湖北省荊州市石首新廠高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省荊州市石首新廠高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件一定不能發(fā)生C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵生成時(shí)釋放的能量的大小參考答案：D略2.常溫時(shí)，溶液中下列各組離子一定能夠大量共存的是A.

Na+、NH4+、ClO－、S2－

B.

K+、H+、Br—、HCO3—C.

Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－

D.

K+、Fe3+、NO3—、SO42—

參考答案：D略3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則此有機(jī)物可發(fā)生反應(yīng)的類型有①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略4.下列物質(zhì)中，不含有共價(jià)鍵的是A．NH4Cl

B．NaOH

C．CH3CH2OH

D．MgCl2參考答案：D5.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A．SiO2

B．NaOH

C．C60

D．C參考答案：C略6.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有關(guān)說法合理的是

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)并不能說明C的還原性大于KC．CaF2的熔點(diǎn)高于KF

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：BC略7.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是A．熔融氫氧化鈉

B．固體硝酸鉀

C．鹽酸溶液

D．石墨棒參考答案：B略8.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是參考答案：D略9.下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是

A.用排飽和食鹽水法收集：B.熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：C.向懸濁液中加入溶液：D.用制備：（過量）參考答案：B略10.下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaCl參考答案：B【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B正確；C．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．NaCl中只有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．11.下圖是已經(jīng)合成的最著名硫－氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確是（

）A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)中的N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：B略12.在298K、100kPa時(shí)，已知：2

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿參考答案：A略13.符合通式且與溴反應(yīng)生成1，4-二溴-1-丁烯，這種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A．

B．C．D．參考答案：C14.下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2O

D．HCl參考答案：A略15.把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是（

）A．H2SO4溶液

B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液

D．FeC13溶液參考答案：B解：A、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，其余的均減小，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鈉是中性的溶液，加水稀釋，鈉離子、硫酸根離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒有濃度增大的離子，故B正確；C、碳酸鈉溶液加水稀釋，氫離子濃度增大，氫氧根濃度、鈉離子、碳酸根離子濃度均減小，故C錯(cuò)誤；D、氯化鐵加水稀釋，有利于水解平衡右移，所以氫氧根離子濃度增大，其它離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是

。（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為

。（3）溶液C的顏色是

，溶液D中可能含有的金屬陽離子有

。（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是

（填選項(xiàng)序號(hào)）a．稀硫酸

b．鐵

c．硫氰化鉀

d．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：（1）過濾

（2）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe+2Fe3+===3Fe2+

（3）棕黃色

Fe2+、Cu2+、Fe3+

（4）d三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH＝－235.8kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)；ΔH＝＋62.2kJ·mol－1，則常溫下反應(yīng)2O3(g)＝3O2(g)為

▲

反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下表所示。

t/min

pH

T/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是

▲

（填微粒符號(hào)）。（3）科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為

▲

。（4）為測(cè)定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amLcmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。①該滴定過程中可選擇的指示劑為

▲

。②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為

▲

（用含“a、c、V”的字母表示）。（已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI）參考答案：（1）自發(fā)

（2）OH－

（3）3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2

（4）①淀粉溶液

②2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I(xiàn)2

③

略18.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和。

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是。

參考答案：（1）I和II

I和III

（2）c(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變和總體積

不變略19.廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH＝＋64kJ·mol－1

2H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g)ΔH＝－196kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)ΔH＝－570kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為。（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10％H2O2和3．0mol·L－1H2SO4的