高中化學(xué)蘇教版從礦物到基礎(chǔ)材料 專題檢測卷（三）

專題檢測卷(三)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選備項中只有一個選項是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．(2023·浙江9月調(diào)研)金屬性最強的元素是() A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 解析根據(jù)金屬活動性順序可知，Na、Mg、Fe、Cu的金屬活動順序依次減弱，故A項正確。 答案A2．(2023·浙江9月調(diào)研)用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KCl溶液的是()A．紫色石蕊試液B．Ba(NO3)2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反應(yīng) 解析紫色石蕊試液遇NaOH溶液變藍(lán)色，遇KCl溶液不變色，A項可以鑒別；Ba(NO3)2溶液遇NaOH溶液和KCl溶液沒有明顯的現(xiàn)象，B項不能鑒別；CuCl2溶液遇NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，遇KCl溶液沒有明顯現(xiàn)象，C項可以鑒別；NaOH溶液的焰色反應(yīng)為黃色，與CuCl2溶液的焰色反應(yīng)不同，D項可以鑒別。 答案B3．(2023·浙江9月調(diào)研)下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的是()A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．CO在高溫下能將Fe2O3還原為FeC．Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成FeCl2D．制作印刷電路板時，可用FeCl3溶液腐蝕Cu 解析Fe、Cu元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)，其中以化合態(tài)為主，A項正確；CO具有還原性，可將Fe2O3還原為Fe，B項正確；Fe為可變價金屬，可被氧化性強的Cl2氧化成FeCl3，C項錯誤；FeCl3具有氧化性，可將Cu氧化成Cu2＋，D項正確。 答案C4．我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是()A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg答案B5．生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物，該化合物是()A．碳酸銅 B．硝酸銅C．硫酸銅 D．氫氧化銅 解析從元素守恒與氧化還原的角度來分析，CuS和氧氣反應(yīng)，硫元素被氧化，且轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，所以該化合物為硫酸銅。 答案C6．下列物質(zhì)在冶煉金屬的過程中，需加入還原劑的是() A．HgO B．Au C．Fe2O3 D．NaCl 解析在金屬活動性順序表中處于鋅和銅之間的大部分金屬，采用熱還原法制取，需加入還原劑。 答案C7．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，不正確的是()A．Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一B．MgO常用作耐高溫材料C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維D．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉解析NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，A項錯誤。答案A8．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒有＋3價鐵元素生成的是()A．Fe與水蒸氣高溫時反應(yīng)B．Fe與過量稀硫酸反應(yīng)C．向FeCl2溶液中通入少量Cl2D．Fe(OH)2露置于空氣中 解析A項，F(xiàn)e與水蒸氣高溫時反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4含＋3價鐵；B項，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋；C項，向FeCl2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，D項，F(xiàn)e(OH)2露置于空氣中被氧氣氧化成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素為＋3價。 答案B9．下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述不正確的是()A．Fe2O3可作為油漆和外墻涂料B．選用鐵粉可除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4C．可用NaOH溶液和鹽酸來分離FeCl3和AlCl3D．足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 解析A項，F(xiàn)e2O3是紅棕色粉末，正確；B項，加入鐵粉，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，正確；C項，先向FeCl3和AlCl3混合溶液中加入足量NaOH溶液，過濾，向所得沉淀中滴加適量稀鹽酸可得到FeCl3溶液，再向所得濾液中滴加適量稀鹽酸可得到AlCl3溶液，正確；D項，足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3，錯誤。 答案D10．下列離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuC．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ 解析鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A項錯誤；鐵粉投入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，B項正確；氯化鐵溶液中加入過量氨水生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，氫氧化鐵難溶于氨水，NH3·H2O應(yīng)寫分子式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，C項錯誤；氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，D項錯誤。 答案B11．鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色，下列反應(yīng)不能產(chǎn)生黑色固體的是()A．鐵在氯氣中燃燒B．加熱硫粉和鐵粉的混合物C．鐵在氧氣中燃燒D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉答案A12．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是()A．SiO2→Si B．CO2→CC．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)3→Fe2O3 解析SiO2與焦炭在高溫下可生成硅，A可一步完成；CO2與鎂可生成碳，B可一步完成；SiO2不溶于水，不能和水反應(yīng)生成H2SiO3，C不可一步完成；Fe(OH)3加熱可生成Fe2O3，D可一步完成。 答案C13．下列有關(guān)制取水泥和玻璃的共同特點的敘述中，錯誤的是()A．生產(chǎn)所用設(shè)備相同B．