第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長會(huì)短一些。下列化合物中，編號所指三根鍵的鍵長正確的順序是A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③2．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X3．下列關(guān)于化學(xué)基礎(chǔ)概念的描述正確的是A．氫鍵、共價(jià)鍵、離子鍵等是化學(xué)鍵B．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定的，為22.4L/molC．電子云是指核外電子高速運(yùn)動(dòng)，看起來像一朵云的樣子D．手性碳原子是指連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子4．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵5．某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．非金屬性：Z＞YB．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的焰色試驗(yàn)呈黃色D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大6．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO27．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說法不正確的是A．的電子式為 B．O的價(jià)電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：18．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H9．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A． B． C． D．10．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵11．下列說法正確的是A．C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數(shù)為2NAC．Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量12．常溫常壓下，某金屬有機(jī)老多孔材料()能催化與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)分子中氧原子的雜化類型為雜化 B．b的一氯代物有2種C．的過程有極性鍵的形成 D．能選擇性吸附，減少的排放二、非選擇題（共10題）13．根據(jù)所學(xué)知識填空：(1)三原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有__________形（如）和__________形（如）。(2)四原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，鍵角約為___________；氨分子呈___________形，鍵角為___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，鍵角為___________。(3)五原子分子最常見的空間結(jié)構(gòu)為___________形，如常見的鍵角是___________。14．回答下列問題:(1)四種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量7272114114熔點(diǎn)/°C-129.8-16.8-56.897①總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體熔點(diǎn)高低的規(guī)律___________；②根據(jù)上述規(guī)律預(yù)測熔點(diǎn)___________(填“＞”或“＜”)。(2)兩種無機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點(diǎn)/°C20100(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點(diǎn)卻低于冰，原因是___________。15．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，它是經(jīng)國家批準(zhǔn)使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為___________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為___________，羰基碳原子的雜化軌道類型為___________。(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲，其反應(yīng)方程式如下：反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂___________個(gè)σ鍵，斷裂___________個(gè)π鍵。(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價(jià)鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因?yàn)開__________。②H2O、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是______，中心原子的雜化類型分別是______。16．SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為_______。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_______(填標(biāo)號)。17．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。18．鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價(jià)鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式：，則鍵的鍵能是___________。19．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為__。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個(gè)數(shù)為__，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為__。20．氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3不僅可作為殺菌消毒劑、漂白劑，還可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解；N的電負(fù)性為3.04，Cl的電負(fù)性為3.16。某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：回答下列問題：(1)NCl3的立體構(gòu)型為_____。(2)整個(gè)裝置的導(dǎo)管連接順序?yàn)閍→____。(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，裝置C的作用為____。(4)從裝置B中蘸取少量反應(yīng)后的溶液，滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象_____。(5)在pH=4時(shí)電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽。電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為____(填“陰極”或“陽極”)，該電極的電極反應(yīng)式為____。21．維生素C化學(xué)式是，是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，具有很強(qiáng)的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化。某興趣小組測定某橙汁中維生素C的含量。已知測定原理為：。回答下列問題：(1)用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，量取標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)用______(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)；指示劑為______________。(2)實(shí)驗(yàn)過程①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。②用滴定管向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________。④經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________(保留兩位有效數(shù)字)(3)滴定時(shí)不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶，除了防止液體濺出，原因還有：__________。(4)會(huì)引起所測橙汁濃度偏大的操作為____________A．滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 B．滴定后讀數(shù)時(shí)俯視滴定管C．滴定管水洗后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液 D．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)錐形瓶中有液體濺出(5)已知維生素C的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式如圖則該分子中碳原子的軌道雜化類型為______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______；該化合物所含三種元素的電負(fù)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開_____。22．X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大且分別位于周期表的第二、三、四周期，X和Y的原子序數(shù)相差1，基態(tài)Y原子中有3個(gè)未成對電子；基態(tài)Z2-與基態(tài)W+的電子層結(jié)構(gòu)相同，W為前四周期電負(fù)性最小的元素；Q位于周期表的第12列。請回答下列問題：(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。(2)基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布圖為_______?；鶓B(tài)W原子中有_______對自旋方向相反的電子。(3)基態(tài)Y原子和基態(tài)Z原子的第一電離能：Y_______(填“>”或“<”)Z。(4)Y的最高價(jià)含氧酸分子中，中心原子的雜化軌道類型為_______；其酸根離子的空間構(gòu)型為_______。(5)相同壓強(qiáng)下，Y的最簡單氫化物的熔點(diǎn)低于W的氫化物的熔點(diǎn)，原因?yàn)開______。參考答案：1．D由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：①號C原子采用sp2雜化，②號C原子采用sp3雜化，③號C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長越短，而sp雜化時(shí)p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長短，sp3雜化時(shí)p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長長，所以編號所指三根C-H鍵的鍵長正確順序?yàn)棰冢劲伲劲?，故選：D。2．AA.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D.由X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，由非金屬元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對值之和為8可得，X元素的負(fù)化合價(jià)為—3價(jià)，則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X，故D正確；故選A。3．DA．氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故C錯(cuò)誤；D．連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選D。4．AA.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如熔化過程離子鍵斷裂，B錯(cuò)誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯(cuò)誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。5．DX、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M形成+1價(jià)陽離子，M是Na元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是C元素；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O元素。A．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個(gè)電子，該化合物中O顯-2價(jià)，O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，故C正確；D．該物質(zhì)是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性降低，故D錯(cuò)誤；選D。6．A原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。NO中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24。則A．SO3中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24，A符合；B．P4中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數(shù)是5個(gè)，價(jià)電子數(shù)是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數(shù)是3個(gè)，價(jià)電子數(shù)是17，D不符合；答案選A。7．AA．電子式為，A錯(cuò)誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價(jià)電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。8．DA．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外的電子占有幾個(gè)軌道就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外共占有5個(gè)軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．形成共價(jià)鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。9．AA．BeCl2中Be原子價(jià)層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采取sp雜化，CO2中C原子價(jià)層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價(jià)層電子對數(shù)為且含有2個(gè)孤電子對，采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，SO2中S原子價(jià)層電子對數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價(jià)層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采用sp3d2雜化，分子構(gòu)型為正八面體，CH4中價(jià)層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價(jià)層電子對數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子價(jià)層電子對數(shù)為，且不含孤電子對，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。10．DA．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選D。11．DA．2p能級共有2個(gè)電子，應(yīng)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同，選項(xiàng)中填充在1個(gè)軌道中，違背了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．冰晶體中每個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，冰晶體中每個(gè)水分子單獨(dú)占有2個(gè)氫鍵，液態(tài)水不存在冰晶體的結(jié)構(gòu)，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵，相同量的液態(tài)水中氫鍵比冰中少，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氫鍵不是2NA條，故B錯(cuò)誤；C．3p能級有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，3p能級最多容納6個(gè)電子，選項(xiàng)中3p能級填充10個(gè)電子，違背了泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D．電子能量與能層和能級都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故D正確；故選D。12．BA．a(chǎn)分子中氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，故A正確；B．b中含有3種不同環(huán)境的氫原子，b的一氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)和CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成b，該過程中有C-O極性鍵形成，故C正確；D．能催化與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，說明能選擇性吸附，利用該反應(yīng)可減少的排放，故D正確；故答案選B。13．(1)

