第一課時 化學(xué)能與電能

第二章第二節(jié)

化學(xué)能與電能（第一課時）必修二斗門一中化學(xué)科組病例分析

將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。實驗1

稀H2SO4ZnCu現(xiàn)象：解釋：Zn片上有氣泡（H2），Zn片逐漸溶解；Cu片無明顯現(xiàn)象。Zn+2H+==Zn2++H2↑

將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接且中間連接電流表插入稀硫酸溶液中實驗1

稀H2SO4ZnCu現(xiàn)象：解釋：

Zn片逐漸溶解但無氣泡（或少）；Cu片上有氣泡（H2）；電流計指針偏轉(zhuǎn)。？G原電池工作原理一、原電池1.定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱為原電池電源2.正負極：+-負極：電子流進（或電流流出）的一極正極：電子流出（或電流流進）的一極一、原電池3.電極反應(yīng)：電極材料原電池正負極電極反應(yīng)式發(fā)生的反應(yīng)Zn片Cu片電極總離子反應(yīng)負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑（兩個電極反應(yīng)之和）實驗2：橘子實驗探究原電池形成條件儀器和藥品：靈敏電流計、銅片、鋅片、導(dǎo)線、培養(yǎng)皿、橘子注意：銅片、鋅片較尖銳，使用時小心。請利用所給材料設(shè)計橘子電池，觀察實驗現(xiàn)象并提煉出原電池模型。學(xué)生小組實驗：設(shè)計橘子電池方案1：電極插入單瓣橘子提煉模型果汁(含電解質(zhì)溶液)ZnCu

G實驗2：橘子實驗探究原電池形成條件兩電極都換成鋅片方案2：電極插入兩瓣未分開（和分開）的橘子實驗2：橘子實驗探究原電池形成條件方案2：電極插入兩瓣未分開（和分開）的橘子果汁(含電解質(zhì)溶液)ZnCu

G膜“膜”的功能：分區(qū)但又允許離子通過。實驗2：橘子實驗探究原電池形成條件果汁（含電解質(zhì)）方案3：如何改進能產(chǎn)生電流在培養(yǎng)皿中加無水酒精或NaCl溶液（分組）實驗2：橘子實驗探究原電池形成條件方案3：兩瓣分開的橘子——改進產(chǎn)生電流2.兩瓣接觸3.“連隧道”4.“搭橋”1.加NaCl溶液實驗2：橘子實驗探究原電池形成條件建立鹽橋模型果汁(含電解質(zhì)溶液)ZnCuG果汁(含電解質(zhì)溶液)鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液實驗2：橘子實驗探究原電池形成條件以上均不能形成原電池一、原電池5.原電池的形成條件：兩極一液一連線①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極

其中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）特殊Al-Mg-NaOH是Al作負極Fe-Cu-HNO3（濃）是Cu作負極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路酒精、蔗糖、四氯化碳不行學(xué)以致用AAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFeCu稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4

酒精

EF√√√×××1.小試牛刀：哪些能構(gòu)成原電池2.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.CuB3、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中,下