觀上講：由分子組成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。二、質(zhì)量守恒定律1、觀點(diǎn)：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一，它告訴我們化學(xué)變化只好改變物質(zhì)的種類(lèi)而不能夠改變物質(zhì)的總質(zhì)量。2、注意：①質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能夠應(yīng)用于物理變化。例：冰消融成水，大塊礦石砸碎變?yōu)樾K礦石，這些變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和固然相等，但不能夠把物質(zhì)的這類(lèi)變化說(shuō)成是吻合質(zhì)量守恒定律。②適合守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其余方面的守恒。例：對(duì)于反響物和生成物都是氣體的反響來(lái)說(shuō)，參加反響的各氣體的質(zhì)量之和必然等于生成的各氣體的質(zhì)量之和，但其整體積卻不必然相等。③注意正確認(rèn)識(shí)“參加化學(xué)反響”的各物質(zhì)，若有的反響需要使用催化劑，不能夠?qū)⒋呋瘎┮暈榉错懳?。誤區(qū)：10g食鹽水蒸發(fā)獲得氯化鈉和水，吻合質(zhì)量守恒定律嗎？解析：質(zhì)量守恒定律適用于全部化學(xué)反響，而該變化為物理變化，不能夠用質(zhì)量守恒定律來(lái)講解。誤區(qū)：反響前全部物質(zhì)的總質(zhì)量，必然等于反響后全部物質(zhì)的總質(zhì)量嗎？解析：質(zhì)量守恒定律重申“參加反響”，不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能夠計(jì)入“總質(zhì)量”。3、利用原子、分子可是講解質(zhì)量守恒的原由1）化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反響是參加反響的各物質(zhì)（反響物）的原子重新組合而生成其余物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。由分子組成的物質(zhì)在化學(xué)反響中的變化過(guò)程可表示以下：2）質(zhì)量守恒的原由：在化學(xué)反響前后，原子種類(lèi)沒(méi)有改變，原子數(shù)量沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，所以，反響前后的質(zhì)量總和必然相等。注意：①原子“三不變”致使反響前后質(zhì)量必然相等。②從宏觀角度解析：反響前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量均不改變。3）化學(xué)反響前后“六個(gè)不變、三個(gè)必然改變、兩個(gè)可能改變”反響物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀各種元素的質(zhì)量不變六個(gè)不變?cè)氐姆N類(lèi)不變?cè)臃N類(lèi)不變微觀原子數(shù)量不變?cè)淤|(zhì)量不變宏觀——物質(zhì)種類(lèi)必然改變兩個(gè)必然改變微觀——分子的種類(lèi)必然改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能改變?nèi)齻€(gè)可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變微觀：分子總數(shù)可能改變4、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用①利用質(zhì)量守恒定律，講解相關(guān)現(xiàn)象。②利用質(zhì)量守恒定律，依據(jù)化學(xué)方程式確立物質(zhì)的化學(xué)式。③利用質(zhì)量守恒定律，依據(jù)化學(xué)方程式確立物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量。④利用質(zhì)量守恒定律，依據(jù)化學(xué)方程式求某元素的質(zhì)量。⑤利用質(zhì)量守恒定律，依據(jù)化學(xué)方程式求反響中某物質(zhì)的質(zhì)量。第二節(jié)化學(xué)反響的表示一、化學(xué)方程式及其意義1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子叫化學(xué)方程式。舉例：2Cu+O△2CuO、C+O2點(diǎn)燃CO2、2HO通電2H↑+O2↑注意：①“△”表示反響需要加熱。②“↑”或“↓”表示生成物是氣體或積淀。若是反響物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要注“↑”。相同，對(duì)于溶液中的反響，若是反響物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”。誤區(qū)：在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，反響條件“點(diǎn)燃”、“△”與“高溫”相同嗎？解析：“點(diǎn)燃”是指物質(zhì)燃燒時(shí)必要的溫度條件，一旦反響開(kāi)始就不在需要加熱了，如C+O2點(diǎn)燃CO2。若是一個(gè)化學(xué)反響一定在有酒精燈加熱的條件下才能發(fā)生，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)就要用加熱符號(hào)“△”，如H2+CuO△Cu+H2O。若是一個(gè)化學(xué)反響需要的溫度高于酒精燈火焰產(chǎn)生的溫度，要用“高溫”而不行用“△”表示，如CaCO3高溫CaO+CO2↑。誤區(qū)：在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，只要生成物中有氣體，就必然要加氣體符號(hào)嗎？解析：當(dāng)固體或液體反響后生成的氣體從反響系統(tǒng)中逸出且反響物中沒(méi)有氣體參加反響時(shí)，要標(biāo)“↑”，如Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑；若是反響物中有氣體，則生成物中的氣體不標(biāo)“↑”，如CuO+CO△Cu+CO2。誤區(qū)：在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，生成物中有不溶性固體，就必然要標(biāo)“↓”嗎？解析：不必然。當(dāng)反響在溶液中進(jìn)行，生成物中有積淀生成時(shí)一定標(biāo)“↓”，如Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O；當(dāng)反響不在溶液中進(jìn)行，生成物中只管有不溶性固體產(chǎn)生，也不標(biāo)“↓”，如3Fe+2O點(diǎn)燃Fe3O4。2、意義：化學(xué)方程式表示的意義實(shí)例（C+O2點(diǎn)燃CO2）質(zhì)的方面：表示反響物反響物是碳和氧氣生成物生成物是二氧化碳反響條件條件是點(diǎn)燃量的方面：①表示反響物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比

C+O質(zhì)量比：（12×1）：（粒子個(gè)數(shù)比：1：

2點(diǎn)燃CO232×1）：（44×1）1：1②表示反響物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即個(gè)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟①寫(xiě)：依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反響物和生成物的化學(xué)式（左反、右生）。并在反響物和生成物之間畫(huà)一條短線。KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2②配：配平化學(xué)方程式的目的是使“——”兩邊的原子種類(lèi)與數(shù)量相等，使之按照質(zhì)量守恒定律。配平完化學(xué)方程式后，要加以檢查。2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2③注：注明化學(xué)反響發(fā)生的條件（點(diǎn)燃、加熱、催化劑等），標(biāo)出生成物的狀態(tài)（氣體、積淀等），把短線改成“”。2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2注意：①由于化學(xué)方程式一定反響客觀事實(shí)，而化學(xué)反響的客觀事實(shí)就是質(zhì)量守恒，所以化學(xué)方程式要配平。