高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

人教版化學(xué)高一必修一第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物同步練習(xí)一、選擇題1.用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿SO2氣體。則該溶液是()A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．KI淀粉溶液D．澄清的石灰水答案：B知識點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)，而與濾紙上的石灰水反應(yīng)生成少量的白色CaSO3沉淀，現(xiàn)象不明顯，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色變淡或褪去，現(xiàn)象明顯。分析：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，利用氣體的檢驗(yàn)方法進(jìn)行回答。2.下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是()A．H2SB．SC．H2SO4D．Na2SO4答案：B知識點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：硫元素既有氧化性又有還原性必須處于中間價(jià)態(tài)，S有－2、0、＋4、＋6價(jià)，標(biāo)出化合價(jià)就可以得出答案。分析：本題考查化學(xué)物質(zhì)的氧化性和還原性，根據(jù)元素的化合價(jià)變化進(jìn)行分析。3.檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水答案：D知識點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、常見氣體的檢驗(yàn)解析：解答：A項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2；B項(xiàng)不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C項(xiàng)，不管有沒有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，均不能驗(yàn)證有無CO2；D項(xiàng)，KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明一定有CO2，若無沉淀，則無CO2。分析：本題主要考查SO2和CO2在性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)。它們在性質(zhì)上的相似點(diǎn)很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應(yīng)生成白色沉淀。不同點(diǎn)主要表現(xiàn)在：SO2具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不具有漂白性；通過NaHCO3飽和溶液時(shí)，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，但CO2不反應(yīng)；SO2中S為＋4價(jià)，未達(dá)到最高價(jià)態(tài)，故SO2有還原性，但CO2不具有還原性。4.一定條件下，將等體積的NO和O2的氣體通入倒立于水槽中的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的()A．1/4B．3/4C．1/8D．3/8答案：C知識點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響解析：解答：NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水又會(huì)生成NO：2NO＋O2=2NO2①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②由方程式可知等體積混合時(shí)，O2過量，②中生成的NO會(huì)再被O2氧化，多次循環(huán)，將①②兩方程式合并成4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，等體積混合，余O21/4體積，原混合氣為2體積，余氣為原氣體體積的1/8。分析：本題主要考查NO和O2的反應(yīng)，NO2溶于水及有關(guān)的計(jì)算。NO、O2、H2O之間的反應(yīng)，先判斷是否適量，若不是適量，找出剩余的氣體，體積是多少，最后算出剩余氣體的體積占原總體積的分?jǐn)?shù)。常見錯(cuò)誤是誤選A項(xiàng)，其原因是已算出消耗O23/4體積，剩余1/4體積，沒有把剩余O21/4體積換算成原總體積的體積分?jǐn)?shù)。5.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO答案：A知識點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響。常見氣體的檢驗(yàn)解析：解答：該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣(黃綠色)和NO2(紅棕色)；混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2；把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說明含有NO，因此一定不能含有O2，故答案選A項(xiàng)。分析：根據(jù)氮的氧化物、氯氣、二氧化硫等氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷。6.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣D．二氧化氮和一氧化氮答案：C知識點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響解析：解答：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為1∶2，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，O2有剩余，同時(shí)逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，故最后收集到的氣體是NO2和O2。分析：二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮、二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣、氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮。7.將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是()A．mLB．mLC．mLD．4mL答案：D知識點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響解析：解答：剩余的2mL無色氣體有兩種可能情況：(1)若為O2，則發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，V(NO2)＝eq\f(4,5)×(12mL－2mL)＝8mL，V(O2)＝12mL－8mL＝4mL。(2)若為NO，則發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②反應(yīng)②中消耗NO2的體積為2mL×3＝6mL，則原混合氣體中V(O2)＝eq\f(1,5)×(12mL－6mL)＝mL。分析：根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷即可。8.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是()A．都能使品紅試液褪色B．都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體答案：B知識點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故B項(xiàng)正確。分析：根據(jù)二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行分析。9.貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是（）A．HI B．NO2 C．SO2 D．