第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可以通過(guò)晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸減弱C．水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ?mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗的能量為2×463kJ2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子的雜化方式不同4．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO25．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說(shuō)法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵6．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長(zhǎng)會(huì)短一些。下列化合物中，編號(hào)所指三根鍵的鍵長(zhǎng)正確的順序是A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③7．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中，約含有個(gè)σ鍵B．18g和的混合氣體中含有的中子數(shù)為C．用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目為D．6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8．H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是(

)A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的飽和性C．共價(jià)鍵的鍵角 D．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)9．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A． B． C． D．10．下列說(shuō)法正確的是A．極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極性溶劑B．和均是極性分子，是非極性分子，所以難溶于而易溶于C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于D．是極性分子，可溶于，因此是極性分子11．X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Y位于同一主族，X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機(jī)中吸收微波的物質(zhì)R(結(jié)構(gòu)如圖)，Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑。下列說(shuō)法正確的是A．同一周期中，第一電離能比Q小的只有一種B．電負(fù)性：Y>W>XC．物質(zhì)R吸收微波時(shí)，分子內(nèi)的σ鍵會(huì)斷裂D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：W>Y12．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H二、非選擇題（共10題）13．溶質(zhì)在溶劑中的溶解度取決于多種因素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CH4極難溶于水，而HF極易溶于水，其原因是_______。(2)通常條件下，1體積的水可溶解700體積的NH3，請(qǐng)說(shuō)明三點(diǎn)理由：_______。14．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為___________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為___________，羰基碳原子的雜化軌道類型為___________。(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲，其反應(yīng)方程式如下：反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂___________個(gè)σ鍵，斷裂___________個(gè)π鍵。(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因?yàn)開__________。②H2O、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是______，中心原子的雜化類型分別是______。15．已知：，在反應(yīng)條件下，向密閉容器中加入反應(yīng)物，后達(dá)到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外電子排布式：_______；硅原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是_______，寫出非極性分子的電子式_______。(3)將三種離子的半徑按由大到小的順序排列_______。(4)氧原子核外電子占有_______種能量不同的軌道。屬于_______晶體。(5)非金屬性：S小于O。試用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明_______。16．回答下列問(wèn)題(1)下列分子中，只含有鍵的是___________(填序號(hào)，下同)，既含有鍵又含有鍵的是___________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)大小順序是___________(用序號(hào)表示)。17．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報(bào)道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請(qǐng)畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理?xiàng)l件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測(cè)上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來(lái)新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級(jí)。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價(jià)鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說(shuō)明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過(guò)計(jì)算說(shuō)明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3818．鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價(jià)鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式：，則鍵的鍵能是___________。19．填空(1)下列物質(zhì)中，互為同位素的有_______，互為同素異形體的有_______，互為同系物的有_______，互為同分異構(gòu)體的有_______，屬于同種物質(zhì)有_______。①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷結(jié)構(gòu)為，它的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，其二氯代物有_______種。(3)化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙只含C、H、F三種元素，甲、乙都是飽和化合物，且分子中都含有26個(gè)電子，據(jù)此推斷：①甲的分子式是_______；若甲分子中有兩個(gè)H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有_______種結(jié)構(gòu)。②乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，可替代某些會(huì)破壞臭氧層的氟里昂產(chǎn)品，用作制冷劑。已知乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2，則下列對(duì)于乙的描述正確的是_______A．其分子空間構(gòu)型為正四面體

B．碳為sp3雜化C．具有兩種同分異構(gòu)體

D．沒有同分異構(gòu)體20．I．是國(guó)際公認(rèn)的一種安全、低毒的綠色消毒劑。熔點(diǎn)為-59．5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，高濃度時(shí)極易爆炸，極易溶于水，遇熱水易分解。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置制備(裝置A的酒精燈加熱裝置略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列關(guān)于ClO2分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________。A．分子中只含鍵

