2021-2022學年河北省保定市中化地質礦山總局聯(lián)育中學高三化學測試題含解析

2021-2022學年河北省保定市中化地質礦山總局聯(lián)育中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了區(qū)別五瓶無色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同學都沒用酒精燈，三位同學另用了試劑，一位同學沒有另用任何試劑。其中操作步驟一定最少的是A、甲另用了酚酞試液

B、乙另用了NaOH溶液

C、丙另用了石蕊試液

D、丁不另用任何試劑參考答案：C略2.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：答案：B對應考點：離子反應的概念；離子反應發(fā)生的條件；常見離子的檢驗方法試題解析：A.［Al(OH)4］－即為AlO2-，不能在酸性溶液中存在，與NH4+會發(fā)生雙水解反應；

B.強堿溶液中，CO32－是可以存在的；

C.NH4＋在堿性條件下會與溶液中的OH-結合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D.在酸性溶液中，NO3－具有強氧化性，可將I-氧化（但不能將Cl-氧化）。易錯點：離子共存問題是考查考生對無機化合物性質、氧化還原反應理解的常見題型。應該注意氧化還原是否能夠發(fā)生：

氧化：F-2

>

Cl2

>

Br2

>

Fe3+

>

I2

>

Cu2+

>

S

>

H2

>Fe2+

還原：F--

<

Cl-

<

Br-

<

Fe2+

<

I-

<

Cu

<

S2-

<

H+

<Fe

以上表格中，兩種物質連線斜率為負的均可反應（除Cu2+與S2-生成CuS外），在上的稱為氧化X，在下的稱為還原X。如Cl2與Br-連線斜率為負，可反應，其中Cl2為氧化劑，Br-為還原劑；而生成的產物為它們對應上/下方的產物，Cl-為還原產物，Br2為氧化產物。

注意Cl2、Br2可與Fe反應生成Fe3+，而I2只能生成Fe2+。3.下列推斷合理的是

（

）

A．在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明H2CO3酸性強于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2

＝

Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3

B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，則c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g時，則溶液中

2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]D．在海帶中提取碘的實驗中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑參考答案：C略4.已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+或Zn（OH）42-的物質的量濃度的對數。下列說法中不正確的是

A．在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為1×10―17B．往1.0L1.0mol/L

ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH2.0molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：Zn2++4OH―=2－D．某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.0~12.0參考答案：B試題分析：A、當pH=8時，Zn2＋全部轉化成Zn(OH)2，溶液c(OH－)=10－6，c(Zn2＋)=10－5，根據溶度積的Ksp=c(Zn2＋)×c2(OH－)=10－5×10－12=10－17，故說法正確；B、當pH=6時，溶液中有c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，由Ksp可計算出，c(Zn2＋)=0.1mol·L－1，即Zn2＋沒有全部沉淀，需要的NaOH為1.8mol，故說法錯誤；C、根據數據得出Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物，因此與足量的氫氧化鈉反應的離子反應方程式為Zn2＋＋4OH－=2－，故說法正確；D、由圖可以看出，當c(Zn2＋)<10－5mol·L－1時，此時的pH>8，不生成時2－，pH<12，范圍是8.0~12.0，故說法正確。5.在一固定容積的密閉容器中充入1molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時NO2的轉化率為x%，若再充入1molNO2，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的轉化率為y%，則x、y的大小關系正確的是A．x＞y

B．x＜y

C．x＝y(tǒng)

D．不能確定參考答案：B6.根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是(

)ABCD《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物

參考答案：B試題分析：A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應，降低藥效，錯誤；C.圖示標志為放射性標志，對人體傷害較大，看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，正確；D.該標志為可回收物標志，正確；故選B?！久麕燑c晴】本題考查了物質的性質和用途、化學實驗安全等知識點。題目比較基礎，要熟悉常見的化學標志，如物品回收標志，中國節(jié)能標志，禁止放易燃物標志，節(jié)水標志，禁止吸煙標志，中國環(huán)境標志，綠色食品標志，當心火災--易燃物質標志等。知道常見的抗酸藥及其治療原理。此類試題有利于提高學生的化學素養(yǎng)。7.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl—