直線

(2)

平面三角

三角錐

平面三角

三角錐

正四面體

(3)

四面體

中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)；σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；據(jù)此確定VSEPR模型，實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對。（1）三原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有V形或直線形。分子中，中心原子孤電子對數(shù)、價(jià)電子對數(shù)2+0=2，則其空間構(gòu)型為直線形，H2O分子中，中心原子孤電子對數(shù)=、價(jià)層電子對數(shù)=2+2=4，故空間構(gòu)型為V形。（2）四原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有平面三角形和三角錐形，如甲醛分子呈平面三角形，鍵角約為120°；氨分子呈三角錐形，鍵角為107°；需要注意的是白磷分子呈正四面體形形，鍵角為60°。（3）五原子分子最常見的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，如常見的呈正四面體、鍵角是。14．(1)

分子對稱性越高，熔點(diǎn)越高

小于(2)冰中氫鍵數(shù)目比(HF)n中多（1）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，同分異構(gòu)體分子對稱性越高，熔點(diǎn)越高。②的對稱性比差，分子對稱性越高，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：小于；（2）1molHF只能形成1mol氫鍵，1molH2O能形成2mol氫鍵，由于冰中氫鍵數(shù)目比(HF)n中多，所以(HF)n沸點(diǎn)低于冰。15．(1)1(2)

sp2、sp3

sp2(3)

NA

NA(4)

H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能

V形、三角錐形、直線形

sp3、sp3、sp（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對電子數(shù)為1；（2）根據(jù)氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)簡式可知，有2個(gè)氮原子均形成3個(gè)單鍵，孤電子對數(shù)為1，屬于sp3雜化；剩余1個(gè)氮原子形成1個(gè)雙鍵和1個(gè)單鍵，孤電子對數(shù)為1，是sp2雜化；羰基碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，為sp2雜化。（3）由于σ鍵比π鍵更穩(wěn)定，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H鍵；故每生成1mol氯吡苯脲，斷裂1molσ鍵，斷裂1molπ鍵，則斷裂NA個(gè)σ鍵，斷裂NA個(gè)π鍵。（4）①O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定。②H2O分子中O原子的價(jià)層電子對數(shù)=2＋=4，孤電子對數(shù)為2，所以為V形結(jié)構(gòu)，O原子采用sp3雜化；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=3＋=4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子采用sp3雜化；CO2分子中C原子的價(jià)層電子對數(shù)=2＋=2，不含孤電子對，所以是直線形結(jié)構(gòu)，C原子采用sp雜化。16．

