2022年度山西省呂梁市第二高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年度山西省呂梁市第二高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

參考答案：C略2.下列說法正確的是A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，共16個縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D分析：A.根據(jù)元素周期律判斷；B.根據(jù)元素周期律判斷；C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷；D.根據(jù)原子序數(shù)判斷元素，進而判斷其位置。詳解：A．同主族從上到下金屬性逐漸增強，則最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B．同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯誤；C．元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三列，C錯誤；D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA族，D正確。答案選D。

3.2007年諾貝爾化學(xué)獎授予了在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出重大貢獻的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾?；瘜W(xué)家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化學(xué)。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)范疇的是A．氯化鈉在水中的溶解過程

B．鐵在潮濕的空氣中生銹C．氮氣與氫氣在鐵作催化劑下化合

D．氫氧燃料電池中鉑電極上的反應(yīng)參考答案：A4.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是A．硅酸鈉溶液

B．濃硝酸

C．氫氟酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略5.把鎂、鋅、鋁三種金屬的混和物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得標準況狀下的氫氣2.8升，則金屬混和物中，三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是

A

0.10mol

B

0.125mol

C

0.15mol

D

0.20mol參考答案：A6.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是

(

)

A

B

C

D參考答案：D略7.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①分子個數(shù)之比為11：16

②密度比為11：16③體積比為16：11

④原子個數(shù)比為11：16A.①④

B.①③

C.②③

D.②④參考答案：A【詳解】①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故①正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②錯誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故③錯誤；④每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，原子個數(shù)之比為11：16，故④正確；答案選A。8.參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是(

)A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程D.從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量參考答案：AA、從圖示分析出反應(yīng)物的能量低于生成物，Br+H2→HBr+H是個吸熱過程，故A正確；則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱過程，則C錯誤；B、從圖示分析出反應(yīng)物的能量低于生成物，故B錯誤；D、從圖中只能分析出反應(yīng)物的能量低于生成物，但不能分析出某種反應(yīng)物，某種生成物的能量高低，故D錯誤。9.下列說法中不正確的是（

）A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3參考答案：C略10.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象B．NaOH溶液和SO2氣體都能使溴水褪色C．NaOH溶液和FeSO4溶液長期露置于空氣中都會變質(zhì)D．氯氣和碘蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{參考答案：A11.共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是物質(zhì)構(gòu)成微粒間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的物質(zhì)是：A．白磷

B．石英

C．燒堿

D．食鹽參考答案：AC12.將溴水分別與酒精、己烯、己烷和四氯化碳四種試劑混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是()ABCD與溴水混合的試劑酒精己烯己烷四氯化碳現(xiàn)象

參考答案：AA．酒精與溴水混合不分層，現(xiàn)象不合理，選項A選；B．己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，分層后水在上層，現(xiàn)象合理，選項B不選；C．己烷與溴水混合發(fā)生萃取，水在下層，現(xiàn)象合理，選項C不選；D．四氯化碳與溴水混合發(fā)生萃取，水在上層，現(xiàn)象合理，選項D不選。答案選A。點睛：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及萃取現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，將溴水分別與酒精、己烯、己烷和四氯化碳四種試劑混合的現(xiàn)象為：不分層、溴水褪色且分層后上層為無色、分層下層為無色、分層后上層為無色，以此來解答。13.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(

)A.失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B.作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑

D.失去電子的物質(zhì)是還原劑參考答案：D【分析】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，也可能是不同物質(zhì)?！驹斀狻緼．失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．作氧化劑的物質(zhì)也可能是還原劑，例如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．失去電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，故D正確；答案選D。14.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL參考答案：A略15.某固體單質(zhì)的密度為5.0g·cm-3。用X射線研究該固體結(jié)構(gòu)時得知，在邊長為10-7cm的正方體中含有20個原子，則此單質(zhì)組成元素的相對原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的A.32

B.120

C.150

D.180

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：

Fe2+

O2+

H+—

Fe3++

H2O反應(yīng)中的氧化劑是

（填化學(xué)式）。（2）試設(shè)計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；

硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。步驟2：

步驟3：

（3）步驟2的離子方程式為

。

參考答案：（1）

4Fe2+

1

O2+

4

H+==

4

Fe3++

2H2O（2分）氧化劑是O2。（2）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moLKSCN溶液。

若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化。

步驟3：

（2）步驟2的離子方程式為

Fe3++SCN－＝

Fe(SCN)3

。（，配位數(shù)1～6之間的鐵的絡(luò)離子均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是

；反應(yīng)的化學(xué)方程為

。參考答案：在沸水中滴加FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl18.（6分）漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒劑是使用得最多的一類消毒劑。二氧化氯（ClO2）被稱作第四代殺菌消毒劑，某化學(xué)工業(yè)公司用NaCl還原NaClO3生產(chǎn)ClO2的工藝流程如下圖所示：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生產(chǎn)中將NaClO3和NaCl按物質(zhì)的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反應(yīng)器，NaCl稍過量的目的是

。（2）以上生產(chǎn)流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質(zhì)是

。（3）為提高ClO2的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉（NaClO2）與反應(yīng)器中的Cl2反應(yīng)生成ClO2，另一產(chǎn)物是一常見化合物，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(每空2分，共6分)（1）使NaClO3充分反應(yīng)或提高NaClO3的利用率（2）NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl略19.（6分）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：（1）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：①將CO2通入過量的澄清石灰水中

，②將CuO粉末投入稀硫酸中