河南省商丘市柘城縣起臺鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)2022年度高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省商丘市柘城縣起臺鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)2022年度高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（

）A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

參考答案：C略51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol·L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮的氧化物中的NO的物質(zhì)的量為

（

）A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol參考答案：B試題分析：化學(xué)式NaNO3和NaNO2中氮原子和鈉原子個數(shù)之比為1：1，根據(jù)鈉原子守恒得氫氧化鈉和氮原子的關(guān)系，n（NaOH）＝n（Na+）＝n（N）＝2mol/L×0.5L＝1mol，含NO、N2O4、NO2的混合氣體共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物質(zhì)的量是（1-0.8）mol＝0.2mol，一個N2O4分子中比一個NO或NO2中多一個N原子，所以n（N2O4）＝0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）＝0.6mol。51.2gCu的n（Cu）＝0.8mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等列等式，銅失電子的物質(zhì)的量等于硝酸中氮原子得電子的物質(zhì)的量，0.8mol×2＝3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1，x＝0.3，故選B。3.某溶液中可能含有I-

NH4+

Cu2+

SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍為無色，則關(guān)于溶液組成下列說法正確的是：（

）①肯定不含有I-

②肯定不含有Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-

A①②

B①③

C②③④

D

①②③參考答案：D略4.下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是...A.該電池與硅太陽能電池供電原理相同B.光照時，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C.夜間無光照時，a電極流出電子D.光照時，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O參考答案：CA、硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，A錯誤；B、光照時，b極VO2++H2O-e-=VO2++2H+，產(chǎn)生氫離子，而氫離子由b極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，B錯誤；C、夜間無光照時，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，a電極流出電子，C正確；D、b電極是電子流出的一極，是負(fù)極，光照時，b極反應(yīng)是為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵。5.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是

A.NH3

B.

Cl2

C.

CO2

D.NO2參考答案：C6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A.

B.

C.

D.參考答案：A略7.從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是

A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡

B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營養(yǎng)平衡

C．緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡參考答案：C略8.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略9.下列類比關(guān)系正確的是（）A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）4﹣，則與過量NH3?H2O也生成Al（OH）4﹣B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．

專題：元素及其化合物．分析：A、氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿；B、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩猁}；C、碘單質(zhì)的氧化性小于三價鐵的氧化性；D、金屬鋁的還原性大于鐵和錳；解答：解：A、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）4﹣，與過量NH3?H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B、Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，發(fā)生反應(yīng)Na2O2+SO2=Na2SO4；故B錯誤；C、鐵遇強(qiáng)氧化劑生成三價鐵鹽，三價鐵的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性，所以Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，與I2反應(yīng)生成FeI2，故C錯誤；D、鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鐵和錳的還原性小于鋁，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了鋁及其化合物、氯氣、過氧化鈉的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查氫氧化鋁的兩性，過氧化鈉的氧化性，關(guān)鍵是碘單質(zhì)的也會產(chǎn)生小于三價鐵的氧化性．10.將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·L-1鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、1︰2︰3

B、6︰3︰2

C、3︰1︰1

D、1︰1︰1參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+△

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O參考答案：D略12.t℃時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加xgKCl晶體，充分?jǐn)嚢韬笕杂衴g晶體未溶：若將原溶液加熱蒸發(fā)掉zg水，再冷卻到t℃,溶液恰好達(dá)到飽和.則t℃時KCl的溶解度為（

）A.

B.C.

D.參考答案：C13.俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確測定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬年形成，它們是根據(jù)Hf（鉿－182）和W（鎢－182）兩種核素的含量比例得出的。下列有關(guān)鉿－182和鎢－182的關(guān)系說法正確的是A．互為同位素

B．原子質(zhì)量幾乎相等

C．中子數(shù)相等

D．電子數(shù)相等參考答案：B14.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應(yīng)參考答案：C解析：向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯誤；用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故C正確．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應(yīng)，D錯誤。15.下列有關(guān)儀器的使用正確的是（

）A.將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行高溫焙燒B.配制480mLNaOH溶液需要的主要儀器有480mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒等C.向試管中滴加液體時滴定管一定應(yīng)懸于試管口的正上方D.冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進(jìn)水、上口出水參考答案：D焙燒固體應(yīng)放在坩堝中進(jìn)行，A項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL容量瓶，應(yīng)改用500mL的，B項(xiàng)錯誤；制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將膠頭滴管伸入液面下滴加溶液，C項(xiàng)錯誤；為加強(qiáng)冷凝效果冷卻水的流向就應(yīng)是“下進(jìn)上出”，D項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和▲。（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為▲。（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為▲。（4）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為▲、▲。（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：滴定步驟為：①滴定到終點(diǎn)時溶液顏色變化是

▲

。②若滴定到終點(diǎn)時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）。③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測得的結(jié)果▲（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）玻璃棒（2）用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照，判斷溶液的pH（3）B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3（4）過濾、洗滌（5）①由無色變?yōu)闇\紅色

②90.93%

③偏大解析：（1）溶解硼砂時是在燒杯中進(jìn)行，還需要玻璃棒進(jìn)行攪拌。（2）PH試紙的使用方法是：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照，判斷溶液的pH，在使用時不要對試紙用水進(jìn)行濕潤。（3）Na2B4O7是鈉鹽，易溶于水，H3BO3是弱酸，是弱電解質(zhì)，故硼砂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3。（4）在實(shí)驗(yàn)流程中當(dāng)把硼砂溶于鹽酸中就生成了硼酸，從溶液中得到硼酸的操作應(yīng)為：冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到硼酸。（5）①在滴定過程中，把酚酞加入到甘油與硼酸混合后的溶液中，此時溶液顏色為無色，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤侯伾兓蔁o色變?yōu)闇\紅色，說明滴定達(dá)到了終點(diǎn)。②根據(jù)題目中反應(yīng)原理：NaOH

～～

～～

H3BO3

1mol

1mol22.00×10-3L×0.2000mol/L

n(H3BO3)n(H3BO3)=0.0044molm(H3BO3)=0.0044mol×62g/mol=0.2728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，氣泡的體積在進(jìn)行計(jì)算時折算成了氫氧化鈉溶液的體積，使氫氧化鈉溶液的體積增大，使消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量增加，進(jìn)而使硼酸的物質(zhì)的量增加，使硼酸的質(zhì)量增大，將導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）血紅素的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，試回答：（1）血紅素的分子式為

。（2）血紅素中鐵元素的化合價是

。（3）血紅素中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。參考答案：（l）C34H32O4N4Fe

（2）＋2

（3）9.09％略18.黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）冰銅熔煉過程發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是

（2）熔煉過程中產(chǎn)生的大量（填分子式），可進(jìn)一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。（3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對上述濾液進(jìn)行處理，處理過程涉及下列步驟中的

（填序號）A．氧化

B．還原C．灼燒D．加堿（4）廢電解液中含有較多的Ni2+，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu2+除去，電解的陽極可以采用作為電極材料，陽極的電極反應(yīng)式是（5）從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，溶液的pH對轉(zhuǎn)化效果的影響是已知≈10－20，飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，NiS的Ksp≈10－11，若廢電解液的pH＝5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2＋濃度應(yīng)控制在

以下。參考答案：（15分）（1）Cu2S與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu2S(s)+3O2(g)＝Cu(s)+SO2(g)；ΔH＝－652.2kJ·mol－1，反應(yīng)放出熱量足以維持反應(yīng)的進(jìn)行

（2分）（2）SO2（2分）（3）石墨；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（或Ni；Ni－2e－＝Ni2+）（4分）（3）ACD

（選B不得分，漏一個扣1分，扣完為止，2分