反應(yīng)都在高溫的條件下進(jìn)行C．原料中均有石灰石D．都發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化 解析制取水泥的設(shè)備是水泥回轉(zhuǎn)窯，制取玻璃的設(shè)備是玻璃熔爐。 答案A14．太陽能電池(如圖)已為人們所熟悉，制造太陽能電池板的核心材料是() A．二氧化硅 B．硅 C．鈦合金 D．鋁合金 解析硅屬于半導(dǎo)體材料，是常用的將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料。 答案B15．氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說法正確的是()A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子C．該反應(yīng)屬于四個基本反應(yīng)類型之一D．該反應(yīng)無有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置 解析N元素的化合價降低，N2為氧化劑，碳為還原劑，SiO2中元素化合價沒有變化，A不正確；N的化合價從0價降低到－3價，B正確；該反應(yīng)不屬于四個基本反應(yīng)類型之一，C不正確；該反應(yīng)生成有毒氣體CO，要有尾氣處理裝置，D不正確。 答案B16．被嚴(yán)重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應(yīng)后，剩余殘渣中只有銅，則溶液中含有的金屬陽離子為()A．一定只含有Fe2＋ B．可能只含Cu2＋C．一定有Fe2＋和Cu2＋ D．可能有Cu2＋和Fe2＋ 解析剩余殘渣中只有銅，溶液中一定沒有Fe3＋，鐵元素以Fe2＋的形式存在。若鐵的量較多，恰好將Cu2＋還原為Cu，則溶液中沒有Cu2＋；若鐵的量不足，則溶液中還有剩余的Cu2＋。 答案D17．鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣L，由此可判斷混合物中必定含有() A．Fe B．Mg C．Al D．無法判斷解析此題可用極值法解答：假設(shè)6g金屬全部是Mg、Al或Fe，則Mg～H20．25molmol產(chǎn)生氫氣的體積是0．25mol×L·mol－1＝L；Al～H20．22molmol產(chǎn)生氫氣的體積是0．33mol×L·mol－1＝L；Fe～H20．11molmol 產(chǎn)生氫氣的體積是mol×L·mol－1＝L；所以金屬應(yīng)該是鐵和鋁或者是鐵和鎂的混合物。 答案A18．成語是我國文化的寶貴遺產(chǎn)。下列有關(guān)金屬的成語中，不符合科學(xué)原理的是()A．百煉成鋼 B．火樹銀花C．點石成金 D．曾青化鐵 解析百煉成鋼主要介紹生鐵煉鋼的過程。火樹銀花中的火樹指焰火，焰火中含有各種金屬元素，燃燒時顯示各種顏色，化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。C項違背了質(zhì)量守恒。D是濕法煉銅的原理。 答案C19．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是()A．用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．用焰色反應(yīng)鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體C．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和Na2SO4溶液D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 解析Na2CO3溶液和NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液均產(chǎn)生沉淀，應(yīng)選用BaCl2或Ba(NO3)2溶液鑒別，錯誤；C項，BaCl2溶液分別與AgNO3溶液和Na2SO4反應(yīng)，都生成白色沉淀，應(yīng)用硝酸鋇溶液鑒別，錯誤；D項，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，溶液不具有，故用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，正確。 答案D20．制計算機芯片的主要材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A．制備粗硅不涉及氧化還原反應(yīng)B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅C．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能與水反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)D．常溫時硅既能與鹽酸反應(yīng)，也能與燒堿溶液反應(yīng) 解析制備粗硅的過程主要是將二氧化硅變成游離態(tài)的單質(zhì)硅，所以一定會涉及氧化還原反應(yīng)：二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，但是不能與水反應(yīng)：硅單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)。 答案B21．下列敘述不正確的是()A．可用鐵制容器盛裝濃鹽酸B．氫氣通過灼熱的CuO粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)減輕C．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料D．Si可用于制造太陽能電池 解析A項，在常溫下，金屬鐵遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，故常溫下能用鋁制容器盛裝濃硫酸，但不能盛放濃鹽酸，錯誤；B項，CuO(s)→Cu(s)，固體物質(zhì)減輕，正確；C項，F(xiàn)e2O3是紅棕色固體，常用于制造紅色油漆和涂料，正確；D項，硅可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，可用于制造太陽能電池，正確。 答案A22．碳和硅原子最外層電子數(shù)相同，下列關(guān)于碳和硅的單質(zhì)及化合物的類推關(guān)系正確的是()A．C與NaOH溶液不反應(yīng)，則Si與NaOH溶液也不反應(yīng)B．CO2與堿液反應(yīng)生成鹽和水，則SiO2與堿液反應(yīng)生成鹽和水C．金剛石不導(dǎo)電，則晶體硅也不導(dǎo)電D．CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)，則SiO2與Na2SiO3溶液也反應(yīng) 解析Si與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3、H2，A錯誤；晶體硅是半導(dǎo)體，C錯誤；SiO2與Na2SiO3溶液不反應(yīng)，D錯誤。 答案B23．下列說法中正確的是()A．普通玻璃呈淺綠色是由于含F(xiàn)e3＋B．坩堝、燒杯都屬于陶瓷制品C．唐三彩是一種玻璃制品D．高溫下CaSiO3比CaCO3穩(wěn)定 解析普通玻璃呈淺綠色是由于含F(xiàn)e2＋，A不正確；燒杯屬于玻璃制品，B不正確；唐三彩屬于陶瓷制品，C不正確；CaCO3和SiO2在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3，所以常溫下CaSiO3比CaCO3穩(wěn)定，D正確。 答案D24．(2023·浙江9月調(diào)研)某溶液中可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Fe2＋和Na＋。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計并完成了如下實驗： 由此可推測原溶液中() A．