高中化學(xué)蘇教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（省一等獎(jiǎng)）

2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（新疆班）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．英國《金融時(shí)報(bào)》曾報(bào)道：中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是（）A．增大壓強(qiáng) B．升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng) D．使用催化劑2．下列溶液顯酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤?L﹣1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液．A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤3．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥4．反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為，900℃時(shí)平衡常數(shù)為．下列說法正確的是（）A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大5．將濃度為?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．6．某無色透明溶液中，該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、NO3﹣ B．Fe3+、A13+、Cl﹣、HS﹣C．NH4+、AlO2﹣、Na+、CH3COO﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣7．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④?L﹣1HNO2溶液的pH=⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥?L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部8．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（）A．碳酸鈉 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化鈉9．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng)（）選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙A．A B．B C．C D．D10．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A．恒容通入一定量的O2 B．增大體系容積C．恒容移去部分SO3 D．降低體系溫度二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題的0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分．11．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液12．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出13．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（）A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜nC．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸14．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑15．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，符合圖示的正確判斷是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0二、非選擇題（共80分）16．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．（1）熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：（2）H2CO3的電離：（3）Fe（OH）3的電離：（4）水溶液中NaHSO4的電離：．17．求算下列溶液中H2O電離出的c（H+）和c（OH﹣）．（1）pH=3的H2SO4溶液c（H+）=，c（OH﹣）=．（2）pH=11的NaOH溶液c（H+）=，c（OH﹣）=．（3）pH=3的NH4Cl溶液c（H+）=．（4）pH=11的Na2CO3溶液c（OH﹣）=．18．等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了mol，C增加了nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：（1）該化學(xué)方程式的各系數(shù)為a=；b=；c=；d=．（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A；B；D．（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為反應(yīng)．（填吸熱或放熱）．19．一定溫度下，向1L?L﹣1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．20．（1）某溫度下純水中C（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH﹣）=．（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10﹣6mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH﹣）=．21．NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣．若在氨水中加入某些物質(zhì)，氨的電離平衡將如何移動(dòng)？①H2O電離平衡移動(dòng)向（填“正”或“逆”，下同）方向移動(dòng)②NH4Cl（s）電離平衡移動(dòng)向方向移動(dòng)③NaOH（s）電離平衡移動(dòng)向方向移動(dòng)④濃鹽酸電離平衡移動(dòng)向方向移動(dòng)．22．CO是高爐煉鐵的主要反應(yīng)物之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．23．工業(yè)上CO也用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣?mol﹣1．一定壓強(qiáng)下，向容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．①p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率、且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是．（填字母）．a(chǎn)．使用高效催化劑b．降低反應(yīng)溫度c．通入H2d．再增加amolCO和2amolH2e．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來．24．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由色變?yōu)樯?，并為止．?）下列操作中對(duì)所測NaOH溶液的濃度數(shù)值有何影響？填“偏高”、“偏低”或“無影響”．A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為mL，終點(diǎn)讀數(shù)為mL，所用鹽酸溶液的體積為mL．25．在2L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為?L﹣1．（1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡移動(dòng)（填正向、逆向或不）（2）其他條件不變，使用催化劑，正反應(yīng)速率將（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率將．A的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是?L﹣1的是．A、4molA+2molBB、2molC+1molDC、2molA+1molB+2molC+1molDD、1molA++1molC+．