B．分子具有極性

C．分子的空間結(jié)構(gòu)為V形(2)實(shí)驗(yàn)開始即向裝置A中通入氮?dú)猓康氖莀__________。(3)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，裝置B的作用是___________。(4)裝置D中吸收尾氣的反應(yīng)也可用于制備NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為________。II．我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。(5)R中陰離子中的鍵總數(shù)為___________個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應(yīng)表示為____________。圖中虛線代表氫鍵，其表示式為、________________、______________。21．二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效安全消毒劑，其熔點(diǎn)為-59.0℃，沸點(diǎn)為11.0℃。某同學(xué)查得工業(yè)上制取ClO2的一種方法：在60℃時(shí)用潮濕的KClO3與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，模擬工業(yè)制取并收集ClO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)ClO2易溶于水但不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在離域π鍵，則a的數(shù)值為___________。(2)裝置A中的生成物還有K2CO3和ClO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)裝置B的作用是___________。(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是___________；裝置C存在安全隱患，改進(jìn)的方法是___________。(5)將收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。為測(cè)定溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成50.00mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH=2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL。①步驟1中準(zhǔn)確量取ClO2溶液所用的儀器是___________。②步驟2的目的是___________(用離子方程式表示)。③原溶液中ClO2的含量為___________mg·L-1。22．I.乙醇在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，回答下列與乙醇相關(guān)的問(wèn)題：(1)乙醇的沸點(diǎn)為78℃，而乙烷的沸點(diǎn)—89℃，遠(yuǎn)低于乙醇，試解釋原因：____。(2)乙醇和苯酚的官能團(tuán)都是羥基，它們的性質(zhì)具有相似性，同時(shí)也具有差異性，教材中對(duì)它們的相似性和差異性描述不正確的是____。A．都可以和金屬Na發(fā)生反應(yīng)，且苯酚與金屬Na反應(yīng)更為劇烈B．都可以發(fā)生燃燒，且相同物質(zhì)的量的乙醇和苯酚耗氧量完全相同C．都可以發(fā)生消去反應(yīng)，都能得到含有不飽和鍵的有機(jī)物D．都可以發(fā)生取代反應(yīng)，且苯酚可以得到白色沉淀(3)實(shí)驗(yàn)室可用乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯，為探究反應(yīng)原理，某科研團(tuán)隊(duì)使用了同位素標(biāo)記法，完成下列方程式：____。CH3COOH+H18OCH2CH3_______+______。II.如圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸制取并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置圖。(4)寫出該實(shí)驗(yàn)中制取乙烯的化學(xué)方程式____。(5)酒精燈加熱前，在圓底燒瓶中放入幾塊碎瓷片的目的是____。(6)有同學(xué)認(rèn)為，溴水和酸性高錳酸鉀褪色不一定是乙烯的作用，也可能是上述反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了副產(chǎn)物____氣體(填化學(xué)式，下同)，為了排除該氣體的影響，應(yīng)在A、B中間連入兩個(gè)洗氣裝置，分別裝有____溶液和品紅溶液。參考答案：1．AA．通過(guò)晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中的鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．水分子結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H，但空間構(gòu)型是V形，不是直線形，分子中的鍵角大約為105°，故C錯(cuò)誤；D．H-O鍵的鍵能為463

kJ?mol-1，18gH2O即1mol水，分解成氣態(tài)2molH和氣態(tài)1molO時(shí)消耗的能量為2×463kJ，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還會(huì)釋放出一部分能量，故D錯(cuò)誤。答案選A。2．AA.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如熔化過(guò)程離子鍵斷裂，B錯(cuò)誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯(cuò)誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。3．D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，說(shuō)明q為二元酸，則q為硫酸；二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫、水和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl。A．簡(jiǎn)單離子半徑：，故A正確；B．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：，故B正確；C．同周期中第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar等3種，故C正確；D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硫酸和高氯酸，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、4，其雜化方式相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。4．A原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。NO中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24。則A．SO3中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24，A符合；B．P4中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數(shù)是5個(gè)，價(jià)電子數(shù)是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數(shù)是3個(gè)，價(jià)電子數(shù)是17，D不符合；答案選A。5．DA．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選D。6．D由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：①號(hào)C原子采用sp2雜化，②號(hào)C原子采用sp3雜化，③號(hào)C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)越短，而sp雜化時(shí)p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)短，sp3雜化時(shí)p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以編號(hào)所指三根C-H鍵的鍵長(zhǎng)正確順序?yàn)棰冢劲伲劲?，故選：D。7．AA．1個(gè)分子有5個(gè)σ鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L為0.1mol，約含有個(gè)σ鍵，故A正確；B．和的混合氣體可以看成平均化學(xué)式為，18g和的混合氣體為1mol，1個(gè)中含有10個(gè)中子，則18g混合氣體中含有的中子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．膠粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。8．BO原子最外層有6個(gè)電子，可得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個(gè)電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子與共價(jià)鍵的飽和性有關(guān)，答案選B。9．AA．BeCl2中Be原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有2個(gè)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3d2雜化，分子構(gòu)型為正八面體，CH4中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。10．CA．“相似相溶”規(guī)律是經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，存在特殊情況，部分有機(jī)物分子是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以大部分難溶于水，故A不正確；B．是非極性分子，是極性分子，是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，難溶于而易溶于，故B不正確；C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于，故C正確；D．是非極性分子，溶于時(shí)，部分與反應(yīng)生成，故D不正確；答案選C。11．DX、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；W與Y位于同一主族，則W為Si元素；Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，則Q為Mg元素；結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，X可形成1對(duì)共用電子對(duì)，則X為H元素，Z可形成2個(gè)共價(jià)單鍵，則根據(jù)滿8電子穩(wěn)定原則可知，Z最外層電子數(shù)為6，且位于第三周期，所以Z為S元素。A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鈉元素、鋁元素的第一電離能小于鎂元素，故A錯(cuò)誤；B．硅元素的電負(fù)性小于氫元素，故B錯(cuò)誤；C．σ鍵比π鍵牢固，所以物質(zhì)R吸收微波時(shí)，分子內(nèi)的π鍵會(huì)斷裂，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)、還原性越弱，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，所以硅烷的還原性強(qiáng)于甲烷，故D正確；故選D。12．DA．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外的電子占有幾個(gè)軌道就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外共占有5個(gè)軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．形成共價(jià)鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大?。篘-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。13．(1)CH4是非極性分子，水是極性溶劑，所以CH4極難溶于水；HF是極性分子且能與水分子形成氫鍵，所以HF極易溶于水(2)NH3與H2O均為極性分子；NH3與H2O分子間易形成氫鍵；NH3與H2O易反應(yīng)生成【解析】（1）的空間構(gòu)型為正四面體、是非極性分子，而的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，的空間構(gòu)型為直線型，只含H-F極性鍵，是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，CH4極難溶于水，HF極易溶于水，且能與水分子形成分子間氫鍵。（2）的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，NH3極易溶于水，N、O的電負(fù)性大，NH3可與H2O形成分子間氫鍵，使得NH3極易溶于水，NH3能與H2O反應(yīng)生成，增大了NH3在H2O中的溶解度。14．(1)1(2)