NH3答案：B知識點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響解析：解答：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充滿試管；因NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充滿試管。分析：根據(jù)常見氣體與水的反應(yīng)進(jìn)行判斷。10.下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（）A．NO B．CO C．SO2 D．N2答案：B知識點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響、二氧化硫的污染及治理解析：解答：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，只有氮?dú)鉃闊o毒氣體，所以應(yīng)選B。分析：根據(jù)二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮等氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷。11.以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是（）A．二氧化硫 B．氮?dú)釩．二氧化碳 D．一氧化氮答案：D知識點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理解析：解答：NO與CO一樣，都能與Fe2＋結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力。分析：根據(jù)常見氣體的性質(zhì)回答問題。12.對下列污染現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是（）A．臭氧空洞的形成主要與SO2有關(guān)B．酸雨的形成主要與SO2有關(guān)C．光化學(xué)煙霧的形成主要與NO2等有關(guān)D．水體富營養(yǎng)化的形成主要與含磷污水的排放有關(guān)答案：A知識點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理解析：解答：臭氧空洞主要與氟利昂有關(guān)，A錯(cuò)；SO2的大量排放是引起酸雨的主要因素，B正確；光化學(xué)煙霧的形成主要與NO2等有關(guān)，C正確；含磷污水的排放是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，D正確。分析：根據(jù)空氣污染物對大氣的影響進(jìn)行分析判斷。13.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，通常只能用排水法收集的是（）A.NO2 B.NO C.CO2 D.Cl2答案：B知識點(diǎn)：氣體的收集解析：解答：NO2與水反應(yīng)，所以不能排水收集；NO與氧氣反應(yīng)，所以不能排空氣，只能排水；CO2一般用向上排空氣法收集；Cl2能與水反應(yīng)，所以不能排水。分析：NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。14.下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水答案：A知識點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)解析：解答：NO2溶解于水、F2溶解于水、Cl2溶解于水都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。分析：根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷。15.下圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入，可用來收集的氣體是（）A．NO B．O2 C．CO D．SO2答案：D知識點(diǎn)：氣體的收集解析：解答：從圖中氣流方向可知，本裝置采用向上排空氣法收集氣體，氣體的密度要比空氣大，而NO會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，CO與空氣的密度接近，故選D。分析：根據(jù)氣體的密度進(jìn)行分析。16.，現(xiàn)用3.2g硫粉和224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2O在加熱條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．112mL B．224mLC．336mL D．448mL答案：C知識點(diǎn)：氣體摩爾體積解析：解答：依題意，有：S+2N2O===2N2+SO2，要計(jì)算生成物的體積，首先必須判斷哪種反應(yīng)物過量。為簡化計(jì)算，可將有關(guān)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量。n(S)=QUOTE=moln(N2O)=QUOTE=mol由化學(xué)方程式可知，0.0lmolN2O可與molS反應(yīng)，而n(S)=mol>mol，所以硫過量，應(yīng)以N2O的量作計(jì)算依據(jù)。S+2N2O===2N2+SO2mol0.0lmolmol故V(氣)=(0.0lmol+mo1)×22.4L/mol=0.336L＝336mL。分析：依題意，有：S+2N2O===2N2+SO2，要計(jì)算生成物的體積，首先必須判斷哪種反應(yīng)物過量。為簡化計(jì)算，可將有關(guān)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量。17.將SO2和NO2混合氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（）A．2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出B．生成BaSO4和BaSO32種沉淀C．2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出，還有無色氣體從溶液中逸出，遇空氣變紅棕色D．生成BaSO3沉淀，NO2從溶液中逸出答案：C知識點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)、氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響解析：解答：SO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3與BaCl2溶液作用不產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)；NO2溶于水生成硝酸，將H2SO3氧化為H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，并放出NO，NO遇空氣反應(yīng)生成NO2，故C正確，A、D錯(cuò)。分析：根據(jù)二氧化硫和二氧化氮的性質(zhì)進(jìn)行分析。18.關(guān)于SO2與NO2的下列說法錯(cuò)誤的是（）A．都能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽B．都能使石蕊試液變紅C．都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物D．工業(yè)制硫酸、硝酸時(shí)要用到它們答案：C知識點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：SO2和水反應(yīng)生成H2SO3是二元中強(qiáng)酸，與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽Na2SO3和NaHSO3，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽NaNO2和NaNO3，故A正確；SO2、NO2溶于水能生成酸H2SO3、HNO3，都能使石蕊試液變紅，故B正確；SO2不是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物，故C錯(cuò)誤；工業(yè)制硫酸時(shí)，先生產(chǎn)SO2，再把SO2氧化成SO3，用水吸收SO3生成H2SO4，工業(yè)制硝酸時(shí)，NH3氧化為NO、NO2，溶于水生成硝酸，故D正確。分析：根據(jù)二氧化硫和二氧化氮的性質(zhì)進(jìn)行分析。二、非選擇題19.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有________________存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，則不可能有__________________存在。