安徽省宣城市郎溪縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省宣城市郎溪縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層D．鐵與H2SO4反應(yīng)時，加入少量ZnSO4溶液時，可使反應(yīng)加速參考答案：B2.草酸（分子式為H2C2O4，沸點：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中．下列有關(guān)判斷不正確的是A.45g草酸中含有1.204×1024個氧原子B.1mol草酸中含有6.02×1023個分子C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g·mol-1D.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L參考答案：DA、45g草酸的物質(zhì)的量是45g÷90g/mol＝0.5mol，其中含有氧原子的物質(zhì)的量是2mol，氧原子個數(shù)是2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024個氧原子，A正確；B、1mol草酸中含有6.02×1023個分子，B正確；C、草酸的相對分子質(zhì)量是90，摩爾質(zhì)量是90g/mol，C正確；D、草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能利用氣體體積計算1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，D錯誤，答案選D。3.下列化學(xué)式只能表示一種化合物的是A．C3H6

B．C3H8

C．C4H8

D．C4H10參考答案：B略4.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為()A．3∶2

B．3∶5C．3∶4

D．4∶3參考答案：C5.下列敘述正確的是A.1molNH4+中，電子的物質(zhì)的量為11molB.將4gNaOH溶解于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C.等質(zhì)量的臭氧（O）與氧氣所含的原子數(shù)相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L參考答案：CA.1molNH4+中，電子的物質(zhì)的量為10mol，A不正確；B.將4gNaOH溶解于1L水中所得溶液的體積不是1L，所以NaOH物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，B不正確；C.臭氧與氧氣都是由氧原子組成的分子，所以等質(zhì)量的臭氧與氧氣必然含有等質(zhì)量的氧原子，所含的氧原子數(shù)一定相等，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積約為22.4L，而1mol固體或液體的體積遠遠小于22.4L，D不正確。本題選C。6.現(xiàn)有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是()A．④③①②⑤

B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤參考答案：A略7.下列各組為兩種元素的原子序數(shù)，其中不能反應(yīng)生成AB3型化合物的是：A．13和17B．16和8

C．9和3D．15和17參考答案：C略8.下列說法正確的是A.

由兩種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵B.

由兩種元素的原子構(gòu)成的共價化合物中，所有化學(xué)鍵都是極性鍵C.

離子化合物中的化學(xué)鍵都是離子鍵D.

凡是含有非極性鍵的分子必為非極性分子參考答案：A略9.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞乙C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚靺⒖即鸢福築D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置可知，甲為Li，乙為Be，丙為Na，丁為Mg，戊為Al，A．同周期從左向右原子半徑減??；B．同周期從左向右金屬性減弱；C．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多；D．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強．【解答】解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：丙＞?。疚?，故A錯誤；B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：甲＞乙，故B正確；C．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，則最外層電子數(shù)：甲＜乙，故C錯誤；D．金屬性丙＞?。疚?，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為丙＞?。疚欤蔇正確；故選BD．10.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()參考答案：D略11.下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，不正確的是

（

）A．二氧化硅是一種堅硬難溶的固體，化學(xué)性質(zhì)不活潑B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反應(yīng)參考答案：D略12.廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注。集中處理廢電池的首要目的是（

）A．回收石墨電極

B．利用電池外殼的金屬材料C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染參考答案：D略13.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型都相同的是

(

)A．氯化鈉和金剛石

B．金剛石和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅參考答案：B略14.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：C試題分析：新制氯水具有強氧化性和酸性，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，中間部分褪色，轉(zhuǎn)化為變紅色，其余部分仍然是藍色，答案選C。15.配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，經(jīng)計算，需要稱量A.12.5g膽礬

B.11.25g膽礬

C.12.5gCuSO4

粉末

D.7.2gCuSO4粉末參考答案：A【分析】配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算出該溶液中溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出只要硫酸銅或膽礬的質(zhì)量。【詳解】配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

（A）堿石灰

（B）飽和食鹽水

（C）濃硫酸

（D）飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：______________________。（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色氯氣與水反應(yīng)生成的使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)開______色

參考答案：（共10分）（1）分液漏斗（1分）；

B（1分）（2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，

反應(yīng)溫度不同；（2分）（3）（2分）（4）（每空1分）紅

氯氣與水反應(yīng)生成將紫色石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學(xué)通過實驗研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請回答相關(guān)問題．（1）實驗室中少量的鈉通常保存在

中，在實驗室中取用鈉的儀器是

．（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰，同時生成

色的固體，寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）該同學(xué)在實驗室欲配制500mL0.1mol/LNaOH溶液．①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的

（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是

（填儀器名稱）．②根據(jù)計算，該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

．③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．下列操作會引起所配濃度偏大的是

．A．燒杯未進行洗滌B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

參考答案：（1）煤油；鑷子；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）①AC；燒杯、玻璃棒；②2.0g；③CE

【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)鈉的密度比水小，在空氣中容易被氧化，取用塊狀固體一般用鑷子判斷；（2）鈉在空氣中加熱燃燒生成淡黃色的Na2O2固體，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；（3）金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣；（4）①根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；②根據(jù)m=nM=cVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；③根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．【解答】解：（1）因為鈉的密度比水小，在空氣中容易被氧化，所以少量的鈉通常保存在煤油中，在實驗室中取用鈉的儀器是鑷子，故答案為：煤油；鑷子；（2）鈉在空氣中加熱燃燒生成淡黃色的Na2O2固體，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）①配制步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，肯定不需要平底燒瓶（A）、分液漏斗（C），還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；②實驗室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g；③A．燒杯未進行洗滌，導(dǎo)致n偏小，則濃度偏小，故錯誤；B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，故錯誤；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故正確；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致n偏小，則濃度偏小，故錯誤；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故正確；F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故錯誤；故答案為：CE．18.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、③兩種元素形成的兩種化合物的化學(xué)式:____

，

____。（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____

，____

。參考答案：(1)CO

CO2(2)略

略19.有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A+NaOH→D+H2O

②B→A+H2O

③C+NaOH→B+NaCl

④E+H2O→NaOH+F（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：

A ，B

，C

，D