sp2、sp3

sp2(3)

NA

NA(4)

H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能

V形、三角錐形、直線形

sp3、sp3、sp（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對(duì)電子數(shù)為1；（2）根據(jù)氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有2個(gè)氮原子均形成3個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，屬于sp3雜化；剩余1個(gè)氮原子形成1個(gè)雙鍵和1個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，是sp2雜化；羰基碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，為sp2雜化。（3）由于σ鍵比π鍵更穩(wěn)定，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H鍵；故每生成1mol氯吡苯脲，斷裂1molσ鍵，斷裂1molπ鍵，則斷裂NA個(gè)σ鍵，斷裂NA個(gè)π鍵。（4）①O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定。②H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2＋=4，孤電子對(duì)數(shù)為2，所以為V形結(jié)構(gòu)，O原子采用sp3雜化；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3＋=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子采用sp3雜化；CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2＋=2，不含孤電子對(duì)，所以是直線形結(jié)構(gòu)，C原子采用sp雜化。15．(1)

1s22s22p3

14(2)

CO

(3)(4)

3

分子(5)氫硫酸暴露于空氣中會(huì)變渾濁，發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明氧氣的氧化性大于S（1）氮原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3；硅原子核外有14個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種。（2）反應(yīng)混合物中存在N2、CO兩種分子，CO結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，CO是極性分子，N2是非極性分子，電子式為。（3）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，三種離子的半徑按由大到小的順序排列為。（4）氧原子核外電子排布為1s22s22p4，占有1s、2s、2p共3種能量不同的軌道。中只含共價(jià)鍵，屬于分子晶體。（5）氫硫酸暴露于空氣中會(huì)變渾濁，發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明氧氣的氧化性大于S，則非金屬性：S小于O。16．(1)

①②③④⑨⑩

⑤⑥⑦⑧(2)①>②>③1)原子間的共價(jià)單鍵是鍵，若出現(xiàn)了雙鍵或三鍵則必有鍵和鍵。在題中所給的物質(zhì)中，()和()含有雙鍵，()和()含有三鍵，故只有鍵的是①②③④⑨⑩，既含有鍵又含有鍵的是⑤⑥⑦⑧。2)一般，鍵能越大，相應(yīng)的鍵的鍵長(zhǎng)越短，由鍵能可知碳碳鍵鍵長(zhǎng)①>②>③。17．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來(lái)源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問(wèn)題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過(guò)濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來(lái)源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問(wèn)題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過(guò)濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3518．945.6設(shè)鍵的鍵能為，已知，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，故，解得；故答案為945.6。19．(1)

②

①

③

⑤⑥

④(2)3(3)