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)一定存在，COeq\o\al(2－,3)一定不存在 B．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)一定存在，COeq\o\al(2－,3)、Na＋一定不存在 C．c(Cl－)至少為mol·L－1 D．c(Fe3＋)一定為mol·L－1 解析根據(jù)加過量NaOH溶液加熱生成molNH3，則100mL溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)為mol；加過量NaOH溶液生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，可能是生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，故原溶液中可能含有Fe3＋、Fe2＋中至少一種，根據(jù)生成Fe2O3的質(zhì)量g，故n(Fe3＋、Fe2＋)＝mol；最后加入足量鹽酸和BaCl2，溶液生成白色沉淀g，說明原溶液中含有molSOeq\o\al(2－,4)。故原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋、Fe2＋中至少一種，可能含有Na＋，因為含有Fe3＋、Fe2＋中至少一種，根據(jù)離子共存原則，則不會含有COeq\o\al(2－,3)，所以A、B、D項錯誤；若溶液中只有molFe2＋、molNHeq\o\al(＋,4)和molSOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)溶液電荷守恒，則溶液中還含有molCl－，c(Cl－)為mol·L－1，若溶液中是Fe3＋，則溶液中Cl－的物質(zhì)的量大于mol，c(Cl－)大于mol·L－1，則C項正確。 答案C25．元素及其化合物的知識是化學(xué)的重點內(nèi)容。下列敘述中不正確的是()A．鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點相對較低、密度比水小B．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物C．在煉鐵高爐中主要是CO將鐵礦石還原為鐵D．Fe和Fe2O3等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時有氣體放出 解析鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點相對較低、密度比水小，故A正確；二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物，故B正確；工業(yè)上高爐煉鐵的原理是CO將鐵礦石還原為鐵，故C正確；Fe2O3溶解產(chǎn)生的Fe3＋恰好將鐵單質(zhì)氧化，因而不能置換出H2，故D錯誤。 答案D二、非選擇題(共7小題，共50分)26．(6分)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，回答下列問題。 (1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。 (2)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式和反應(yīng)④、⑤的離子方程式。 ⑧_____________________________________________________________； ④_____________________________________________________________； ⑤_____________________________________________________________。 解析本題考查對鐵及其化合物相關(guān)知識的綜合應(yīng)用能力，同時考查分析判斷與邏輯推理能力。從最初條件看，框圖所提供信息比較模糊，不能直接得出結(jié)論，但找到“題眼”——“紅褐色固體F”，就可迅速判斷出F是Fe(OH)3。從而得出A為Fe，“黑色晶體B”為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。反應(yīng)④：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反應(yīng)⑤：Fe＋2FeCl3=3FeCl2反應(yīng)⑧：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。答案(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)⑧4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3④2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－⑤Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋27．(2023·浙江10月學(xué)考)(6分)某酸性廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護環(huán)境。 請回答： (1)沉淀a中含有的單質(zhì)是________。 (2)沉淀c的化學(xué)式是________________。 (3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________。 答案(1)Cu、Fe(2)BaCO3(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O28．(2023·浙江9月調(diào)研)(6分)某固體粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗： 請回答： (1)步驟②中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為___________________________。 (2)步驟⑤中生成的白色沉淀是_____________________________________ (填化學(xué)式)。 (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是_________________________________________________________________ (填化學(xué)式)。 解析(1)步驟②中生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，則其反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；(2)結(jié)合步驟④中加入NaOH溶液后的溶液3，根據(jù)原物質(zhì)及步驟③可推知，溶液3中不含有Ca2＋，步驟⑤再通入CO2，則白色沉淀應(yīng)該為H2SiO3(或H4SiO4)；(3)根據(jù)(1)(2)的分析可推知，原固體粉末中一定含有CuO、SiO2，一定不含CaO、Fe2O3，可能含有Na2O。答案(1)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(2)H2SiO3(或H4SiO4)(3)SiO2、CuO29．(8分)堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 (1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題： ①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________； ②實驗裝置用下圖所示所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)： (a)→()()→()()→()()→()()→()()→(1) ③稱取g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到g殘留物，生成g二氧化碳和g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學(xué)式為__________________________________________________________________。 (2)某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由： __________________________________________________________________。 解析(1)①堿式碳酸銅與氫氣的反應(yīng)，從“采用氫氣還原法”這一信息可知，是H2作還原劑，則起氧化作用的必是＋2價的銅，進(jìn)而用化合價升降法即可配平。寫產(chǎn)物時，可理解為CuCO3→CuO＋CO2，Cu(OH)2→CuO＋H2O，CuO再與氫氣反應(yīng)。②若不看下一步③中實驗要取得的數(shù)據(jù)，就不知道實驗的目的，是很難正確組裝的。從③知，要取得產(chǎn)物CO2和H2O的質(zhì)量，吸收CO2必須用堿石灰(選用bc，干燥管的用途很明顯是放在最后)，吸收H2O只能用濃硫酸。因此，加熱裝置前的除雜(HCl氣體)和干燥只能用水(kj)和濃硫酸。注意：干燥管的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入U形管。 ③產(chǎn)物中n(Cu)∶n(CO2)∶n(H2O)＝mol∶mol∶mol，n(CuCO3)＝n(CO2)＝mol(即CuCO3為g)。n[Cu(OH)2]＝mol－mol＝mol[即Cu(OH)2為g]，所以m(結(jié)晶水)＝g－g－g＝g(即樣品中水為mol)進(jìn)而可得堿式碳酸銅的化學(xué)式。 答案(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2eq\o(=,\s\up7(△))(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O ②(a)→kj→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→(1) ③CuCO3·Cu(OH)2·H2O (2)可行。根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2Oeq\o(=,\s\up7(△))(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O的質(zhì)量(或其中任意3個量)，即可計算出其組成30．(加試題)(8分)小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。 (1)實驗前小明預(yù)測說：Fe2＋肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)小明欲用實驗證明他的預(yù)測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 ①若小明計劃在mol·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)是_________________________________________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________ (寫離子方程式)，現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)開_________色。 ②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選____________________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)____________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。 ③對于證明Fe2＋具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為________________。 (3)小明分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2反應(yīng)時，F(xiàn)e2＋還作氧化劑嗎？ ①請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2＋在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________(填微粒符號，下同)，若Fe2＋在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________。 ②實際上Fe2＋的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是______________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________。 答案(1)因為Fe2＋中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，既可以升高也可以降低 (2)①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋棕黃 ②KSCN溶液血紅③Zn＞Fe＞Cu (3)①FeFe3＋②加入適量鐵粉2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋31．(加試題)(8分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖所示是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程： 已知： ①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)； ②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。 回答下列問題： (1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。 (2)濾渣A的主要成分為________：濾渣A的用途是________(只寫一種)；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是_________________________________________。 (3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是_______________________________________________________________。 (4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。 A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 理由是________________________________________________________。 解析(1)Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，都能與強堿反應(yīng)。(2)利用題目給出的信息——“硅鋁酸鹽沉淀”，可以知道濾渣A的主要成分是Fe2O3和Na2Al2Si2O8。對于濾渣A的用途一般很容易想到其可以作為煉鐵的原料。 (3)因為Al(OH)3是兩性氫氧化物，若用強酸酸化濾液時，無法保證將全部鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3過濾出來。 (4)分析問題時，一般要同時考慮生產(chǎn)效益(原料利用率)和環(huán)保問題。 答案(1)Al2