山東省日照市庫山中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省日照市庫山中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAB．1L0.1mol.L-1的醋酸溶液中氫離子數(shù)為0.1NAC．以惰性電極電解NaCl溶液時，每放出11.2LCl2時，則消耗NaCl個數(shù)為NAD．在密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA參考答案：A2.已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．0kJ／mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H=-393．5kJ／mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ／mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H為

（

）

A．+131．3kJ／mol

B．-131．3kJ／mol

C．+373．1kJ／mol

D．-373．1kJ／mol參考答案：A略3.下列微粒只具有氧化性的是（

）A、Fe2+

B、Fe3+

C、CO

D、Cu參考答案：B略4.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．甲苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

C．石油裂化的主要目的是為了，獲得更多輕質(zhì)油

D．要除去乙烷中少量乙烯雜質(zhì)，簡單可行的方法是通人過量高錳酸鉀酸性溶液中洗氣參考答案：C5.如圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！钡氖牵ǎ〢．堿石灰與濃氨水制NH3B．鋁片與燒堿溶液制H2C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C2H2）D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2參考答案：BA、堿石灰是粉末狀固體且易溶于水，所以不符合條件，故A錯誤；B、鋁片和氫氧化鈉制取氫氣符合“隨開隨用，隨關(guān)隨?！睏l件，故B正確；C、碳化鈣在反應(yīng)時粉末化，該裝置無法控制，另外，生成的氫氧化鈣堵塞了小孔，使該裝置失效，且反應(yīng)大量放熱，易燃易爆，故C錯誤；D、亞硫酸鈉是粉末狀固體且易溶于水，所以不符合條件，故D錯誤；故選B．6.在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H<0，起始時充入1molCO和0.8molH2O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CO2的濃度為0.2mol·L-1，下列說法正確的是

（

）[

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=2/15

B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同

C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D．升高溫度時，V正減小，v逆增大參考答案：C略7.分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類方法中，不正確的是()①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑦依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正確參考答案：A略8.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3

C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

D．1molNH5中含有5molN－H鍵

參考答案：D9.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOC1-2在酸性條件下可以產(chǎn)生C12

,下列關(guān)于混鹽CaOC12的有關(guān)判斷不正確的是

A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molC12時轉(zhuǎn)移2NA個電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性

D．該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1參考答案：A略10.下列實(shí)驗現(xiàn)象的解釋正確的是

實(shí)驗現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應(yīng)B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸見光分解，生成NO2溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有SO42－D銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

參考答案：B略11.關(guān)于0.1(CH3COO)2Ba溶液的說法正確的是A．溶液呈堿性，c()<c(Ba2+)B．c(Ba2+)+c(H+)＝2c()+c()C．c(Ba2+)＝c()+c(CH3COOH)D．加入少量Ba(OH)2固體，溶液中c()和c(Ba2+)均增大參考答案：D略12.一定溫度下，測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法一定正確的是A．溶液中四種粒子之間滿足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，則溶液中溶質(zhì)為：NH3·H2O和NH4Cl。C．若溶液中粒子間滿足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl。D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液pH等于7。參考答案：B略13.常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如下圖所示。則下列敘述中正確的是（

）

A．HA是一種弱酸B．稀釋前，c(HA)＝10c(HB)C．在M點(diǎn)的兩種溶液中：c(B－)＝c(A－)，且c(B－)+c(H＋)＞c(A－)+c(OH－)D．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c(B－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)參考答案：C14.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．c(H+)=0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO42-參考答案：A略15.用下列實(shí)驗裝置進(jìn)行的實(shí)驗，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置甲：防止鐵釘生繡

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D裝置?。簩?shí)驗室制取乙酸乙酯參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗操作是__________________。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③__________________。(3)測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有____________________；____________________。參考答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空氣中的CO2(3)①酸式滴定管②99.9%③樣品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水(1)通過Fe3+的檢驗說明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作時注意取樣；(2)酸化目的是為了提高實(shí)驗的準(zhǔn)確性，溶液中CO2的存在會生成少量CaCO3；(3)①滴定操作中注意儀器的潤洗情況，②關(guān)系式CaCl2·2H2O→2AgNO3147g2mol樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：③測定樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，說明最終得CaCl2·2H2O中Cl-的含量高，在此基礎(chǔ)上分析原因。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(17分）鹽酸克倫特羅，臨床上用于治療哮喘，若添加在飼料中，可使動物瘦肉率提高，故俗稱“瘦肉精”。食用這種肉類會對人產(chǎn)生毐宙，其合成路線如下：提示：請冋答以下問題：(1)反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型分別是_______、_______。(2)書寫②所代表的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。(3)寫出中間物Y的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。(4)寫出與X互為同分異構(gòu)體，而且分子中含有苯環(huán)、氨基和醛基，核磁共振氫譜有5組峰的所有分子結(jié)構(gòu)簡式____________________________o(5)下列關(guān)丁鹽酸克倫特羅的說法正確的是（）A.一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B.能與AgNQ,溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C..—定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)D.-定條件下既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：（本題共17分）(1)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）

（共2分，每空1分）

(2)CH3COCHN─

─COCH3+NaOH

H2N─

─COCH3+CH3COONa

（其他合理答案均給分）（3分）（3）

（3分）

(4)

（共6分，每個3分）(5)ACD

（3分，漏1扣1，錯1扣1）略18.研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義。回答下列問題：(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)

△H1=akJ?mol-1；②NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ?mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)

△H3=ckJ?mol-1，則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=______。(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

△H＝－34.0kJ?mol-1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________；在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號)。(4)在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2=－746.8kJ?mol-1。實(shí)驗測得，υ正＝k正?c2(NO)?c2(CO)，υ逆＝k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填">”、“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。參考答案：(1)（2a+2b+c）kJ?mol-1

(2)①1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大

20％

②4

(3)A

(4)①<

②0.25【分析】（1）利用蓋斯定律解答。（2）①在1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低。恒溫恒壓下體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。②利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計算。（3）A反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，故活化能最小。（4）①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，則正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，υ正=υ逆，故=c(N2)c2(CO2)/[c2(NO)c2(CO)]=K?！驹斀狻浚?）①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)

△H1=akJ?mol-1；②NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ?mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)

△H3=ckJ?mol-1；利用蓋斯定律，將①×2+②×2+③可得2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=（2a+2b+c）kJ?mol-1，故答案為：（2a+2b+c）kJ?mol-1。（2）①在1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低。根據(jù)反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，假設(shè)加入1m