高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 全市獲獎(jiǎng)

第二課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系?2.為什么原子不顯電性?....3.為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中原子核上?【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)對(duì)上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)，過(guò)渡到新課的引入；由新的問(wèn)題的提出，給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍?！景鍟?shū)】二、核外電子排布【講述】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀(guān)物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小×10-31kg)；(2)帶負(fù)電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀(guān)物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒(méi)有確定的軌道。【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢?【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的?【簡(jiǎn)介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型：2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型:3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗(yàn)假說(shuō)、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用;嘗試運(yùn)用假說(shuō)、模型的科學(xué)研究方法?！鹃喿x與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁(yè)第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？并派代表回答。【歸納并板書(shū)】核外電子排布的規(guī)律:1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M(mǎn)后，再排第二層，等等。4．最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))?！居懻摗侩娮优c原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？【板書(shū)】電子層1234n電子層符號(hào)KLMN……離核距離近遠(yuǎn)電子的能量低高最多能容納的電子數(shù)2818322n2【媒體顯示并講述】嘗試運(yùn)用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。電子層電子層原子核電子層上的電子數(shù)原子核電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)【試一試】完成下表，看看誰(shuí)較快。核電荷數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)各層電子數(shù)KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C7氮N8氧O9氟F2710氖Ne11鈉Na28112鎂Mg13鋁Al14硅Si15磷P16硫S28617氯Cl18氬Ar288【媒體顯示】核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClAr【遷移與應(yīng)用】1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因?！军c(diǎn)評(píng)】通過(guò)上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象?！鹃喿x、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁(yè)，思考、交流下列三個(gè)問(wèn)題：1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系?金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)上述交流與討論，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)?！靖爬ㄅc整合】構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識(shí)如下圖所示。原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系原子核（質(zhì)子、中子）核素、同位素的含義元素與原子的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)核外電子排布規(guī)律核外電子核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系【遷移與應(yīng)用】1．質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn)，試填下表說(shuō)明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？微?；蛭⒘＝M合決定屬性質(zhì)子決定元素的種類(lèi)中子電子質(zhì)子和中子質(zhì)子和電子2．現(xiàn)有