物質(zhì)的分類(原子的構(gòu)成)

第二章化學(xué)基本知識(shí)

第一節(jié)基本概念

網(wǎng)絡(luò)中的信息分類提問(wèn)？

在初中化學(xué)中我們學(xué)習(xí)過(guò)將元素、物質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)如何分類？酸堿鹽氧化物純凈物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物物質(zhì)混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)物質(zhì)的分類3、物質(zhì)的分類與構(gòu)成：

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）

A、潔凈的空氣

B、食鹽水

C、浮有冰塊的水

D、純凈的鹽酸

E、含硝酸銨的化肥

F、生石灰雙選題CF

2.下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱、分類完全相同的是（）A.NaCl食鹽鹽B.Fe3O4

氧化鐵氧化物C.NaOH純堿堿D.

NH3銨氣氫化物3.某物質(zhì)中只含有一種元素，則此物質(zhì)（）A、一定是單質(zhì)B、一定是純凈物C、一定是混合物D、可能是混合物AD

大自然展現(xiàn)在我們面前的是一個(gè)千變?nèi)f化、絢麗多彩的宏觀世界。宏觀世界由成千上萬(wàn)種物質(zhì)構(gòu)成，那么這些物質(zhì)又是如何組成的呢？讓我們走進(jìn)物質(zhì)的微觀世界，探索物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。

4、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：顯微鏡下的硅原子物質(zhì)的構(gòu)成分子其它微粒分子很小分子間有空隙原子離子分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種

微粒。1000000000000000000000一滴水中含有的水分子個(gè)數(shù)為：感受：分子的大小和數(shù)目水分子如果把水分子與乒乓球相比，它的大小的比例就好象乒乓球與地球之比。2500萬(wàn)個(gè)水分子排列起來(lái)才只有1厘米長(zhǎng)，而同樣數(shù)目的乒乓球挨個(gè)排列起來(lái)有750千米長(zhǎng)，相當(dāng)于北京到南京的直線距離。水分子的直徑是：2.8×10-10米水分子的質(zhì)量是：3×10-26千克說(shuō)一說(shuō)：10ml的水和10ml的水混合后，總體積是多少？那么10ml的水和10ml的酒精混合后，總體積又是多少？探究：分子之間的空隙酒精和水混合實(shí)驗(yàn)?zāi)M實(shí)驗(yàn)芝麻和黃豆混合實(shí)驗(yàn)奇怪：1+1<2水分子和酒精分子分別進(jìn)入到彼此的空隙中思考：酒精和水混合后，總體積為什么會(huì)減小呢？2.水分子和酒精分子之間有空隙1.水分子和酒精分子大小不一樣氣體分子和固體分子之間也存在空隙嗎？1.擠壓空的礦泉水瓶。（氣體）2.擠壓裝滿水的礦泉水瓶。（液體）你感受到了什么現(xiàn)象?氣體容易被壓縮，而液體難被壓縮，固體更難被壓縮。這能說(shuō)明什么問(wèn)題呢？氣體分子之間空隙>液、固體分子之間空隙3.擠壓桌子。（固體）

固體

液體

氣體氣體分子之間>液體分子之間>固體分子之間。（一般）常見物體內(nèi)部分子排列圖（三態(tài)）分子分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒分子之間有空隙（分子運(yùn)動(dòng)論）說(shuō)一說(shuō)體積小質(zhì)量小不同物質(zhì)分子種類不同如果你是分子，你會(huì)如何向大家介紹自己？2．水是由__________構(gòu)成的，水蒸氣是由__________構(gòu)成的，冰是由_________構(gòu)成的，同種物質(zhì)構(gòu)成的分子種類__________；蔗糖是由______構(gòu)成的，氨氣是由__________構(gòu)的，二氧化碳是由__________構(gòu)的，酒精是由________構(gòu)成，不同種物質(zhì)構(gòu)成的分子種類__________。水分子蔗糖分子水分子氨分子二氧化碳分子相同不同水分子酒精分子1．分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種__________，它非常小，在光學(xué)顯微鏡下__________看到。微粒不能你會(huì)了嗎?3．將50毫升水和50毫升酒精混合以后，混合液的總體積____于100毫升，說(shuō)明了___________________________。4．當(dāng)盛油的厚鋼瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)很大時(shí)，相當(dāng)于大氣壓的1~2萬(wàn)倍時(shí)，瓶壁無(wú)裂痕，但瓶?jī)?nèi)的油依然能從里面滲出。這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.金屬微粒間有空隙

B.油分子被壓縮了。

C．油分子做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。

D.金屬分子做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。小分子間存在空隙（間隔）A1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出了原子的結(jié)構(gòu)模型，在眾多科學(xué)家的不斷探索中，對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)得到不斷完善。英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福5、原子的組成(1)原子的組成原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子的中心是帶正電荷的原子核，核外是帶負(fù)電荷的電子，電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。5、原子的組成(1)原子的組成原子的大小5、原子的組成(1)原子的組成

