四川省成都市西藏中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省成都市西藏中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是A、CH4

B、C3H8

C、C4H10

D、C6H14

參考答案：A略2.有aA3+和bBn－兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則n值是

（

）A．a(chǎn)-3-b

B．b-3-a

C．a(chǎn)+3-b

D．a(chǎn)-3+b參考答案：A略3.關(guān)于下列幾種物質(zhì)的原料或用途敘述正確的是（）A．玻璃是透明的屬于晶體B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．石灰石是制造陶瓷的主要原料D．純堿是制取水泥的主要原料參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．玻璃是由硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅形成的混合物；B．二氧化硅晶體能夠通過(guò)全反射來(lái)傳到光信號(hào)；C．陶瓷的主要原料是黏土；D．水泥的原料是黏土和石灰石．【解答】解：A．玻璃是由硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅形成的混合物，不屬于晶體，是玻璃態(tài)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅晶體能夠通過(guò)全反射來(lái)傳到光信號(hào)，所以二氧化硅可以用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C．陶瓷屬于硅酸鹽材料，陶瓷的主要原料是黏土，不是碳酸鹽碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；D．水泥的原料是黏土和石灰石，純堿是制造玻璃的原料之一，故D錯(cuò)誤．故選B．4.1一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒約放出2.34×l09個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．（98252Cf）原子中，中子數(shù)為154

B．锎元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為252C．（98252Cf）原子中，電子數(shù)為98

D．（98252Cf）原子中，質(zhì)子數(shù)為98參考答案：B5.用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說(shuō)法中不正確的是

()

A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－====H2↑B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13gD．導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：C6.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)

價(jià)A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成CO32﹣B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯(cuò)誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+D碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣錯(cuò)誤，碳酸氫鈉溶液少量，書寫的離子方程式中HCO3﹣的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1

參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；B．漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫．【解答】解：A．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，該評(píng)價(jià)合理，故A不選；B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子反應(yīng)為2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，該評(píng)價(jià)不合理，故B選；C．H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，該評(píng)價(jià)合理，故C不選；D．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，評(píng)價(jià)合理，故D不選；故選B．7.下列說(shuō)法正確的是（

）A.1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量B.摩爾既是物質(zhì)的量的數(shù)量單位，又是物質(zhì)的量的質(zhì)量單位C.阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)D.物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子的物理量參考答案：DA、如果用g作單位，1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤；C、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)該是12g12C中含有的碳原子數(shù)，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子的物理量，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)：相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中正確的是（）A．c=B．ω=C．ω= D．ρ=參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A、表示出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω，然后帶入c=來(lái)計(jì)算；B、根據(jù)c=來(lái)計(jì)算；C、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=來(lái)計(jì)算；D、根據(jù)n=計(jì)算VL氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=計(jì)算溶液的體積，由ρ=計(jì)算溶液的密度．【解答】解：A、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω==，然后帶入c===mol/L，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)c=可知：ω=，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω==，故C正確；D、VL氨氣的物質(zhì)的量為=mol，氨氣質(zhì)量為g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（=+1000）g，溶液體積為：=L，所以溶液的密度為：=g/mL，故D錯(cuò)誤；故選C．9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是(

)

A.常溫常壓下,NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為2g

B.1mol氯氣的質(zhì)量等于NA個(gè)氯原子的質(zhì)量

C.NA個(gè)氮?dú)夥肿优cNA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量比是1：1

D.氮?dú)獾哪栙|(zhì)量等于NA個(gè)N2分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和參考答案：A略10.(雙選)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.常溫常壓下，0.1NA個(gè)H2O分子的質(zhì)量為1.8g

C.2.4gMg2+所含的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3所含的質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：BD11.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA、①②

