高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 全市獲獎

第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1.下列氣體不溶于水，且密度比空氣小的是（） 2.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是（）A.濃硫酸 B.氫氧化鈉C.氯水 D.氯化鈉3.下列變化不屬于氮的固定的是（）→NH3 →NH4Cl→NO →NO24.將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是（）A.濃硫酸 B.稀硫酸C.濃鹽酸 D.濃硝酸5.下列變化，能證明硫酸是強酸的事實是（）A.能使石蕊試液變紅B.能跟磷酸鈣反應制磷酸C.能跟氯化鈉反應制氯化氫D.能跟鋅反應產(chǎn)生氫氣g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成nL氣體，則被還原的H2SO4的量是（）A.m32mol B.mC.98n22.4g D.196m22.47.將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）A.小于50％B.大于50％C.等于50％D.不能確定8.下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）、O2、N2 、Cl2、CO2、H2、CO 、Cl2、O29.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH（）A.失去1mole- B.得到1mole-C.失去2mole- D.沒有電子得失10.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化11.往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是（）A.顏色變淺 B.逐漸變紅色C.沒有改變 D.變棕黃色12.某單質(zhì)跟濃硝酸反應，若參加反應的單質(zhì)和濃硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4，濃硝酸被還原成NO2，則該單質(zhì)在氧化產(chǎn)物中的化合價為（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.（10分）將還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，開始都有大量氣泡生成，后來反應不再發(fā)生。已知生成的氣體有刺激性氣味，H2SO4中氣體無色，HNO3中氣體紅棕色；剩余的固體經(jīng)檢驗產(chǎn)生了磁性。試完成下列問題：（1）Fe的氧化產(chǎn)物是__________________。（寫化學式，下同）（2）濃H2SO4的還原產(chǎn)物是______________，濃HNO3的還原產(chǎn)物是__________________。14.（22分）（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式為__________________________。（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，試用上圖中各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：___________________→__________________→__________________→__________________。（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_____________________________________________，B瓶溶液的作用是_____________________________，C瓶溶液的作用是_____________________________。（4）裝置②中所加的固體藥品是_________，可確證的產(chǎn)物是_________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_______________________________。（5）裝置③中所盛溶液是__________________，可驗證的產(chǎn)物是__________________。15.（12分）根據(jù)下列變化進行推斷，且已知強熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A__________，B____________，C__________，D__________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①_________________________________；②_________________________________。16.（8分）某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是__________溶液；加熱時溶液紅色逐漸變淺的原因是__________________________。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是___________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是____________________________。參考答案解析：四種氣體中不溶于水的有NO和N2，但密度比空氣小的只有N2。解析：放在敞口容器中的溶液，久置后：濃硫酸吸水濃度降低；氫氧化鈉吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，氫氧化鈉的濃度也越來越??；氯水則最終成為鹽酸；只有氯化鈉溶液中水分散失后，溶液濃度才會增加。解析：氮的固定是指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，符合此定義的是A、C，不符合的是B、D。解析：置于敞口容器中的溶液中，濃硫酸吸水后溶液的質(zhì)量增加；濃鹽酸和濃硝酸揮發(fā)后溶液質(zhì)量都會減少；稀硫酸中的水分散失后也會使整個溶液質(zhì)量減少。解析：A、B、D都是酸的通性，而只有B項符合強酸制弱酸的規(guī)律。解析：列出銅與濃硫酸反應的方程式進行氧化還原分析后可知被還原的硫酸只占總量的一半，根據(jù)銅的質(zhì)量或二氧化硫的量都可以求出消耗的硫酸的量，再減半即得。解析：等體積的濃硫酸比稀硫酸的密度大，即質(zhì)量也大，則其所占質(zhì)量份額也多些，所以最終混合溶液的質(zhì)量分數(shù)更靠近濃硫酸，即大于50%。解析：被干燥氣體既不能與干燥劑反應，也不能被干燥劑吸收，既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體有O2、N2、CH4、H2、CO。解析：根據(jù)KH中的H是-1價的陰離子，所以反應中1molKH失去1mole-。解析：根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、氧化性逐一對照選項，同時考慮其余一些物質(zhì)反應的特殊性。解析：Fe2+和NO3-在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后，NO3-在酸性條件下表現(xiàn)出強氧化性，把Fe2+解析：根據(jù)得失電子守恒解題，但要注意硝酸中有和金屬元素結(jié)合的硝酸根未被還原，所以，設金屬反應后的化合價為X，則列式為：1×（X－0）=（4－X）×（5－4），注意（4－X）代表的是有4mol硝酸反應，而和金屬元素結(jié)合的未被還原的硝酸為Xmol，所以得電子的硝酸的物質(zhì)的量為（4－X）mol。13.（1）Fe3O4（2）SO2NO2解析：（1）鐵被氧化可能得到FeO、Fe2O3、Fe3O4等，有磁性的只有Fe3O4。（2）濃H2SO4被還原的產(chǎn)物是無色、有刺激性氣味的氣體，應為SO2；濃HNO3被還原的產(chǎn)物呈紅棕色，為NO2。14.（1）C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O↑（2）④②①③（3）驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）無水CuSO4（或變色硅膠）水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①③之前（5）澄清石灰水CO2解析：木炭與濃硫酸加熱反應，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟Ca（OH）2反應，生成CaCO3和CaSO3，使澄清石灰水變渾濁，使反應產(chǎn)物無法驗證。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅溶液可檢查SO2的存在，然后將SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗CO2的存在。15.（1）NH4HCO3NH3BaCO3CO2（2）①NH4++HCO3-+Ba2++2OH-NH3↑+BaCO②BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O解析：（逆推法）由氣體B遇HCl冒白煙，可知B為NH3。D能使澄清石灰水變渾濁，為CO2，則逆推知C中含有CO32-（或HCO3-），結(jié)合C是在BaCl2條件下生成的白色沉淀知C為BaCO3。結(jié)合A強熱產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為，由B、C逆推可知A為16.（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，