B．K+、CO、Cl—

C．K+、OH—、CO

D．K+、H+、Cl—參考答案：C略8.將標準狀況下的VLCO2通入含有amol氫氧化鈉的溶液中經充分反應得溶液I。下列對溶液I中溶質分析正確的是

（

）A．已知V和a的具體數值可以確定溶液I的溶質B．已知溶液I中溶質的種類和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應后，過濾出沉淀，經烘干得固體質量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質D．溶液I中含有溶質的組合可能有3種ks5u參考答案：A略9.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：

，有關該電池的下列中，正確的是A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC．負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS參考答案：B略10.下列有關實驗的說法錯誤的是

（

）A．做銀鏡反應實驗后的試管內壁附有銀，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質量的草酸晶體（H2C2O4·nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數，則n值偏大

D．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小參考答案：C略11.下列各組物質不是互為同分異構體的是A.果糖和葡萄糖

B.蔗糖和麥芽糖

C.淀粉和纖維素

D.豆油和石蠟油參考答案：CD12.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質的中間產物參考答案：D略13.阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是（）①22gT2O含有電子數為10NA②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數目為0.1NA③1molNa2O2與CO2完全反應時轉移電子數為2NA④28g硅晶體中含有2NA個Si﹣Si鍵⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA⑥200mL，1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣離子數的總和是NA⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數一定為0.4NA．A．①②③⑤⑧ B．②④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②④⑧參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數．【分析】①T2O的摩爾質量為22g/mol，求出22gT2O的物質的量，然后根據1molT2O含有10mol電子來分析；②求出0.44gC3H8的物質的量，然后根據1mol丙烷中含10molσ鍵來分析；③Na2O2與CO2的反應為歧化反應；④硅晶體中，每個硅原子與其他的4個Si形成4個Si﹣Si鍵，根據均攤法計算出1mol硅形成的Si﹣Si數目；⑤11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確；⑥Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；⑦0.1mol鐵與0.1molCl2反應時，鐵過量；⑧O2和O3的均由氧原子構成．【解答】解：①T2O的摩爾質量為22g/mol，故22gT2O的物質的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子，即10NA個，故①正確；②0.44gC3H8的物質的量n==0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ鍵，故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵，即0.1NA個，故②正確；③Na2O2與CO2的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，即NA個，故③錯誤；④28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成4個Si﹣Si鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：×4=2，則1mol單質硅含有2molSi﹣Si鍵，含有2NA個Si﹣Si鍵，故④正確；⑤11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況下，其物質的量不一定是0.5mol，故⑤錯誤；⑥Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致其個數減少，故溶液中的Al3+和SO42﹣離子數的總和小于NA，故⑥錯誤；⑦0.1mol鐵與0.1molCl2反應時，鐵過量，應根據氯氣的量來計算轉移的電子的數目，由于反應后氯元素變?yōu)椹?價，故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2NA個，故⑦錯誤；⑧O2和O3的均由氧原子構成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，無論兩者的比例如何，其含有的氧原子的物質的量n==0.4mol，即為0.4NA個，故⑧正確．故選D．14.下列化學物質與標識對應一致的是選項ABCD

標識物質Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6C2H5OH、H2SO4參考答案：B略15.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關說法正確的是A．放電時Li+由正極向負極移動B．充電時的陽極反應為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

(1)下列方法中，可制得的正確組合是__________。

①MnO2和濃鹽酸混合共熱；

②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：

③NaClO和濃鹽酸混合；

④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：

⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；

⑥KMnO4和濃鹽酸混合。

A.①②⑥

B．②④⑥

C．①④⑥

D.全部可以

(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式____________。

(3)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。

(4)①裝置B的作用是__________________________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________________________。③裝置E的作用是_____________________。

(5)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。

A.濕潤的淀粉KI試紙

B．氫氧化鈉溶液

C．濕潤的紅色布條

D.飽和的食鹽水參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。

(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應的離子方程式是。

(2)上述反應生成的I2可用CCl4檢驗。向I2的CCl4溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收CCl4。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是。反應后分離出CCl4的操作叫。參考答案：(1)IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

(2)SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋

分液略18.金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。（1）Ti基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______________________。（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一電離能：N________O，原因是____________________________________。（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42-的空間構型為_________形，其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：____________________________。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖1所示(Ti4＋位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti4+和周圍________個O2-相緊鄰。（5）鐵晶胞的結構如圖2所示，如果晶胞邊長為a，鐵原子半徑為r，則該晶體中鐵原子的空間利用率為__________