湖北省恩施市革勒車鄉(xiāng)民族中學2022年高三化學期末試卷含解析

湖北省恩施市革勒車鄉(xiāng)民族中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是A．Cl－―→Cl2

B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋參考答案：D略2.X常溫下為氣體，a、b、c是中學化學常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示，下列說法不正確的是A.若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或SO3B.若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則c也能與X反應(yīng)C.若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵D.若b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同周期，則X與b所含元素原子的核電荷數(shù)相差1參考答案：AA、當a是固體S時，不可能與氧氣直接反應(yīng)生成SO3，所以A錯誤；B、若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，則X為氧氣，二者所含元素同主族，c為SO2也能與氧氣反應(yīng)，所以B正確；C、依題意可得出a可能是NaOH，b為Na2CO3，c為NaHCO3，X為CO2，所以C正確；D、b與X所含元素同周期，b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)N2，則X為O2，a為NH3，c為NO，則N和O元素的核電荷數(shù)相差1，所以D正確。本題正確答案為A。點睛：從做題的角度，正確答案A還是容易選出的，可以根據(jù)c可能為CO2或SO3進行逆向推理，從而確定A不正確；盡管其它選項不容易確定，但都有思考的切入點，如B中“固體非金屬，同主族”，C中“焰色反應(yīng)呈黃色”，D中“氣體非金屬，同周期，核電荷數(shù)相差1”等。3.(1998·全國卷)在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：A略4.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：答案：C5.類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是（

）

類比對象結(jié)論 A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOI2＋H2O===HI＋HIO B．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ C．S＋FeFeSS＋CuCuS D．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO2↓＋2HClOCa(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

參考答案：A6.下列敘述不正確的是（

）A．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物C．32S與33S的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同原子D．質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)一定相等參考答案：A解析：1個CH4與1個NH4+所含質(zhì)子數(shù)不相等，分別是10、11，A錯誤；同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團的物質(zhì)，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇與醚不是同系物關(guān)系，B正確；C正確；質(zhì)量相等的N2和C2H4的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，D正確。7.下列物質(zhì)的存放方法正確的是

A．固體碘放在棕色細口瓶中

B．盛放液溴的試劑瓶中常加入一些水

C．金屬鈉保存在四氯化碳中

D．新制的氯水置于無色的細口瓶中參考答案：B8.2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

B．16O與18O互稱同位素C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．2H+的酸性比1H+的酸性更強參考答案：B9.X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如右圖所示的關(guān)系。下列說法正確的是（

）A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)參考答案：D試題分析：X＋甲→乙＋Y，屬于置換反應(yīng)，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，Mg＋O2→MgO，C＋O2→CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；B、如Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，Cl2＋H2→2HCl，Br2＋2H2→2HBr，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；C、根據(jù)選項B的分析，故錯誤；D、甲和乙是化合物，X和Y是金屬單質(zhì)，Z必然為非金屬單質(zhì)，故正確。10.下列說法正確的是（）A

H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B

在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C

HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD

由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物參考答案：答案：D11.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.丙烷的二氯取代物有2種B.乙烯和聚乙烯中碳原子的成鍵方式完全相同C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.飽和硫酸銨溶液和福爾馬林都可使雞蛋清溶液發(fā)生變性參考答案：C【分析】A、丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯不含碳碳雙鍵；C、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳；D、飽和硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析?！驹斀狻緼、丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，共4種，故A錯誤；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯不含碳碳雙鍵，所以碳原子的成鍵方式不相同，故B錯誤；C、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正確；D、飽和硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，福爾馬林可使雞蛋清溶液發(fā)生變性，故D錯誤。12.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是(

)①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：答案：B13.隨著科技的不斷進步，15N、N70、N5+、NH5等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．15N中含有7個中子B．N2和N70屬于同位素C．N5+中含有36個電子D．若NH5為離子化合物，則其既含有離子鍵，又含有共價鍵參考答案：D【考點】核素．【分析】A．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；C．陽離子是失去一個電子形成；D．氫離子和銨根離子間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價鍵；【解答】解：A．15N中含有中子數(shù)=15﹣7=8，故A錯誤；B．N2和N70屬于氮元素的同素異形體，同位素是原子，故B錯誤；C．N5+中含有電子數(shù)=5×7﹣1=34，故C錯誤；D．化學式為NH5，是氫離子和銨根離子間形成的離子化合物，存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價鍵，故D正確；故選D．14.下列有關(guān)熱化學方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是（）A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ?mol﹣1B．稀醋酸與0.1mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1，則可知C的燃燒熱△H=﹣110.5kJ?mol﹣1參考答案：A考點：反應(yīng)熱和焓變；熱化學方程式．專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量分析判斷B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；C、反應(yīng)的焓變和化學方程式中物質(zhì)的量有關(guān)；D、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析．解答：解：A、密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12KJ×=95.6KJ，熱化學方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1，故A正確；B、稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，焓變是負值則：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3kJ?mol﹣1，故B錯誤；C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1，故C錯誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學反應(yīng)能量變化，熱化學方程式書寫，燃燒熱，中和熱放熱概念分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．15.尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑。結(jié)構(gòu)簡式為

下列說法中不正確的是

A．該物質(zhì)屬于芳香烴

B．該物質(zhì)的分子式為C8H8O3

C．該物質(zhì)能夠和FeCl3反應(yīng)，使溶液呈紫色

D．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能和2molNaOH反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）次硫酸鈉甲醛（xNaHSO2?yHCHO?zH2O）俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應(yīng)的方程式如下：xNaHSO2?yHCHO?zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）（1）生成0.5825g白色固體時，需要消耗碘的質(zhì)量為

。

（2）若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機物，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。

（3）通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成（寫出計算過程

參考答案：（1）1.27g

（2）2HCHO+OH－=CH3OH+HCOO－（3）25.00mL溶液中：

n(NaHSO2)=n(NaHSO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1=0.0025mol

n(HCHO)=0.0025mol100mL溶液中：n(NaHSO2)=4×0.0025mol=0.01mol

n(HCHO)=4×0.0025mol=0.01mol

n(H2O)=（1.5400g-88g·mol-1×0.01mol-30g·mol-1×0.01mol）/18g·mol-1=0.02mol

x:y:z=n(NaHSO2):n(HCHO):n(H2O)=0.01:0.01:0.02=1:1:2次硫酸氫鈉甲醛的化學式為：NaHSO2·HCHO·2H2O略18.SiCl4比SiO2的熔點_