sp3

②Si的原子序數(shù)為14，最外層有4個(gè)電子，則其價(jià)電子層的電子排布式為3s23p2；單晶硅的晶體類型為原子晶體；SiCl4的中心Si原子的價(jià)層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；中間體SiCl4(H2O)中Si分別與C1、O形成5個(gè)共價(jià)鍵，為sp3d雜化，故答案為：sp3；②。17．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價(jià)鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。18．945.6設(shè)鍵的鍵能為，已知，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，故，解得；故答案為945.6。19．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7共價(jià)單鍵全是鍵，雙鍵含1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此解答。(1)分子內(nèi)含有2個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是π鍵，則中含有的鍵個(gè)數(shù)為(1.204×1024)；(2)的結(jié)構(gòu)式為，推知的結(jié)構(gòu)式為，含有1個(gè)鍵、2個(gè)π鍵，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；的結(jié)構(gòu)式為，分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵與π鍵均為2個(gè)，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:1；(3)反應(yīng)中有鍵斷裂，即有參加反應(yīng)，生成和，則形成的鍵有；(4)設(shè)分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結(jié)構(gòu)式為，所以一個(gè)分子中共含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，即該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為5:1；(5)1個(gè)乙醛分子中存在1個(gè)碳氧雙鍵，5個(gè)單鍵，1個(gè)分子中存在1個(gè)碳氧雙鍵，6個(gè)單鍵，故乙醛中含有鍵的個(gè)數(shù)為6NA(3.612×1024)，1個(gè)分子中含有7個(gè)鍵。20．(1)三角錐形(2)d，e→b，c→f(3)

3Cl2+2(NH4)2CO3=NCl3+2CO2+3NH4Cl+2H2O

除去Cl2中的HCl(4)試紙不褪色說明NCl3本身無漂白性，NCl3在熱水中水解生成NH3?H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán)，具有強(qiáng)氧化性的的HClO又使其漂白褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O3HClO+NH3?H2O(5)

陽極

3Cl—+NH-6e—=NCl3+4H+由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀固體反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置B中盛有的碳酸銨溶液與氯氣反應(yīng)制備三氯化氮，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)锳CBD，導(dǎo)管連接順序?yàn)閍→d，e→b，c→f。（1）三氯化氮分子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；（2）由分析可知，整個(gè)裝置的導(dǎo)管連接順序?yàn)閍→d，e→b，c→f，故答案為：d，e→b，c→f；（3）由分析可知，裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置B中盛有的碳酸銨溶液與氯氣反應(yīng)生成三氯化氮、二氧化碳、氯化銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2(NH4)2CO3=NCl3+2CO2+3NH4Cl+2H2O；故答案為：3Cl2+2(NH4)2CO3=NCl3+2CO2+3NH4Cl+2H2O；除去Cl2中的HCl；（4）用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取三氯化氮液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色，說明三氯化氮無漂白性；取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色說明三氯化氮與熱水反應(yīng)生成一水合氨和次氯酸，一水合氨使紅色石蕊試紙變藍(lán)，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸使試紙漂白褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O3HClO+NH3?H2O，故答案為：試紙不褪色說明NCl3本身無漂白性，NCl3在熱水中水解生成NH3?H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán)，具有強(qiáng)氧化性的的HClO又使其漂白褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O3HClO+NH3?H2O；（5）由氮元素的化合價(jià)變化可知，電解池中產(chǎn)生三氯化氮的電極為電解池陽極，在氯離子作用下，銨根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成三氯化氮和氫離子，電極反應(yīng)式為3Cl—+NH-6e—=NCl3+4H+，故答案為：陽極；3Cl—+NH-6e—=NCl3+4H+。21．(1)

酸式滴定管

淀粉溶液(2)

錐形瓶中溶液顏色的變化

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘或30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色

0.0056(3)防止空氣進(jìn)入反應(yīng)液、避免維生素C被氧氣氧化(4)AC(5)

sp3、sp2

10:1

O＞C＞H要測定某橙汁中維生素C的含量，可利用維生素C具有很強(qiáng)的還原性，能發(fā)生，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，以淀粉溶液為指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘或30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；為防止維生素C被空氣中的氧氣氧化、防止液滴濺出，實(shí)驗(yàn)過程中不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶。（1）碘會(huì)腐蝕橡膠，因此取標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管；測定原理是C6H8O6＋I(xiàn)2→C6H6O6＋2H＋＋2I－，需要碘單質(zhì)參加反應(yīng)，碘遇淀粉變藍(lán)色，則所需指示劑為淀粉溶液。（2）③滴定過程中，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘或30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。④20.00mL待測橙汁消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液15.00mL，則根據(jù)測定原理，n(C6H8O6)=n(I2)=15×10－3L×7.50×10－3mol·L－1=1.125×10－4mol，則此橙汁中維生