化學實驗報告15篇

27/27化學實驗報告15篇化學實驗報告15篇在經濟開展迅速的今天，報告的用途越來越大，其在寫作上具有一定的竅門。一聽到寫報告馬上頭昏腦漲？以下是小編整理的化學實驗報告，僅供參考，希望能夠幫助到大家。化學實驗報告1地溝油的精煉：〔1〕將地溝油加熱，并趁熱過濾〔2〕將過濾后地溝油加熱到105℃，直至無氣泡產生，以除去水分和刺激性氣味，〔3〕在經過前兩步處理后的地溝油中參加3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反響20分鐘，再參加5%的活性白土，升溫至60℃，攪拌25分鐘可以到達最理想的脫色效果。草木灰堿液的準備：將草木灰倒入塑料桶內，然后倒入熱水，沒過草木灰2cm即可。在靜置2天后，需要放一個正常的雞蛋進行浮力實驗，如果雞蛋能浮起來，說明濃度達標了。如果不能，就再靜置久一點。仔細過濾；為了防止堿液灼傷皮膚，最好戴手套；稱取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個燒杯中，放在不銹鋼鍋里水浴加熱，用溫度計測量兩者的溫度到達45攝氏度時，將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合，參加50ml酒精，再放入不銹鋼鍋中水浴加熱，同時用電動攪拌棒攪拌。繼續(xù)攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色，二者開始皂化反響，因為水油不融，所以需要不停攪拌來支持皂化反響。攪拌皂液的時間長達3小時；當出現(xiàn).固體狀態(tài)時添加丁香粉將皂液裝入準備好的牛奶盒里〔即入?！常旁跍嘏牡胤揭恍瞧诤笕サ襞Ｄ毯小布疵撃！?，然后切塊?？梢钥闯鐾獗沓墒於雀哂趦炔俊０堰@樣的肥皂放在陰涼通風處，任其成熟2星期左右。在這段時間里肥皂顏色會加深，水分逐漸蒸發(fā)，體積會縮減圖為脫模后的樣子，這張照片里是參加了丁香粉的肥皂。去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會，沒有大顆的泡泡，是細密的白沫，當然，很快就變成黑沫了；沖洗干凈后。清潔效果還是相當可以的！關鍵是洗完了真的不枯燥，好似有甘油留在手背上?；瘜W實驗報告2實驗1用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水溫升高并到達沸點，待冷卻至常溫后，參加適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒〔較小〕，此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。實驗2取水方式同實驗一。在到達沸點后，參加適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微?！矚溲趸}〕，并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明〔比同一時間透明〕，并且體積越來越多〔比實驗一同一時間要多〕，但仍有少量微小粒子不斷向上運動?？偨Y一下實驗一，二：1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒〔氫氧化鈣〕完全溶解于水的數(shù)量越多。那么說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。2.從實驗2，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產生的氫氧化鈣在單位時間內少。所以，溫度越高，分解率越快。幾句報告外面的話：1.水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時，由于水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。2.關于氫氧化鈣個性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結果就沖動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子沖動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，于是自己生活不受打攪，悠哉游哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。3.關于氫氧化鈣特殊性質的科學說法〔引〕：為什么有些固體物質溶解度隨溫度升高而下降？大多數(shù)固體物質溶于水時吸收熱量，根據(jù)平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)212H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小?；瘜W實驗報告3實驗名稱:排水集氣法實驗原理：氧氣的不易容于水儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽實驗步驟:①檢檢查裝置氣密性。②裝裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊③夾用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。④點點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。⑤收用排水法收集氧氣。⑥取將導管從水槽內取出。⑦滅熄滅酒精燈。物理實驗報告·化學實驗報告·生物實驗報告·實驗報告格式·實驗報告模板實驗名稱：排空氣法實驗原理：氧氣密度比空氣大儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管實驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可化學實驗報告4一、教學目標〔一〕掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-復原性。〔二〕掌握鹵素的歧化反響〔三〕掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性〔四〕了解氯化氫HCl氣體的實驗室制備方法〔五〕了解鹵素的鑒定及混合物別離方法二、教學的方法及教學手段講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-復原性。2、鹵素的歧化反響3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性四、教學難點區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-復原性；鹵素的歧化反響；次氯酸鹽、氯酸鹽的強氧化性五、實驗原理鹵素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價電子構型ns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質在化學性質上表現(xiàn)為強氧化性，其氧化性順序為：F2>Cl2>Br2>I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。鹵素單質溶于水，在水中存在以下平衡：X2+H2O===HX+HXO這就是鹵素單質的歧化反響。鹵素的歧化反響易在堿性溶液中進行，且反響產物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質中表現(xiàn)出強氧化性，其次序為：BrO3->ClO3->IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。HCl的復原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。假設使用MnO2，那么需要加熱才能使反響進行，且可控制反響的速度。六、儀器與藥品試管及試管夾、量筒〔1mL〕、酒精燈、滴瓶〔125mL〕、試劑瓶〔500mL〕、燒杯〔250mL〕KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4〔濃〕、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl〔濃〕、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。七、實驗內容〔一〕鹵素單質的氧化性①取幾滴KBr溶液于試管中，再參加少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；②取幾滴KI溶液于試管中，再參加少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；③取幾滴KI溶液于試管中，再參加少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；結論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式包括：3、鹵素單質的氧化性順序：__________________________________。