②化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的小數(shù)字，表示的是一個(gè)分子中所含的原子個(gè)數(shù)，這是由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，不能夠隨意改動(dòng)。③化學(xué)計(jì)量數(shù)可依據(jù)反響前后原子的個(gè)數(shù)相等來(lái)確立，也可經(jīng)過(guò)最小公倍數(shù)法或奇數(shù)配偶法或察見(jiàn)解確立。④兩邊的各元素原子個(gè)數(shù)相等，則化學(xué)方程式已配平。拓展：化學(xué)方程式配平時(shí)用的方法化學(xué)方程式的配平是指依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適合的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)量相等。①最小公倍數(shù)法先找出兩邊同一原子的個(gè)數(shù)，求出最小公倍數(shù)。用“最小公倍數(shù)/原子個(gè)數(shù)”即為化學(xué)式前面應(yīng)添的化學(xué)計(jì)量數(shù)，爾后再配平其余元素的原子。比方：②奇數(shù)配偶法選擇反響前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，爾后再配平其余元素原子的方法稱(chēng)為奇數(shù)配偶法。比方：CH4＋O2——H2O＋CO2反響前O2中氧原子為偶數(shù)，而反響后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)。先將H2O前配以2，將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2——2H2O＋CO2再配平其余元素的原子：CH4＋2O點(diǎn)燃2HO＋CO2③察見(jiàn)解a.先找出化學(xué)方程式兩邊組成較復(fù)雜(原子數(shù)量多)的化學(xué)式,令該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。爾后依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確立其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）。最后在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使各化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)。比方：1H2O2——H2O+O2中H2O2最為復(fù)雜，令其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確立其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：1H2O2——1H2O+?O2最后在方程兩邊各乘以2，使各化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)：2HO2——2H2O+1O2即：2H2O2MnO22HO+O2↑2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則①一定以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能夠憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響。②一定按照質(zhì)量守恒定律，要使反響前后各原子的種類(lèi)和數(shù)量保持不變。第三節(jié)化學(xué)反響中的相關(guān)計(jì)算一、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)1、理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律2、基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反響物、生成物之間的質(zhì)量比。2H+O2點(diǎn)燃2H2O?①分子個(gè)數(shù)比：2?：1??：2?②相對(duì)分子質(zhì)量比：1:16:9①×②之比：2:16:18③物質(zhì)質(zhì)量比：2?：16?：18??反響物和生成物之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比，并且這類(lèi)質(zhì)量比成正比率關(guān)系，所以李永正比率關(guān)系能夠依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。注意：在求化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)，必然不要忘掉乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，結(jié)果可不用約為最簡(jiǎn)。誤區(qū)：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)簡(jiǎn)單忽略化學(xué)計(jì)量數(shù)解析：化學(xué)方程式配平后，前面有化學(xué)計(jì)量數(shù)的，計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量后，再乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)，如2HO通電2H2↑+O2↑。2×182×21×32二、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟1、設(shè)：依據(jù)題意設(shè)未知量，一般狀況下求什么就設(shè)什么。注意：設(shè)未知量時(shí)不能夠帶單位，如不能夠設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為xg。2、方：正確寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式。注意：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必然要正確，不然違犯客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律并將致使計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤。3、關(guān)：找出相關(guān)量，即算出跟計(jì)算相關(guān)的量。注意：代入化學(xué)方程式受騙算的相關(guān)量平時(shí)是指質(zhì)量，并且一定是純凈物的質(zhì)量（不包含未參加反響的質(zhì)量），若是氣體體積需要換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。4、比：列出比率式，解比率式，求未知數(shù)。注意：列比率式時(shí)，要帶單位，計(jì)算過(guò)程中也要帶單位。5、答：簡(jiǎn)短寫(xiě)出答案。注意：解題格式必然要規(guī)范化6、查：回顧檢查。注意：檢查易漏的單位、方程式書(shū)寫(xiě)可否正確等。三、利用化學(xué)方程式計(jì)算常有的幾各種類(lèi)1、已知某反響物或生成物的質(zhì)量，求另一種反響物或生成物的質(zhì)量。2、含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反響）的計(jì)算。化學(xué)方程式權(quán)衡的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。說(shuō)明：①物質(zhì)的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=（純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量）×100%②質(zhì)量=密度×體積誤區(qū)：依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，誤將不純物質(zhì)的質(zhì)量直接代入進(jìn)行計(jì)算。解析：代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的物質(zhì)的質(zhì)量一定是純凈物的質(zhì)量（不包含未參加反響的質(zhì)量）。若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。