(3)當(dāng)溶液中有________和________等陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。(4)當(dāng)向溶液中通入足量的Cl2時(shí)，__________________離子在溶液中不可能存在。答案：(1)SOeq\o\al(2－,3)、S2－、COeq\o\al(2－,3)(2)SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)(3)Ag＋Ba2＋(或Ca2＋)(4)SOeq\o\al(2－,3)、S2－、COeq\o\al(2－,3)知識點(diǎn)：離子共存問題解析：解答：離子通常因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能大量共存。(1)當(dāng)H＋存在時(shí)，可與H＋反應(yīng)的SOeq\o\al(2－,3)、S2－、COeq\o\al(2－,3)離子就不可能存在。(2)當(dāng)有Ba2＋存在時(shí)，可與Ba2＋反應(yīng)的SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)就不可能存在。(3)選擇的陽離子一般是易與陰離子結(jié)合生成沉淀的離子，所以本題選Ag＋、Ba2＋(或Ca2＋)。(4)當(dāng)通入氯氣時(shí)，與氯氣直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子SOeq\o\al(2－,3)、S2－不能存在；同時(shí)，Cl2與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HCl和HClO，可與其中的HCl反應(yīng)的COeq\o\al(2－,3)就不可能存在。分析：離子通常因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能大量共存。20.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向BaCl2溶液中通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象，將溶有SO2的BaCl2溶液分成兩等份。其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”。_____________________________________。原因是________________。(2)沉淀A的化學(xué)式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。(3)寫出生成沉淀B的離子方程式：________________________________。(4)生成g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2______mL。答案：(1)不反應(yīng)弱酸不能制強(qiáng)酸(2)BaSO3能(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋(4)224知識點(diǎn)：離子方程式的書寫、探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)解析：解答：加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO3↓＋H2O①通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋②由方程式②：BaSO4↓～Cl2233g22400mLgV(Cl2)解得V(Cl2)＝224mL。分析：根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。21.利用下圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣收集的氣體有________（寫序號）。（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時(shí)氣體由________進(jìn)入。（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有________。（4）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有________，這時(shí)氣體由________口進(jìn)入。答案：（1）②④⑦⑧（2）①③⑥A（3）①③⑤（4）①②③④⑥⑧B知識點(diǎn)：常見氣體的收集解析：解答：此裝置若從A口進(jìn)氣則相當(dāng)于向下排空氣法集氣，若從B口進(jìn)氣則相當(dāng)于向上排空氣法集氣，若充滿水則相當(dāng)于排水法集氣。分析：根據(jù)收集氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷。22.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。（1）汽車尾氣中NO的來源是。A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)（2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是。（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有。（多選）A．開發(fā)氫能源B．使用電動(dòng)車C．限制車輛行駛D．使用乙醇汽油催化劑催化劑答案：（1）C（2）2CO＋2NO=2CO2＋N2（3）SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧（4）ABD知識點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響解析：解答：（1）汽車尾氣中NO的來源是汽車氣缸內(nèi)火花塞放電引起空氣中N2與O2化合生成的，故選C。（2）CO與NO反應(yīng)生成的無毒氣體是CO2和N2，寫出方程式配平就行了。（3）SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧。（4）開發(fā)氫能源、使用電動(dòng)車、使用乙醇汽油都能控制或者減少城市汽車尾氣污染，故選A、B、D。分析：本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，結(jié)合其體的性質(zhì)進(jìn)行分析。23.根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）當(dāng)A是氣體單質(zhì)時(shí)，A是，B是，C是，D是，E是。（2）當(dāng)A是固體單質(zhì)時(shí)，A是，B是，C是，D是，E是。答案：（1）N2NH3NONO2HNO3（2）SH2SSO2SO3H2SO4知識點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：本題已知A是單質(zhì)，A既能與O2反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)，應(yīng)是活潑性不很強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。A經(jīng)兩步與O2的反應(yīng)，產(chǎn)物D應(yīng)為最高價(jià)氧化物。該氧化物對應(yīng)的水化物E能與位于金屬活動(dòng)性順序中H之后的金屬Cu反應(yīng)，E應(yīng)是強(qiáng)氧化性酸，如濃H2SO4或HNO3。和HNO3對應(yīng)的單質(zhì)A是氣體N2，和H2SO4對應(yīng)的單質(zhì)A是固體S，且N和S的氫化物都能跟O2反應(yīng)，生成N和S的氧化物，可知以上推斷正確。分析：根據(jù)一系列的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)成分的推斷，必須找到合適的突破點(diǎn)。24.我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測試時(shí)間/h01234雨水的pH分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl）①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）____________________。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變________（填“大”或“小”）。（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措