2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（新疆班）參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．英國《金融時(shí)報(bào)》曾報(bào)道：中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是（）A．增大壓強(qiáng) B．升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng) D．使用催化劑【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：加入催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)（氣相反應(yīng)）、增大物質(zhì)的濃度（固體除外）均能加快反應(yīng)速率來回答，但同時(shí)考慮到實(shí)際的可操作性．【解答】解：A、對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但不具有實(shí)際的可操作性，故A錯(cuò)誤；B、溫度對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)造成影響，升高溫度，反應(yīng)速率變大，但不具有實(shí)際的可操作性，故B錯(cuò)誤；C、對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，也不具有實(shí)際的可操作性，故C錯(cuò)誤；D、催化劑能改變反應(yīng)的活化能，加入催化劑能改變反應(yīng)速率，具有實(shí)際的可操作性，故D正確；故選：D．2．下列溶液顯酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤?L﹣1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液．A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤【考點(diǎn)】水的電離；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】溶液的酸堿性取決于溶液中c（H+）和c（OH﹣）的相對(duì)大小，與c（H+）值與c（OH﹣）值的絕對(duì)大小無關(guān)，據(jù)此分析．【解答】解：①pH＜7的溶液不一定顯酸性，如當(dāng)100℃時(shí)，pH=6的溶液顯中性，故①錯(cuò)誤；②c（H+）=c（OH﹣）的溶液顯中性，故②錯(cuò)誤；③c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1的溶液不一定顯酸性，如如當(dāng)100℃時(shí)，Kw=10﹣12，c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1的溶液中c（OH﹣）=1×10﹣6mol?L﹣1，顯中性，故③錯(cuò)誤；④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液顯酸性，故④正確；⑤NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故⑤正確；⑥NaHCO3溶液中，HCO3﹣既能電離又能水解，而HCO3﹣水解大于電離，故溶液顯堿性，故⑥錯(cuò)誤．故選D．3．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO，不能說明反應(yīng)v正=v逆；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆；③反應(yīng)速率之比為2：2：1，不能說明反應(yīng)v正=v逆；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變；⑤混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變時(shí)密度始終不變；⑥當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．【解答】解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO，不能說明反應(yīng)v正=v逆，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③反應(yīng)速率之比為2：2：1，不能說明反應(yīng)v正=v逆，不能確定是否達(dá)到平衡，故③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變時(shí)密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑥正確；故選B．4．反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為，900℃時(shí)平衡常數(shù)為．下列說法正確的是（）A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大；B．固體或純液體的濃度為常數(shù)，不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式；C．根據(jù)溫度變化，平衡常數(shù)的變化情況，判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；D．根據(jù)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)判斷．【解答】解：A．升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；B．固體濃度視為常數(shù)，不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式，故該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，故B錯(cuò)誤；C．升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；故增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤．故選C．5．將濃度為?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來解答．【解答】解：A、因HF為弱酸，則濃度為?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯(cuò)誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，故B錯(cuò)誤；C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H+）不會(huì)超過10﹣7mol?L﹣1，c（F﹣）不斷減小，則比值變小，故C錯(cuò)誤；D、因Ka（HF）=，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F﹣）不斷減小，Ka（HF）不變，則增大，故D正確；故選：D．6．某無色透明溶液中，該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、NO3﹣ B．Fe3+、A13+、Cl﹣、HS﹣C．NH4+、AlO2﹣、Na+、CH3COO﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A不選；B．Fe3+為黃色，與無色不符，且Fe3+、Al3+分別與HS﹣相互促進(jìn)水解不能共存，故B不選；C．NH4+、AlO2﹣相互促進(jìn)水解，不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．7．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④?L﹣1HNO2溶液的pH=⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥?L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的判斷．【分析】強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電解質(zhì)的電離程度，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，只要能說明亞硝酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．【解答】解：①常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱酸，故正確；②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，說明不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；④?L﹣1HNO2溶液的pH=，說明亞硝酸部分電離，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故正確；⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，磷酸酸性大于亞硝酸，磷酸是中強(qiáng)酸，則亞硝酸是弱酸，故正確；⑥?L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2，說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸是弱酸，為電解質(zhì)，故正確；故選C．8．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（）A．碳酸鈉 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化鈉【考點(diǎn)】水的電離．【分析】水為弱電解質(zhì)，能夠電解出氫離子和氫氧根離子，在溶液中存在電離平衡；加入酸溶液和堿溶液能夠抑制水的電離，加入能夠水解的鹽促進(jìn)了水的電離，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，水的電離程度增大，碳酸鈉促進(jìn)了水的電離，故A正確；B、加入醋酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故B錯(cuò)誤；C、加入乙醇，乙醇為非電解質(zhì)，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；D、加入氯化鈉，鈉離子和氯離子都不影響水的電離，故D錯(cuò)誤；故選A．9．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng)（）選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】中和熱的測定．