注意：原子內(nèi)部絕大部分是“空”的。核外電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。5、原子的組成(1)原子的組成原子的大小+_原子的電性+_電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷中子不帶電荷5、原子的組成(1)原子的組成原子核所帶的電荷稱為核電荷數(shù)，符號(hào)為Z。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

注意：原子是電中性的。原子的電性5、原子的組成(1)原子的組成當(dāng)原子得到或失去電子成為離子后，核外電子數(shù)不再等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。10131313核外電子數(shù)粒子種類質(zhì)子數(shù)例：填表原子的電性5、原子的組成(1)原子的組成原子的質(zhì)量_+質(zhì)子質(zhì)量=1.6726×10-27kg中子質(zhì)量=1.6748×10-27kg，電子質(zhì)量?jī)H為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836注意：原子的質(zhì)量主要集中在原子核內(nèi)。5、原子的組成(1)原子的組成質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量分別為1.007和1.008，近似值為整數(shù)1。將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量相加，所得的數(shù)值稱為原子質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）原子的質(zhì)量5、原子的組成(1)原子的組成原子原子核核外電子質(zhì)子中子Z個(gè)（A-Z）=N個(gè)Z個(gè)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）5、原子的組成(1)原子的組成說(shuō)出下列原子的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)？答：質(zhì)量數(shù)=35質(zhì)子數(shù)=17中子數(shù)為=35-17=18質(zhì)量數(shù)=13質(zhì)子數(shù)=6中子數(shù)=13-6=75、原子的組成(1)原子的組成原子核由

構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)子帶

電荷，中子是

的。因此，原子的核電荷數(shù)等于核內(nèi)

數(shù)。核外的每個(gè)電子帶

電荷，核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)

，即核外電子數(shù)等于

數(shù)，整個(gè)原子為電

。①②④③⑦⑤⑥①質(zhì)子和中子②一個(gè)單位正⑧③電中性④質(zhì)子⑤一個(gè)單位負(fù)⑥相等⑦質(zhì)子⑧中性5、原子的組成(1)原子的組成XAZ中子數(shù)：N=A－Z質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)

元素符號(hào)5、原子的組成

(2)同位素及其應(yīng)用原子的組成的表示法：碳元素共有3種原子：質(zhì)子數(shù)=6中子數(shù)=7質(zhì)子數(shù)=6中子數(shù)=6質(zhì)子數(shù)=6中子數(shù)=8這種質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子稱為該元素的同位素。5、原子的組成

(2)同位素及其應(yīng)用氫元素也有3種同位素：超重氫氚（chuān）T

普通氫氕（piē）H重氫氘（dāo）D5、原子的組成

(2)同位素及其應(yīng)用3121或T氚（chuān）2111或D氘（dāo）1101或H氕（piē）中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)原子核符號(hào)同位素名稱氫元素也有3種同位素：5、原子的組成

(2)同位素及其應(yīng)用在自然界的各種礦物質(zhì)資源和化合物中，同一元素的各種同位素按一定比例存在。同位素的物理性質(zhì)有差異，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。5、原子的組成

(2)同位素及其應(yīng)用能自發(fā)地放射出肉眼看不見的α、β或γ射線的同位素稱為放射性同位素，不能放出射線的同位素稱為穩(wěn)定同位素。穩(wěn)定同位素和放射性同位素。5、原子的組成

(2)同位素及其應(yīng)用用人工方法制造出的放射性同位素稱為人造放射性同位素。

穩(wěn)定同位素放射性同位素5、原子的組成

(2)同位素及其應(yīng)用利用放射性同位素的能量，可以為人造心臟提供能源。利用放射性同位素的殺傷力，可以治療癌癥、滅菌消毒。利用對(duì)放射性同位素的檢測(cè)，可以診斷疾病、研究藥物作用的機(jī)制、吸收和代謝等。放射性同位素的醫(yī)學(xué)應(yīng)用5、原子的組成

(2)同位素及其應(yīng)用常被用于“放療”,“放療”就是以放射性同位素為放射源,用高能γ射線體外照射，殺傷人體內(nèi)的病變細(xì)胞以治療癌癥。放射性同位素的醫(yī)學(xué)應(yīng)用5、原子的組成

(2)同位素及其應(yīng)用又如，人體甲狀腺的工作需要碘，碘被吸收后會(huì)聚集在甲狀腺內(nèi)．給人注射碘的放射性同位素，然后定時(shí)用探測(cè)器測(cè)量甲狀腺及鄰近組織的放射強(qiáng)度，有助于診斷甲狀腺的器質(zhì)性和功能性疾病。發(fā)射性同位素的醫(yī)學(xué)應(yīng)用5、