〔二〕Cl-、Br-、I-的復原性①往枯燥試管中參加綠豆粒大小的KCl晶體，再參加0.5mL濃硫酸〔濃硫酸不要沾到瓶口處〕，微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。②往枯燥試管中參加綠豆粒大小的KBr晶體，再參加0.5mL濃硫酸〔濃硫酸不要沾到瓶口處〕，微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗試管口。③往枯燥試管中參加綠豆粒大小的KI晶體，再參加0.5mL濃硫酸〔濃硫酸不要沾到瓶口處〕，微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。結論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式包括：3、鹵素陰離子的復原性順序：__________________________________?！踩充?、碘的歧化反響①溴的歧化反響取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反響方程式，并用電極電勢加以說明。結論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式包括：3、說明②碘的歧化反響取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反響方程式，并用電極電勢加以說明。結論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式包括：3、說明(四)鹵素合氧酸鹽的氧化性〔1〕次氯酸鈉的氧化性取四支管，均參加0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4~5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4~5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4~5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反響方程式。結論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式：3、說明〔2〕KClO3的氧化性①取兩支管，均參加少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4~5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現(xiàn)象，比擬次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。結論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式：3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________。②取一支試管，參加少量KClO3晶體，加水溶解，再參加0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現(xiàn)象；然后再參加少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)參加KClO3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。結論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式：3、說明(五)氯化氫HCl氣體的制備和性質①HCl的制備取15~20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好〔在通風櫥中進行〕。從分液漏斗中逐次注入30~40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。②HCl的水溶性用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pH。③HCl的鑒定在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出反響方程式。④白煙實驗把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反響現(xiàn)象并加以解釋。結論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式：3、說明化學實驗報告5〔實驗A〕實驗名稱：小蘇打加白醋后的變化反響實驗目的：探究小蘇打和白醋混合后的化學反響實驗過程：1，將兩藥匙小蘇打參加一只干凈的玻璃杯中2，在加如半杯白醋，蓋上硬紙片，輕輕搖動玻璃杯3，觀察玻璃杯內物質的變化情況，通過接觸感受杯子的溫度變化4，取下硬紙片，小心扇動玻璃杯口處的空氣，聞一聞有什么氣味實驗現(xiàn)象：將小蘇打參加玻璃杯中后，將白醋倒入杯中，蓋上硬紙片，輕輕的搖晃杯子，這時，神奇的事情發(fā)生了，杯子里傳出了一陣陣的“呲呲〞聲，并且，白醋中不斷的冒出了許多的氣泡，用手觸摸杯壁，好似杯子的溫度比以前降低了一些。取下硬紙片，小心的扇動玻璃杯口處的空氣，用鼻子聞被手扇過來的空氣的'氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。實驗收獲：醋酸與碳酸氫鈉反響產生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產生的二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味。但反響物醋酸具有揮發(fā)性，因此會有醋酸的味道，此外，反響產生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會產生醋味。反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子溫度的變化不夠明顯?；瘜W實驗報告6實驗名稱：酸堿中和滴定時間實驗〔分組〕桌號合作者指導老師一：實驗目的：用濃度溶液〔標準溶液〕測定未知溶液〔待測溶液〕濃度二：實驗儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺〔含滴定管夾〕。實驗藥品：0、1000mol/L鹽酸〔標準溶液〕、未知濃度的NaOH溶液〔待測溶液〕、酸堿指示劑：酚酞〔變色范圍8~10〕或者甲基橙〔3、1~4、4〕三：實驗原理：c〔標〕×V〔標〕=c〔待〕×V〔待〕四：實驗過程：〔一〕滴定前的準備階段1、檢漏：檢查滴定管是否漏水〔具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管?！?、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積〔如20、00ml〕的未知濃度的NaOH溶液〔注意，調整起始刻度在0或者0刻度以下〕注入錐形瓶中。用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數(shù)V1，讀至小數(shù)點后第二位?！捕车味A段1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞〔如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上〕。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，到達滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。〔三〕實驗記錄〔四〕、實驗數(shù)據(jù)紀錄：五、實驗結果處理：c〔待〕=c〔標〕×V〔標〕/V〔待〕注意取幾次平均值。六、實驗評價與改良：[根據(jù)：c〔H+〕×V〔酸〕=c〔OH—〕×V〔堿〕分析]化學實驗報告7一、實驗目的：1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能。2、理解過濾法別離混合物的化學原理。3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。二、實驗原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42—等、不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純潔的精鹽。