高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 名師獲獎

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．科學(xué)家預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它在元素周期表中的位置是()A．第5周期、ⅣA族 B.第6周期、ⅥA族C．第7周期、ⅣA族 D.第7周期、ⅥA族解析：根據(jù)86<114<118，可以判斷元素位于第7周期，根據(jù)118－114＝4，可以判斷元素位于ⅣA族。答案：C2．下列說法中，錯誤的是()A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素C．除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個縱列解析：本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)，應(yīng)特別注意族的排列順序。簡單的陰離子如F－、Cl－及相應(yīng)原子F、Cl的核外電子層數(shù)等于元素所在的周期序數(shù)，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子的核外電子層數(shù)等于元素所在周期的上一周期的周期序數(shù)，A項錯誤；ⅡA族與ⅢA族之間隔著7個副族和1個Ⅷ族(3個縱列)共10個縱列，D項正確。答案：A3．已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素，下列錯誤的是()A．n＝m＋1 ＝m＋11C．n＝m＋25 ＝m＋10解析：同一周期ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)相差1、11、25。答案：D4．下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是()解析：由周期表的結(jié)構(gòu)知，第1周期有2種元素，第2周期有8種元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，第4周期0族元素是36號，X是35號元素排在0族元素的左邊。D正確。答案：D、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知：B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子的最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是()A．C、Al、P 、Si、SC．O、P、Cl 、S、Ar解析：通過觀察A、B、C的相對位置可以判斷，A位于第2周期，B、C位于第3周期。設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x＋1－8，C的原子序數(shù)為x＋2。由此可求出x＝15，即C項正確。答案：C6．甲、乙是周期表中同主族的相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()A．x＋2 ＋4C．x＋8 ＋18解析：本題考查同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差的規(guī)律。若元素在ⅠA、ⅡA族則兩種元素的原子序數(shù)之差應(yīng)是上一周期元素種數(shù)，若元素在ⅢA～ⅦA族則兩種元素的原子序數(shù)之差應(yīng)為下一周期元素種數(shù)。又因為每一周期所含元素種類可以是2、8、18、32，所以同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32。答案：B7．某種元素A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該單質(zhì)g跟氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是()A．第2周期ⅡA族 B.第3周期ⅣA族C．第2周期ⅣA族 D.第3周期ⅤA族解析：由題意知：設(shè)A的相對分子質(zhì)量為Mr，則：A＋O2=AO2Mr(Mr＋32)列式：eq\f(Mr,＝eq\f(Mr＋32,6)，求得Mr＝28，又由A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知A的質(zhì)子數(shù)為14，即：A為硅元素。答案：B8．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖閚m)。元素代號ABCDE原子半徑/nm主要化合價＋2＋3＋6，－2－1－2(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(2)A元素處于周期表中第________周期________族。解析：由表中給出的主要化合價結(jié)合原子半徑推知，C、E最外層有6個電子，且r(E)<r(C)，所以E為O，C為S，又r(D)<r(C)，D最外層有7個電子，再結(jié)合r(D)>r(E)知D為Cl，r(A)>r(B)>r(C)且均為短周期元素，說明A為Mg，B為Al。答案：(1)(2)3ⅡA9.已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖所示，四種元素原子核外共有56個電子，請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是________。(2)X與Na元素形成淡黃色固體化合物的化學(xué)式是________。該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。解析：設(shè)元素X的原子序數(shù)為a，由于四種元素均屬于短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的相對位置可得出Y、Z、W的原子序數(shù)分別為a＋7、a＋8、a＋9。所以有a＋a＋7＋a＋8＋a＋9＝56，解得a＝8。所以X、Y、Z、W元素分別為元素O、P、S、Cl。(1)P位于周期表中第3周期ⅤA族。(2)O與Na形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中只有Na2O2是淡黃色固體，它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。答案：(1)第3周期ⅤA族(2)Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O210．(能力拔高)A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。(1)寫出下列元素符號：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。(2)M能在一定條件下生成N，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(3)寫出F在元素周期表中的位置________________。(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式________________________________。解析：由C與F能形成兩種化合物推知C為O元素，F(xiàn)為S元素；M為SO2，N為SO3，六種元素位于三個短周期，且D為金屬，所以A為H，D為Na；E為地殼中