第三章第二節(jié)第一課時 水的電離和溶液的ph-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

3.2.水的電離和溶液的pH水的電離和溶液的pH

教材分析01.教學方法和手段04.教學目標02.教學過程05.板書設(shè)計06.教學重難點03.教材地位：人教版高中化學選擇性必修一（化學反應(yīng)原理）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)。教材作用：本節(jié)課安排在電離平衡之后，便于銜接，為鹽類水解的本質(zhì)以及鹽類水解的電離方程式打下基礎(chǔ)，也為后面學習原電池的原理提供可靠的基礎(chǔ)。01.教材分析02.教學目標了解水的離子積的含義及表達式；學會溶液中水的離子積的相關(guān)簡潔運算；懂得水的電離平衡的影響因素；簡單了解pH的計算學問與技能通過水的離子積運算提高學生有關(guān)運算技能；通過對水的電離平衡影響因素的分析，提高學生運用電離平衡基本規(guī)律分析問題能力體驗化學對生活、科技進展的必要性和重要性；由水的電離體會自然界的和諧美過程與方法情感態(tài)度與價值觀03.重點和難點依據(jù)《普通高中化學課程標準》，教材內(nèi)容設(shè)置對今后教學的影響，本節(jié)課的教學重點為水的離子積、水的離子積的簡潔運算、水電離平衡的影響因素；難點為影響水電離平衡的因素。04.教學方法和手段學法教法教學手段引導發(fā)現(xiàn)法講授法自主探究法類比法多媒體黑板、粉筆4課堂習題鞏固知識將其內(nèi)化05.教學過程1知識回顧并通過創(chuàng)設(shè)化學情景引入2通過類比方法得出水的離子積5課堂小結(jié)3探究新知得水的離子積影響因素06.板書設(shè)計感謝聆聽3.2.水的電離和溶液的pH問題分析CH3COOH在水中的電離過程，寫出電離方程式。常見的弱電解質(zhì)有哪些物質(zhì)種類？弱酸、弱堿、少部分鹽、水CH3COOH是弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。知識回顧水的電離精確的純水導電實驗現(xiàn)象：指針擺動不亮【結(jié)論】水是（）電解質(zhì)；能發(fā)生（）電離極弱微弱H2O+H2OH3O＋+OH-H2OH＋+OH-實驗探究水的電離溫故知新水的電離一、水的離子積H2OH＋+OH-△H＞0Kw水的離子積化學平衡常數(shù)水的電離常數(shù)水的離子積常數(shù)水的離子積二、Kw的影響因素溫故知新t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5表3-1不同溫度下水的離子積常數(shù)室溫下Kw=c(OH-)·c(H＋)=1×10-14

【結(jié)論】溫度越高，Kw越大水的電離1.Kw與溫度的關(guān)系H2OH＋+OH-△H＞0二、Kw的影響因素溫故知新水的電離2.Kw與濃度的關(guān)系Kw=c(OH-)·c(H＋)Kw與濃度無關(guān)溫度一定時，向水中加入酸或堿，增大了c(H＋)或c(OH-)，抑制了水的電離?！舅伎肌縆w與濃度有關(guān)嗎？【結(jié)論】增大c(OH-)或c(H＋)，Kw不變學以致用【練習】25℃時，10ml蒸餾水中c(H＋)和c(OH-)各是多少？水的電離c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L2.25℃時，向10ml蒸餾水中加入10ml0.2mol/L鹽酸，c(H＋)和c(OH-)如何變化？c(H+)=0.1mol/L25℃時Kw=1×10-14

c(OH-)=1×10-13mol/L3.25℃時，向10ml蒸餾水中加入10ml0.2mol/L氫氧化鈉，c(H＋)和c(OH-)如何變化？對水的電離平衡有什么影響？c(OH-)=0.1mol/L25℃時Kw=1×10-14

c(H+)=1×10-13mol/L25℃Kwc(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較酸堿性平衡移動蒸餾水10-14

10-7

10-70.1mol/LHCl10-1410-110-130.1mol/LNaOH10-1410-1310-1二、Kw的影響因素歸納整理2.Kw與濃度的關(guān)系同時存在此消彼長水的電離c(OH-)=c(H+)

中性c(OH-)＜c(H+)

酸性c(OH-)＞c(H+)

堿性②Kw＝c(H＋)溶·c(OH-)溶，且c(H＋)水＝c(OH-)水

①Kw不僅適用于純水，還適用于稀的電解質(zhì)水溶液三、水溶液的pHpH=-lgc(H+)探究新知c(OH-)>c(H+)c(OH-)=c(H+)c(OH-)＜c(H+)室溫下水溶液的pH、c(H+)與酸堿度的關(guān)系溶液的pH課堂小結(jié)課堂