高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 等值模擬(六)

等值模擬(六)(限時(shí)：50分鐘)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌答案A解析A項(xiàng)，SO2對(duì)人體有害，屬有毒物質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，葡萄糖可用于合成補(bǔ)鈣藥物如葡萄糖酸鈣，正確；C項(xiàng)，聚乙烯塑料是常見的食品包裝材料，正確；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，如84消毒液的主要成分就是次氯酸鈉，正確。8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．飽和氯水中：Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－C．Na2S溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、I－、Na＋、Al3＋答案B解析飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，A項(xiàng)不符合題意；c(H＋)＝×10－13mol·L－1的溶液顯堿性，因此B項(xiàng)溶液中離子可以大量共存，B項(xiàng)符合題意；S2－和Cu2＋可以結(jié)合生成難溶的CuS沉淀，C項(xiàng)不符合題意；pH＝12的溶液顯堿性，而Al3＋在堿性溶液中不能大量存在，D項(xiàng)不符合題意。9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．含NA個(gè)銅原子的CuO和Cu2S的混合物質(zhì)量為gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．500mL、2mol·L－1碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于3NAD．50mL18mol·L－1濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于答案B解析A項(xiàng)，1mol氧化銅的質(zhì)量和mol硫化亞銅的質(zhì)量相等g)，所含銅原子數(shù)相等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，O2→2O2－，得到4e－；O2→Oeq\o\al(2－,2)，得到2e－，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，陰離子數(shù)目增多，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝18mol·L－1×L＝mol，硫酸能完全反應(yīng)生成二氧化硫和氫氣的總物質(zhì)的量范圍為mol<n(SO2)＋n(H2)<mol，D項(xiàng)正確。10．用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3＋)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH＞0答案A解析Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，A項(xiàng)，加入FeCl3固體，平衡右移，c(Fe3＋)增大，但水解程度減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入等體積的水，平衡右移，c(Fe3＋)減小，顏色變淺，正確；C項(xiàng)，加入Fe粉，發(fā)生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e2＋呈淺綠色，正確；D項(xiàng)，加熱，促進(jìn)水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，正確。11．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。已知：①CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－kJ·mol－1。則熱化學(xué)方程式2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)的ΔH等于()A．－kJ·mol－1B．－kJ·mol－1C．＋kJ·mol－1D．＋kJ·mol－1答案B解析根據(jù)蓋斯定律：將①×2－②可得2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－kJ·mol－1)－(－kJ·mol－1)＝－kJ·mol－1。12．在常溫下，0mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCOeq\o\al(－,3))＋4c(COeq\o\al(2－,3))C．c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)D．d點(diǎn)：c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)答案B解析a點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，但因兩者水解程度不同，故碳酸根離子與碳酸氫根離子濃度不等；c點(diǎn)為等物質(zhì)的量的氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))；d點(diǎn)時(shí)c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括兩小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合要求。)22．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH<Ba(OH)2答案BD解析B項(xiàng)，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱。D項(xiàng)，同周期金屬元素，從左到右金屬性逐漸減弱，相應(yīng)堿的堿性也逐漸減弱。23．某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列敘述錯(cuò)誤的是()操作現(xiàn)象①取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色②過濾，用pH試紙測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)，最后褪色③液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB．pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C．液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HClD．最終產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測(cè)白色沉淀主要是CaSO3答案CD解析B項(xiàng)，次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH試紙先變藍(lán)，最后褪色，故B正確；C項(xiàng)，液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中除了含有HCl外還含有二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，亞硫酸鈣被氯氣氧化成硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題包括4小題，共64分。)30．(15分)有機(jī)物A→F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：②有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6∶1∶2∶1；③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的分子式是____________________。(2)B中的官能團(tuán)名稱是______________________________________________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，名稱為____________。(4)C＋E→F的化學(xué)方程式是_________________________________________________。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團(tuán)，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；X分子中有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其峰面積之比為________；1molX與NaOH溶液共熱反應(yīng)，最多消耗________molNaOH。答案(1)C3H6(2)醛基31．(16分)合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H—H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N—H鍵e．三種物質(zhì)的濃度之比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(2)在恒溫(T1)恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：①表示N2濃度變化的曲線是____________(填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”)。②前25min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是________________________________________________________________________。③在20min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在第25min末，保持其他條件不變，若將溫度升至T2，在第35min末再次達(dá)到平衡。在平衡移動(dòng)過程中H2濃度變化了mol·L－1，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25～40minNH3濃度變化曲線。(4)在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為mol，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為________________________________________________________________________。答案(1)ac(2)①C②mol·L－1·min－1③eq\f(4,27)減小(3)(4)60%解析(1)a項(xiàng)，合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b項(xiàng)，體系內(nèi)各物質(zhì)均是氣體，而容器容積不變，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的整個(gè)過程中，混合氣體的密度始終不變；c項(xiàng)，當(dāng)N2、NH3的物質(zhì)的量比值保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d、e項(xiàng)不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)①由圖像知，相同時(shí)間內(nèi)曲線A、B、C所代表的物質(zhì)的量濃度變化值之比為3∶2∶1，故曲線A代表H2濃度的變化、曲線B代表NH3濃度的變化、曲線C代表N2濃度的變化。②v(H2)＝eq\fmol·L－1,25min)＝mol·L－1·min－1。③K＝eq\f,×＝eq\f(4,27)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，K值減小。(3)升高溫度，平衡將向左移動(dòng)，NH3濃度減小，因c(H2)增大了mol·L－1，故c(NH3)減小了1mol·L－1，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度為1mol·L－1。(4)設(shè)參與反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為xmol，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始(mol)130轉(zhuǎn)化(mol)eq\f(x,3)xeq\f(2,3)x平衡(mol)1－eq\f(x,3)3－xeq\f(2,3)x4－eq\f(2,3)x＝，x＝，H2的轉(zhuǎn)化率為eq\fmol,3mol)×100%＝60%。32．(16分)鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋kJ·mol－1②C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝＋kJ·mol－1用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)吸收劑X的溶質(zhì)為______________(寫化學(xué)式)。(3)氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________。(4)過程②是在某低溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)________Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”)。假定此過程中Na2FeO4完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4，若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是________t。(5)高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為________________。答案(1)－(2)FeCl2(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(4)<(5)Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)233．(17分)鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2＋、H＋、Cl－，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。(1)單質(zhì)X的化學(xué)式是____________。(2)氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關(guān)的化學(xué)方程式依次為______________。(3)某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：添加了CuO假設(shè)2：添加了FeO②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證上述假設(shè)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：鐵粉、3mol·L－1H2SO4、mol·L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1.取少量樣品于試管中，____________樣品全部溶解，得到澄清的溶液步驟步驟(4)請(qǐng)計(jì)算，