2021-2022學(xué)年浙江省臺(tái)州市寧平良厚中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年浙江省臺(tái)州市寧平良厚中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是()A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)樘妓釟溻c分解生成了碳酸鈉B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂參考答案：C略2.“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是

A.“光化學(xué)煙霧”主要是由NO、NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、S02等引起的

C.“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

D.“赤潮”主要是由水體中紅色的微生物過量引起的參考答案：D略3.下列敘述正確的是A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵參考答案：D4.在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學(xué)式是（）A

AB

B

A2B3

C

AB2

D

AB2參考答案：答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)裝置，試劑選用或操作正確的是（）A．除去NO中的NO2

B．干燥Cl2C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：AB解：A．NO2可與水反應(yīng)生成硝酸和NO，可用水洗氣、除雜，故A正確；B．氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故B正確；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用于稀釋、溶解，應(yīng)在燒杯中溶解且冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉和水反應(yīng)劇烈，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備氧氣，且氣體從長頸漏斗逸出，故D錯(cuò)誤．故選AB．6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）

A．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C略7.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中，將甲中的液體滴加到乙中，均有氣泡出現(xiàn)，根據(jù)乙、丙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象得出的結(jié)論且正確的是

甲乙丙丙中現(xiàn)象結(jié)論A鹽酸石灰石硅酸鈉溶液溶液中出現(xiàn)渾濁非金屬性：Cl>C>SiB鹽酸FeS溴水溶液褪色還原性：

Cl->S2->Br-C濃鹽酸KMnO4KBr溶液無色溶液變?yōu)槌壬趸裕篕MnO4>Cl2>Br2D濃氨水燒堿酚酞溶液溶液變紅氨氣是一種弱堿參考答案：C略8.密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3B＋C-890kJ（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）．A．若C為固體，則B一定是氣體B．B和C一定都是氣體C．若起始時(shí)往容器中投入18gA，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5kJD．若起始時(shí)往容器中投入18gA，則反應(yīng)放出的熱量為44.5kJ參考答案：A略9.下列說法正確的是（

）A.Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略10.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B.pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C.無色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D.無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣參考答案：A【詳解】A.在強(qiáng)堿性溶液中四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.pH=l的溶液為酸性，HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，故錯(cuò)誤；C.Cu2+有顏色，不能在無色溶液中存在，故錯(cuò)誤；D.ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存，同時(shí)注意題干中的條件，如無色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。11.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：B略12.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是A.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染參考答案：A燃煤時(shí)加入石灰石發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4。故可減少廢氣中SO2的含量，A正確；空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)低于10－5%時(shí)可加速血液循環(huán)令人產(chǎn)生振奮的感覺，但高于此值時(shí)則會(huì)對人體產(chǎn)生傷害，B不正確；只有雨水的pH＜5.6時(shí)，才稱為酸雨，C不正確；含磷的洗滌劑，會(huì)造成水體污染使水體富營養(yǎng)化，而引起赤潮、水華等現(xiàn)象，D不正確。13.下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對應(yīng)的圖像不正確的是參考答案：C略14.如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于

①2：7

②5：4

③4：5

④7：2A．①②

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：D略15.已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是

A．簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B

B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)

C．穩(wěn)定性：A2B＞A2E

D．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）濾液X中含有的金屬陽離子是

（填離子符號）。（2）步驟Ⅲ中可選用

試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。A．稀硝酸

B．氨水

C．氫氧化鈉溶液

D．高錳酸鉀溶液（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10－5mol·L－1。試判斷所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2

（填“是”或“否”），請通過簡單計(jì)算說明理由

(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10－17)。（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為

。參考答案：（14分）（1）Fe2+、Fe3+（2分）

（2）B（2分）（3）否（1分）

溶液中c(Fe2+)·c2(OH－)=1.0×10－5×(1×10－6)2=1.0×10－17﹤Ksp[Fe(OH)2]，故無Fe(OH)2沉淀生成（4分）

（4）防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解（2分）（5）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三種元素原予的半徑從大到小排列順序?yàn)?/p>

（用元素符號表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式___________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________；(2)元素的原子得電子能力：Q_____W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是___________（填名稱）；(5)現(xiàn)有8種屬于短周期的元素，它們的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列。請指出R元素在下表中的對應(yīng)編號___________，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對應(yīng)編號___________。參考答案：18.海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用示意圖。

根據(jù)示意圖回答下列問題：(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順序是

、

、

、

。(2)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)工業(yè)上MgCl2·6H2O晶體在

氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是

。參考答案：（1）NaOH溶液

、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

、鹽酸

（2）2NaCl+2H2O

2NaOH

+

Cl2↑

+

H2

↑

（3）

HCl防止MgCl2·6H2O在加熱脫水時(shí)發(fā)生水解略19.（12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________，升高溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