B、①④

C、②③

D、③④參考答案：C略12.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同C．金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越易失去電子D．非金屬性越強(qiáng)，其陰離子越難失去電子參考答案：A【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A、質(zhì)量數(shù)相同的原子可能是不同的元素；B、質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子數(shù)相同；C、金屬性越強(qiáng)，金屬原子核對(duì)最外層電子的吸引能力越弱；D、非金屬性越強(qiáng)，其原子核對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)．【解答】解：A、質(zhì)量數(shù)相同的原子可能是不同的元素，如14N與14C質(zhì)量數(shù)相同，是不同元素，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子數(shù)相同，則核外電子排布相同，故B正確；C、金屬性越強(qiáng)，金屬原子對(duì)最外層電子的吸引能力越弱，其原子在反應(yīng)中越易失去電子，故C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，其原子核對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，所以其陰離子越難失去電子，故D正確．故選A．13.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2?和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a與其他三種元素形成二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：A試題分析：A試題分析：a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)為+1，而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項(xiàng)正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項(xiàng)正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確；答案選A?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個(gè)電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)解答即可。14.由一種元素組成的物質(zhì)()A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物C．一定是化合物D．可能是純凈物也可能是混合物參考答案：D解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同一種元素形成的純凈物，但同素異形體之間形成的物質(zhì)雖含有同一種元素，但分屬不同的分子，是混合物；化合物必須是由兩種或兩種以上不同元素形成的純凈物。15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2OD.氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—參考答案：D分析：A項(xiàng)，Al2（SO4）3與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和（NH4）2SO4；B項(xiàng)，H2O2將酸化的海帶灰浸出液中的I-氧化成I2；C項(xiàng)，Ca（HCO3）2與足量燒堿反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O；D項(xiàng)，Cl2與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO屬于弱酸。詳解：A項(xiàng)，Al2（SO4）3與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和（NH4）2SO4，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，H2O2將酸化的海帶灰浸出液中的I-氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ca（HCO3）2與足量燒堿反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cl2與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO屬于弱酸，Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確（D項(xiàng)中HClO應(yīng)以化學(xué)式保留）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）今欲用NaOH晶體配制450mL

0.8mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

克固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用

攪拌至完全溶解。待

后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌液

輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面

時(shí)，改用

加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞上下翻動(dòng)幾次（搖勻）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是

。（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取

_________________mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為___________________________________________________________________________________________。（3）用上述硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有：①50mL量筒

②100mL量筒

③托盤天平

④玻璃棒

⑤250mL容量瓶

⑥膠頭滴管

⑦燒杯

⑧錐形瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后順序?yàn)椋?/p>

。（4）在配制4.6mol/L稀H2SO4的過(guò)程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：

。②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：

。③定容時(shí)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度______________。④量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

。參考答案：（12分）（1）18.4mol/L（無(wú)單位扣1分）

(2)62.5

將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液

（3）②⑦④⑤⑥【注：順序不對(duì)不給分】（以上每空2分）（4）①偏高【注：填‘增大’或‘減小’的適當(dāng)扣分】②無(wú)影響

③偏高

④偏低（每空1分）略18.（1）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科重要的一部分，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是____。A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水B．蒸餾時(shí)，冷凝管中水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，將溫度計(jì)的水銀球與蒸餾燒瓶支管口平行C．粗鹽提純中，在溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)用大量的水來(lái)溶解，以防止食鹽不完全溶解D．取碘水四份于試管中，編號(hào)為I、II、III、IV，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象是I、II、III中溶液均分層，下層均呈紫紅色，IV中不分層E．在分液實(shí)驗(yàn)中，上、下層液體都應(yīng)分別從分液漏斗下端的活塞放出（2）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）和4mol/LCuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液．①無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是_________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______。②若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需要托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為_______g。③用4mol/L的CuSO4溶液配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟如下，其正確的操作順序?yàn)開___。a．往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫b．用量筒量取一定體積4mol/L的CuSO4溶液于一燒杯中c．計(jì)算所需4mol/L的CuSO4溶液的體積d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e．加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容f．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕搖容量瓶，使溶液混合均勻g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶④下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是____________。A．d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用D．e步驟中，俯視刻度線E．未洗滌燒杯和玻璃棒參考答案：(1)ACDE

(2)①250mL容量瓶

檢查是否漏水

②12.5

③c,b,a,g,f,e,d

④D解析：（1）量筒的精確度為0.1mL，不能用10