【分析】根據(jù)酸堿中和滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液一般在滴定管中，待測液放于錐形瓶中，酸液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，堿液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，酸堿指示劑一般不能用石蕊，其變色范圍大，會(huì)引起較大誤差．【解答】解：A．不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會(huì)引起較大誤差，故A錯(cuò)誤；B．不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，故B錯(cuò)誤；C．不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液，故C錯(cuò)誤；D．用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色有無色變?yōu)闇\紅色，并且滴定管使用正確，故D正確．故選D．10．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A．恒容通入一定量的O2 B．增大體系容積C．恒容移去部分SO3 D．降低體系溫度【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大反應(yīng)物的濃度，升高溫度、增大壓強(qiáng)，使用正催化劑，均可增大正反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：A．恒容通入一定量的O2，反應(yīng)物濃度增大，增大正反應(yīng)速率，故A選；B．增大體系容積，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故B不選；C．恒容移去部分SO3，生成物濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，故C不選；D．降低體系溫度，反應(yīng)速率減小，故D不選；故選：A．二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題的0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分．11．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】根據(jù)c（酸）=判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響．【解答】解：A、所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH﹣濃度偏大，造成V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=可知c（酸）偏小，故A正確；B、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=可知c（酸）偏大，故B錯(cuò)誤；C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=可知c（酸）偏大，故C錯(cuò)誤；D、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=可知c（酸）偏大，故D錯(cuò)誤；故選A．12．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【解答】解：A、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故A能；B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故B不能；C、合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒夏特列原理解釋，故C能；D、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開汽水瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故D能；故選：B．13．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（）A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜nC．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．【解答】解：A．pH相同則氫離子濃度相同，所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸等于醋酸，故A錯(cuò)誤；B．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，故B錯(cuò)誤；C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以與足量的鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣比鹽酸多，故C正確；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多，故D正確；故選AB．14．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來回答判斷．【解答】解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可．A、增加壓強(qiáng)，該平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選B．15．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，符合圖示的正確判斷是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0【考點(diǎn)】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．【分析】根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大．【解答】解：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，所以T1＜T2；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致產(chǎn)物的量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)的△H＜0，故選D．二、非選擇題（共80分）16．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．（1）熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++HSO4﹣（2）H2CO3的電離：H2CO3?HCO3﹣+H+，HCO3﹣?H++CO32﹣（3）Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣（4）水溶液中NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，．【考點(diǎn)】電離方程式的書寫．【分析】（1）熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子；（2）H2CO3的分步可逆電離；（3）氫氧化鐵為弱堿，可逆電離但一步寫；（4）NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子．【解答】解（1）熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4﹣，故答案為：NaHSO4=Na++HSO4﹣；（2）H2CO3的分步可逆電離，電離方程式為H2CO3?HCO3﹣+H+，HCO3﹣?H++CO32﹣，故答案為：H2CO3?HCO3﹣+H+，HCO3﹣?H++CO32﹣；（3）氫氧化鐵為弱堿，可逆電離出鐵離子和氫氧根離子，但可一步寫，電離方程式為Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣，故答案為：Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣；（4）NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出Na+、H+、SO42﹣離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．17．求算下列溶液中H2O電離出的c（H+）和c（OH﹣）．（1）pH=3的H2SO4溶液c（H+）=10﹣11mol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣11mol?L﹣1．（2）pH=11的NaOH溶液c（H+）=10﹣11mol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣11mol?L﹣1．（3）pH=3的NH4Cl溶液c（H+）=10﹣3mol?L﹣1．（4）pH=11的Na2CO3溶液c（OH﹣）=10﹣3mol?L﹣1．【考點(diǎn)】水的電離．