C3H8

4

BD（1）①氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；②35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素；③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；④由結(jié)構(gòu)式可知，兩種結(jié)構(gòu)都為二氯甲烷，是同種物質(zhì)；⑤丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥乙醇和甲醚的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；則互為同位素的為②，互為同素異形體的為①，互為同系物的為③，互為同分異構(gòu)體的為⑤⑥，屬于同種物質(zhì)的為④，故答案為：②；①；③；⑤⑥；④；（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，立方烷的一氯代物有1種，二氯代物有3種，故答案為：3；（3）由甲為只含C、H兩種元素的飽和化合物可知，甲為烷烴，設(shè)甲的分子式為CnH2n+2，由分子中含有26個(gè)電子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，則甲的分子式為C3H8；由化合物乙為只含C、H、F三種元素的飽和化合物可知，乙為氟代烴，設(shè)乙的分子式為CnH2n+2—xFx，由分子中含有26個(gè)電子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，則乙的分子式為CH2F2；①由分析可知，甲的分子式為C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2種，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氫原子被氟原子取代所得結(jié)構(gòu)有4種，分別為CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案為：C3H8；4；②由分析可知，乙的分子式為CH2F2，名稱為二氟甲烷；A．二氟甲烷分子中碳?xì)滏I和碳氟鍵的鍵長(zhǎng)不同，的空間構(gòu)型為四面體形，不是正四面體形，故錯(cuò)誤；B．二氟甲烷分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，故正確；C．甲烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，二氟甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；D．甲烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，二氟甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，故正確；故選BD。20．(1)A(2)稀釋ClO2，防止因ClO2濃度較高時(shí)爆炸(3)

作安全瓶(4)(5)

5

(H3O+)O-H…N()

()N-H…N()稀硫酸與NaClO3、Na2SO3在A裝置中發(fā)生反應(yīng)制備ClO2，因ClO2濃度較高時(shí)極易爆炸，因此通過(guò)向裝置內(nèi)通入氮?dú)庀♂孋lO2，生成的ClO2進(jìn)入C裝置中進(jìn)行吸收，因ClO2極易溶于水，與水反應(yīng)過(guò)程中容易倒吸，因此B裝置可作為安全瓶防倒吸，因ClO2不能直接排放至空氣中，因此利用D裝置進(jìn)行尾氣吸收。（1）ClO2中O為-2價(jià)，由此可知O與Cl之間為雙鍵，因此ClO2分子中含有鍵和π鍵，Cl原子與兩個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，Cl原子上還存在1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)和單電子，其中單電子位于未參與雜化的p軌道上，與雜化軌道重疊，因此ClO2為V型，分子中正負(fù)電荷中心不重疊，ClO2為極性分子，故答案為A。（2）由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)開始即向裝置A中通入氮?dú)?，目的是稀釋ClO2，防止因ClO2濃度較高時(shí)爆炸。（3）裝置A中稀硫酸與NaClO3、Na2SO3反應(yīng)制備ClO2，反應(yīng)過(guò)程中Cl元素化合價(jià)由+5降低至+4，S元素化合價(jià)由+4升高至+6，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為；由上述分析可知，裝置B的作用是防倒吸。（4）ClO2具有強(qiáng)氧化性，H2O2具有還原性，裝置D中H2O2和NaOH溶液吸收ClO2時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)過(guò)程中Cl元素化合價(jià)由+4降低至+3，H2O2中O元素化合價(jià)由-1升高至0，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒以及溶液呈堿性可知反應(yīng)的離子方程式為。（5）1個(gè)中含有5個(gè)共價(jià)鍵，因此中的鍵總數(shù)為5；中的大π鍵有5個(gè)N參與，每個(gè)N與其他2個(gè)N形成N-N鍵，且有1個(gè)孤電子對(duì)與、形成氫鍵，故每個(gè)N只提供1個(gè)電子參與形成大π鍵，加上形成得到1個(gè)電子，共有6個(gè)電子參與形成大π鍵，則中的大π鍵可表示為；由圖可知，還含有氫鍵(H3O+)O-H…N()、()N-H…N()。21．(1)

ClO2的空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于極性分子，水分子也為極性分子

5(2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O(3)冷凝收集ClO2(4)

溫度計(jì)

導(dǎo)管末端連接球形干燥管(5)

酸式滴定管(25.00mL)

2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O

8100裝置A為發(fā)生裝置，KClO3與H2C2O4反應(yīng)生成ClO2，經(jīng)過(guò)裝置B冷凝得到液態(tài)ClO2，裝置C為尾氣處理裝置，以此解題。(1)ClO2中心Cl原子含2個(gè)σ電子對(duì)，同時(shí)Cl自身還有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知ClO2空間構(gòu)型為V形，極性分子，H2O也為V形極性分子，根據(jù)相似相溶原理知ClO2易溶于水；ClO2中