2022湖南省岳陽市湘陰縣界頭鋪中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022湖南省岳陽市湘陰縣界頭鋪中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于金屬的說法不正確的是（

）A．越活潑的金屬越難冶煉

B．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子C．鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點較高的金屬D．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的參考答案：B略2.、下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，關于這種溶液的敘述正確

的是（

）A、所得鹽酸的物質的量濃度為1B、溶液中C、溶液中水分子數與數之比為1︰1D、溶液的物質的量濃度稍小于參考答案：D略3.下列各組物質中互為同位素的是（）A．和

B．D和TC．H2O和H2O2

D．O3和O2參考答案：B考點：同位素及其應用；同素異形體．分析：A．核電荷數相同的一類原子為一種元素；B．有相同質子數，不同中子數的原子互為同位素；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子；D．相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體．解答：解：A.的核電荷數為20，的核電荷數為18，故為兩種不同的元素，故A錯誤；B．D和T的質子數相同，中子數不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子，故C錯誤；D．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質，故互為同素異形體，故D錯誤，故選B．點評：本題考查同位素、同素異形體、元素的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．4.將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片參考答案：A略5.下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是

A.CaCl2

B.H2O

C.K2O

D.NaOH參考答案：D略6.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（

）A．加入適量的6mol/L的鹽酸

B．加入數滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略7.影響化學反應速率的本質因素是（

）A．反應物的濃度

B．反應物的性質

C．使用催化劑

D．反應溫度參考答案：B略8.對于可逆反應：mA（g）+nB（?）xC（g）

△H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是A.△H>0，m+n>x，同時B為非氣態(tài)B.△H>0，m+n<x，同時B為氣態(tài)C.△H<0，m+n>x，同時B為氣態(tài)D.△H<0，m<x，同時B為非氣態(tài)參考答案：C分析：根據圖（1）到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p1和p2的相對大小，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應前后氣體化學計量數的相對大?。桓鶕D（2）判斷，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，再結合A的轉化率判斷該反應的正反應是放熱還是吸熱。詳解：由圖（1）知，p2到達平衡時所用時間長，p1到達平衡時所用時間短，所用壓強為p2的反應速率慢，為p1的反應速率快，壓強越大反應速率越大，所以p2＜p1；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，A的轉化率增大，平衡向正反應方向移動，所以反應前的計量數大于反應后的計量數，當B為氣態(tài)，即m+n＞x，當B為非氣態(tài)時，即m＞x；圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉化率減低，平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即△H＜0，只有C符合；答案選C。9.按氟、氯、溴、碘順序,下列說法不正確的是()A.它們的單質的熔沸點逐漸升高B.原子半徑逐漸增大,單質氧化性逐漸增強C.單質的顏色逐漸加深D.它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性減弱，與氫氣化合越來越困難，離子的還原性增強，單質的熔、沸點逐漸升高，據此分析。詳解：A．氟、氯、溴、碘的單質的熔、沸點逐漸升高，A正確；B．氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此單質氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．氟、氯、溴、碘的單質的顏色逐漸加深，C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確；答案選B。10.下列離子方程式的書寫正確的是()A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-＝CO32-

+H2OC.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D.鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑參考答案：B試題分析：A、大理石主要成分為CaCO3,保留化學式；C、Al(OH)3溶于過量的NaOH，變?yōu)锳lO2-；D、電荷不守恒，應為2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑11.將5.1g鎂鋁合金溶于70mL4mol/L硫酸中，當合金完全溶解后，再加入70mL8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質量為13.6g，則加入硫酸時，產生H2的物質的量為()A．0.2mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol參考答案：B略12.取19.2g銅跟少量的濃硝酸反應，銅全部溶解后，收集到NO2、NO混合氣體的體積11.2L（標準狀況），反應消耗硝酸的物質的量是（）A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.1mol

D．1.2mol參考答案：C考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．解答：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.5mol，n（Cu）==0.3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應的硝酸的物質的量為：0.5mol+0.6mol=1.1mol．故選C．點評：本題以硝酸為載體考查了物質的量的計算，根據硝酸銅的化學式及N原子守恒計算消耗硝酸的物質的量，題目難度不大．13.“假黃金”欺騙了很多人，“假黃金”的主要成分是銅鋅合金。下列區(qū)別真假黃金的方法中不正確的是A.在火焰上灼燒，觀察顏色的變化

B.放在稀硫酸中，如果有氣泡產生，說明黃金是假的C.根據外觀判斷

D.測量金屬的密度參考答案：C14.下列離子方程式正確的是（

）A．向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O參考答案：B 15.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽B．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．H2SO4和HNO3都屬于酸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計)20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：________________________________________________。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。（2）已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據的現象是________________________。②b中反應所產生的I2的物質的量是______________mol。③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示)____________mg/kg。參考答案：（1）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（2）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也給分)。試題分析：（1）①根據信息，I2作氧化劑，被還原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根據化合價升降法配平，離子反應方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，目的是讓碘單質充分與亞硫酸鈉反應；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有藍色變?yōu)闊o色，且30s不變色，說明達到終點；②根據I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反應的方程式為IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，實驗中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）由以下一些微粒：

、、

、

、

、

其中：

（1）互為同位素的是________和________；

（2）質量數相等，但不能互稱同位素的是_________和__________；

（3）中子數相等，但質子數不相等的是______和_____、______和_______。參考答案：（1）

、

⑵

、

⑶

、和、

18.(10分)利用下列反應：Fe＋2Fe3+

＝3Fe2+

設計一個原電池，請選擇適當的材料和試劑。（1）請寫出你選用的正極材料、負極材料、電解質溶液（寫化學式）：負極為

，正極為

，電解質溶液：

。（2）負極反應式：

；正極反應式：

。（3）溶液中Fe3+向

極移動，電子從

極流向

極。（填“正”或“負”）參考答案：（1）