高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 省一等獎

絕密★啟用前寧夏六盤山高級中學(xué)2023--2023學(xué)年第二學(xué)期高三年級期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)能力測試本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，其中第Ⅱ卷第33～40題為選考題，其它題為必考題。考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂,如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號；非選擇題答案使用毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4．保持卡面清潔，不折疊，不破損。5．做選考題時，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應(yīng)的題目涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16F19ClK39Ca40Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)。C．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染。通電通電A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H＋＝H2↑＋Cl2↑B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2+＋NO3－＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O9．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法用化學(xué)方程式表示是A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移10．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB強B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中不一定含有SO42－C在mol·L－1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)D向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色11．乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯C．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素12．13．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為kJ·mol－1B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22—32題為必考題，每個試題考生都做答；第33題—39題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(11題，共129分)50~60℃95~100℃26．(14分）S2Cl2是工業(yè)常用的硫化劑，廣泛應(yīng)用于石油化工。實驗室制備S2Cl2的方法有兩種：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2。50~60℃95~100℃已知S2Cl2不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化合價升高，一部分硫元素化合價降低）反應(yīng)設(shè)計的幾種物質(zhì)的熔、沸點如右下表：物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2沸點/℃4454777137熔點/℃113一109一23—77實驗室利用如下裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去），回答下列問題：（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。（2）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝雙重作用，冷卻水進水口是________(填“a”或“b”）下列均為中學(xué)教材中的實驗。也可以采用類似D裝置的冷凝方式的有______（填序號）

I．石油分餾

II．制取溴苯

III．制取乙酸乙酯

IV．制備氨氣（3）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺后，應(yīng)先固定（填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進行，再添加試劑。實驗完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時，可拆除裝置。拆除時，最先的操作應(yīng)當(dāng)是。

（4）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為______________________________。實驗完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：______________________________________（用離子方程式表示）。（5）反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__________，分離產(chǎn)品必需的主要玻璃儀器有；（填兩種儀器名稱）。27．（13分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——用硫酸渣煉鐵。某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案，用化學(xué)基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=×10－12；氫氧化鐵Ksp＝×10－38；一水合氨電離常數(shù)K=×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10－3mol·L－1）。請回答：（1）寫出固體E的化學(xué)式：__________________。（2）試劑①是_____________A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水（3）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：__________________（4）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達到，下列物品中可供使用的是_________A．石蕊試液B．廣泛pH試紙C．精密pH試紙D．pH計（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操_______。（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液F中c(Mg2＋)＝__________________。II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。（2）某同學(xué)稱取硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取，試樣溶液，用×10－2mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。XM28.（16分）W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示。（1）W2與Z2反應(yīng)化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙。已知反應(yīng)：乙(g)＋Z2(g)→甲(g)＋Q2(g)，每生成1molQ2放熱kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式說明）；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為。（3）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1∶1形成化合物丙和丁。在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；（4）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達平衡后：①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為；②已知該反應(yīng)H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將（填變大、變小或不變）；③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分?jǐn)?shù)將（填變大、變小或不變）。（5）由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選1題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以制高純度的硫酸錳晶體，其流程如下所示：已知：浸出液中的金屬陽離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等，且pH<2。幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如右表所示：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋Fe3＋Al3＋Mn2＋根據(jù)上述流程，回答下列問題：(1)寫出二氧化錳與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)浸出液的pH<2，從上述流程看，可能的原因為________________________(用化學(xué)用語和必要的文字說明)。(3)用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：__________________________________。(4)從表中數(shù)據(jù)來看，能不能取消“加入二氧化錳”的步驟？原因是________________。(5)下列試劑能替代二氧化錳的是__________(填序號)。A．雙氧水 B．氯水C．高錳酸鉀溶液 D．次氯酸鈉(6)有同學(xué)認為可以用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此觀點？簡述理由：________________________________________________________。(7)從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是___________________________。利用廢渣能提取高純度的鐵紅，簡述其操作過程：__________________________________37.【化學(xué)—--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素。X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；M的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍。回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示)：

(1)W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為________。其基態(tài)原子有_____種能量不同的電子；(2)R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是____________________________________________________________________。

（3）ZM3—空間構(gòu)型為，其中Z的雜化方式為。（4）W與YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合價為_______；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為__________。圖甲（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：圖甲圖B中原子堆積方式為，A、B中W原子的配位數(shù)之比為。A、B晶胞的棱長分別為acm和bcm，則A、B兩種晶體的密度之比為。(6)X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲(黑球代表W，白球代表X)。則該合金的化學(xué)式為。38.【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）當(dāng)歸素是一種治療偏頭痛的有效新藥。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)當(dāng)歸素的合成路線。已知:①A的相對分子質(zhì)量為104,1molA與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);②B的結(jié)構(gòu)中含有醛基;③C在一定條件下生成有機酸D;④RCHO+HOOC—CH2COOHRCH=C(COOH)2+H2ORCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2↑。請回答下列問題。(1)A的分子式是,B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)C可能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號)。

A.氧化反應(yīng) B.水解反應(yīng)C.消去反應(yīng) D.酯化反應(yīng)(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

(4)E的名稱為。

(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種,其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

①苯環(huán)上只有兩個取代基;②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③1mol該同分異構(gòu)體與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成2molCO2。

寧夏六盤山高級中學(xué)2023—2023學(xué)年第二學(xué)期高三期中測試化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：一：選擇題（每小題6分，共計42分）7、C8、D9、A10、C11、B12、D13、D二：非選擇題26題（14分）（1）MnO2+2Cl－4H+=Mn2++Cl2+2H2O（2分）；(2)a；II（每空1分）（3）酒精燈

；氣密性檢查；將E中長導(dǎo)管移開液面

（每空1分）

（4）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑

；ClO-+2H++Cl－=Cl2↑+H2O

（每空2分）（5）蒸餾；蒸餾燒瓶，溫度計（每空1分）27、（13分）I．（1）Mg(OH)2（1分）（2）A（1分）（3）NaClNaHCO3（只要寫出NaHCO3就可給1分）（4）CD（2分）（5）灼燒（2分）（6）×10-10mol·L－1（2分）II．（1）滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，（2分）（2）％（2分）28、（16分）（1）2HCl(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋Cl2(g)ΔH＝－kJ/mol或?qū)憺椋?HCl(g)＋O2(g)＝2H2O(g)2Cl2(g)ΔH＝－kJ/mol（2分）（2）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）（或其它合理答案均給分。注：只答出“氫離子濃度大于氫氧根濃度”不得分）c(NO3-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（2分）（3）2CO＋2NON2＋2CO2（2分）；K=（2分（4）①92%（2分）②變?。?分）③變小

（1分）

（5）CH4+10OH—－8e—＝CO32—+7H2O（2分）三：選考題