【分析】電解質(zhì)溶液中常溫下存在離子積常數(shù)，溶液中Kw=c（H+）c（OH﹣），酸溶液中Kw=c酸（H+）c水（OH﹣），堿溶液中Kw=c水（H+）c堿（OH﹣），強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中Kw=c水剩余（H+）c水（OH﹣），強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中Kw=c水（H+）c水剩余（OH﹣），【解答】解：（1）pH=3的H2SO4溶液中c酸（H+）=10﹣3mol/L，c水（OH﹣）=c水（H+）==10﹣11mol/L，故答案為：10﹣11mol?L﹣1；10﹣11mol?L﹣1；（2）堿溶液中Kw=c水（H+）c堿（OH﹣），pH=11的NaOH溶液中c水（H+）=c水（OH﹣）=10﹣11mol/L，故答案為：10﹣11mol?L﹣1；10﹣11mol?L﹣1；（3）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中Kw=c水剩余（H+）c水（OH﹣），pH=3的NH4Cl溶液中c水（OH﹣）=c水（H+）=10﹣3mol?L﹣1故答案為：10﹣3mol?L﹣1；（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中Kw=c水（H+）c水剩余（OH﹣），pH=11的Na2CO3溶液中，c水（OH﹣）=c水（H+）=mol/L=10﹣3mol?L﹣1故答案為：10﹣3mol?L﹣1；18．等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了mol，C增加了nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：（1）該化學(xué)方程式的各系數(shù)為a=2；b=1；c=3；d=2．（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A氣態(tài)；B液體或固體；D氣態(tài)．（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．（填吸熱或放熱）．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，可計(jì)算出該反應(yīng)中的各計(jì)量數(shù)；（2）只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說明反應(yīng)物、生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和相等；（3）根據(jù)升高溫度，平衡向著吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)．【解答】解：（1）同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以a：b：c：d=nmol：mol：mol：nmol=2：1：3：2，故答案為：2；1；3；2；（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響，根據(jù)題意知，該反應(yīng)前后氣體體積不變；2A+B?3C+2D，已知生成物C是固體，要使反應(yīng)前后氣體體積不變即計(jì)量數(shù)不變，那么只能是A、D是氣體，B是液體或固體．故答案為：氣態(tài)；液體或固體；氣態(tài)；（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；根據(jù)題意知，開始反應(yīng)時(shí)，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．故答案為：放熱．19．一定溫度下，向1L?L﹣1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．【解答】CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，K的值不變，故答案為：逆；不變．20．（1）某溫度下純水中C（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH﹣）=2×10﹣7mol/L．（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10﹣6mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH﹣）=8×10﹣11mol/L．【考點(diǎn)】水的電離．【分析】（1）根據(jù)純水顯中性來解答；（2）在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw只隨溫度變化；依據(jù)離子積計(jì)算離子濃度；【解答】解：（1）某溫度下純水中的C（H+）=2×10﹣7mol/L，根據(jù)純水顯中性，則此時(shí)溶液中的C（OH﹣）=2×10﹣7mol/L；故答案為：2×10﹣7mol/L（2）Kw只隨溫度變化，若溫度不變，Kw不變，即Kw=C（H+）×C（OH﹣）=4×10﹣14，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10﹣4mol/L，則C（OH﹣）=8×10﹣11mol/L，故答案為：8×10﹣11mol/L．21．NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣．若在氨水中加入某些物質(zhì)，氨的電離平衡將如何移動(dòng)？①H2O電離平衡移動(dòng)向正（填“正”或“逆”，下同）方向移動(dòng)②NH4Cl（s）電離平衡移動(dòng)向逆方向移動(dòng)③NaOH（s）電離平衡移動(dòng)向逆方向移動(dòng)④濃鹽酸電離平衡移動(dòng)向正方向移動(dòng)．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】氨水中存在電離平衡NH3?H20?NH4++0H﹣，加水稀釋促進(jìn)電離；增大銨根離子濃度會(huì)抑制電離；加入能與氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)會(huì)促進(jìn)電離，據(jù)影響電離平衡移動(dòng)的因素來回答．【解答】解：①加水稀釋會(huì)使氨水濃度減小，促進(jìn)NH3?H20電離，電離平衡正向移動(dòng)，故答案為：正；②加入少量氯化銨固體，增大了銨根離子濃度，電離平衡逆向移動(dòng)，故答案為：逆；③加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子物質(zhì)的量和濃度增加，堿性增強(qiáng)，電離平衡逆向移動(dòng)，故答案為：逆；④加入濃鹽酸，消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，電離平衡向正方向移動(dòng)，故答案為：正．22．CO是高爐煉鐵的主要反應(yīng)物之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意固體、純液體的濃度為常數(shù)，不需要寫固體、純液體；根據(jù)溫度變化對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析該反應(yīng)的焓變．【解答】解：反應(yīng)Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為：K=；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其△H＜0，故答案為：；＜．23．工業(yè)上CO也用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣?mol﹣1．一定壓強(qiáng)下，向容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率、且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是cd．（填字母）．a(chǎn)．使用高效催化劑b．降低反應(yīng)溫度c．通入H2d．再增加amolCO和2amolH2e．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來．【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．【分析】①相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；②該溫度下，平衡時(shí)n（CO）=amol×（1﹣）=，n（CH3OH）=c（CO）（參加反應(yīng)）=amol×=，n（H2）=2amol﹣2×amol×=amol，則c（CO）=mol/L、c（CH3OH）=mol/L、c（H2）=mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=；③影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，影響平衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度和壓強(qiáng)，據(jù)此分析．【解答】解：①相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象知，p1小于p2，故答案為：小于；②該溫度下，平衡時(shí)n（CO）=amol×（1﹣）=，n（CH3OH）=c（CO）（參加反應(yīng)）=amol×=，n（H2）=2amol﹣2×amol×=amol，則c（CO）=mol/L、c（CH3OH）=mol/L、c（H2）=mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==，故答案為：=；③a．使用高效催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，故不選；b．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢，故不選；c．通入H2，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故選；d．在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故選；e．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來，反應(yīng)速率減慢，故不選；故答案為：cd．24．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