高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 同課異構(gòu)

河北南宮一中2023——2023學(xué)年高二上學(xué)期第三次周考化學(xué)試題一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）S-32Fe-56C-12H-11、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（）A．稀硫酸與0．1mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=-57．3kJ·mol-1B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=－285．5kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285．5kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJ·mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110．5kJ·mol-1D．密閉容器中，9．6g硫粉與11．2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17．6g時(shí)，放出19．12kJ熱量。則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95．6kJ·mol-12．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+molB．CO(g)的燃燒熱是mol，則2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×molC．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)△H＝－kJ/mol若將含molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于kJD．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1,2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2,則△H1>△H23．符合下列情況的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是()A．△H<0、△S>0 B．△H<0、△S<0C．△H>0、△S<0 D．△H>0、△S>04．可以證明可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變；④恒溫恒容下的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；⑥恒溫恒壓下的反應(yīng)，密度不再改變；⑦正反應(yīng)速率v(H2)=（L·min），逆反應(yīng)速率v(NH3)=（L·min）（）A．全部B．②④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦5．已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是() A．加入適量稀硝酸 B．加入適量稀鹽酸 C．加入適量燒堿固體 D．加水稀釋6．將0．6molA和0．5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0．2mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（）A．A、B的轉(zhuǎn)化率均為20%B．m值為1C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1mol·L－1·min－1D．平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1mol7．一定溫度下將amolPCl5通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡：PCl5PCl3+Cl2測(cè)得壓強(qiáng)為P1，此時(shí)向反應(yīng)器中再通入amolPCl5，在溫度不變的情況下再度達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為P2。則P1和P2的關(guān)系是（）A．2P1＞P2＝2C＜P28．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．25min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1LB．25min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是升高了反應(yīng)體系的溫度C．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線D．前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)9．反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH在不同溫度（T1、T2）及壓強(qiáng)（P1、P2）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2P1＜P2ΔH＜0B．T1＜T2P1＞P2ΔH＞0C．T1＞T2P1＞P2ΔH＜0D．T1＞T2P1＜P2ΔH＞010．2NO＋O22NO2是放熱反應(yīng)。下圖表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是()A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)11．反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入()A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O12．圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件的說(shuō)法正確的是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，t1時(shí)刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)ΔH>0，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度13．某溫度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)（ΔH＞0）的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：起始濃度（mol/L）甲乙丙丁c(H2)c(CO2)c(H2O)000c(CO)000下列判斷有錯(cuò)的是()A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60% C．起始時(shí)丁向正反應(yīng)方向進(jìn)行 D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中反應(yīng)速率最快14．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（）A．H2ONH3·H2OHClO.HFB．Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONaC．H2SO3.Ba(OH)2BaSO4D．H2SiO3.H2SCO215．常溫下，下列有關(guān)水的電離平衡：H2OH＋＋OH－H＞0，敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，平衡向右移動(dòng)，KW不變，c(OH－)增大B．向水中加入稀氨水，平衡向左移動(dòng)，c(OH－)降低C．向水中加入少量金屬Na，平衡向左移動(dòng)，c(OH－)降低D．將水加熱，平衡向右移動(dòng)，KW增大，pH增大16．（）A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c(OH–)減小17．在相同溫度時(shí)100mLL的醋酸溶液與10mLL的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離程度C．H+的物質(zhì)的量的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量18．強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②mol·L－1乙溶液中c(H＋)>mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是()A.四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物B.四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+D.丁溶液中含有HCO3-19．已知mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④20．把molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()A．mol/LMgSO4溶液B．mol/L鹽酸C．mol/L的CH3COOH溶液D．mol/LNH4Cl溶液21．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（）22．相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是mol/L和mol/L，則A和B的OH－濃度之比（）A．大于2B．小于2C．等于2D．不能確定23．在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流(Ⅰ)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖B圖C圖對(duì)應(yīng)一致的選項(xiàng)是（）①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過(guò)量③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量 ④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體ABCA①②③B④②③①C③①②④D②①③④24．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.甲酸能與水以任意比例互溶B.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/LC.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸弱25．下列電離方程式正確的是（）A、H2S2H＋+S2－B、HClO=H＋+ClO－C、CH3COONH4NH4++CH3COO－D、HCO3—+H2OH3O++CO32-26．向等體積pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，鹽酸中用去氫氧化鈉溶液的體積為Vl，醋酸中用去氫氧化鈉溶液的體積為V2。則Vl和V2的關(guān)系正確的是()A．Vl==V2B．Vl＞V2C．Vl＜V2D．Vl≤V27．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是28．將pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是（）A．c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＞c(H+）D．c(OH－）＞c(HCOO－）29．反應(yīng)容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v(B)＝mol/(L·min)B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變30．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入少量的酸C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入適量的NH4Cl固體D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性二、填空題1、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸汽放熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式若1g水蒸汽轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）的△H=__________kJ·mol-1，燃燒2mol氫氣生成液態(tài)水能放出___________的熱量。2．T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－/mol。t0時(shí)刻，建立平衡后，測(cè)得氣體壓強(qiáng)為開(kāi)始的2/3；從t1時(shí)刻開(kāi)始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：（1）T℃時(shí)，t0時(shí)刻，建立平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為：___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。此時(shí)放出的熱量為kJ（2）t1時(shí)刻，改變的外界條件是__________。（3）t4時(shí)刻，改變的外界條件是__________，（3）平衡常數(shù)K(t5~t6)______K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。分析原因是。（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時(shí)v正___v逆。3、下列物質(zhì)中，=1\*GB3①NaCl；=2\*GB3②NaOH；=3\*GB3③NH3·H2O；=4\*GB3④CH3COOH溶液；=5\*GB3⑤BaSO4；=6\*GB3⑥H2O；=7\*GB3⑦HCl;=8\*GB3⑧H2SO4=9\*GB3⑨CO2；=10\*GB3⑩酒精溶液（均填寫編號(hào)回答）=1\*GB2⑴是弱電解質(zhì)的有，是非電解質(zhì)的有。=2\*GB2⑵pH相等的=2\*GB3②的溶液和=3\*GB3③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是。=3\*GB2⑶有pH均為2的=4\*GB3④、=7\*GB3⑦、=8\*GB3⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?/p>