三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺〔帶鐵圈〕，蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。試劑：粗鹽、蒸餾水。四、實驗操作：1、溶解：①稱取約4g粗鹽。②用量筒量取約12ml蒸餾水。③把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。2、過濾：將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色、濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。3、蒸發(fā)把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿、把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱、利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。五、現(xiàn)象和結論：粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質?；瘜W實驗報告8實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定實驗目的:學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。實驗原理:h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反響計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。實驗方法:一、naoh標準溶液的配制與標定用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。二、h2c2o4含量測定準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:一、naoh標準溶液的標定實驗編號123備注mkhc8h4o4/g始讀數(shù)3、產物粗分:將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入枯燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中參加濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用枯燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。接受器中液體為渾濁液。別離后的溴乙烷層為澄清液。4、溴乙烷的精制配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。5、計算產率。理論產量:0、126×109=13、7g產率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。化學實驗報告9一、實驗目的1.了解肉桂酸的制備原理和方法；2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；3.學習并掌握固體有機化合物的提純方法：脫色、重結晶。二、實驗原理1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發(fā)生Perkin反響，反響式為：然后2.反響機理如下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一個H，形成CH3COOCOCH2-，三、主要試劑及物理性質1.主要藥品：無水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭2.物理性質主要試劑的物理性質名稱苯甲醛分子量106.12熔點/℃-26沸點/℃179外觀與性狀純品為無色液體；工業(yè)品為無色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣四、試劑用量規(guī)格試劑用量試劑理論用量苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、外表皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：圖1.制備肉桂酸的反響裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置六、實驗步驟及現(xiàn)象實驗步驟及現(xiàn)象時間步驟將7.00g無水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次參加150ml三口燒瓶中搖勻現(xiàn)象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無色透明加熱后有氣泡產生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調解電爐高度使近距離加熱回流30~45min逐漸溶解，由奶黃色逐漸變?yōu)榈S色，并出現(xiàn)一定的淺黃色泡沫，隨著加熱泡沫逐漸變?yōu)榧t棕色液體，外表有一層油狀物冷卻到100℃以下，再參加40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對蒸氣發(fā)隨著冷卻溫度的降低，燒瓶底部逐漸產生越來越多的固體；隨著玻璃棒的攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質開始逐漸溶解，外表的生器進行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后在通入燒瓶中液面下開始蒸氣蒸餾；待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質移至500ml燒杯中，用NaOH水溶液清洗燒瓶，并把剩余的NaOH溶液也參加燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再參加90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫后，邊攪拌邊參加1:1鹽酸調節(jié)溶液至酸性量油層逐漸融化；溶液由橘紅色變?yōu)闇\黃色參加活性炭后液體變?yōu)楹谏闉V后濾液是透明的，參加鹽酸后變?yōu)槿榘咨后w冷水冷卻結晶完全后過濾，再稱燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)，抽濾后為白色固體；稱重得m=6.56g實驗數(shù)據(jù)記錄七、實驗結果苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml外表皿30.20g外表皿+成品36.76g試劑實際用量成品6.56g理論產量：0.05*148.17=7.41g實際產量：6.56g產率：6.56/7.4xx100%=88.53%八、實驗討論1.產率較高的原因：1)抽濾后沒有枯燥，成品中還含有一些水分，使產率偏高；2)加活性炭脫色時間太短，參加活性炭量太少。2.考前須知1)加熱時最好用油浴，控制溫度在160-180℃，假設用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠一點，電爐開小一點；假設果溫度太高，反響會很劇烈，結果形成大量樹脂狀物質，減少肉桂酸的生成。2)加熱回流，控制反響呈微沸狀態(tài)，如果反響液劇烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產生影響，影響產率?；瘜W實驗報告10一、實驗目的用濃度溶液標準溶液〕測定未知溶液〔待測溶液〕濃度二、實驗原理在酸堿中和反響中，使用一種的酸〔或堿〕溶液跟的堿〔或酸〕溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿〔或酸〕溶液的濃度。計算公式：c〔NaOH〕？c〔HCl〕？V〔HCl〕c〔NaOH〕？V〔NaOH〕或c〔HCl〕？。V〔NaOH〕V〔HCl〕三、實驗用品酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸〔標準液〕、未知濃度的NaOH溶液〔待測液〕、酚酞〔變色范圍8、2~10〕1、酸和堿反響的實質是。2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？四、數(shù)據(jù)記錄與處理五、問題討論酸堿中和滴定的關鍵是什么？化學實驗報告11實驗名稱用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同實驗目的氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高一、實驗器材：藥品水槽、集氣瓶〔250ml〕兩個、玻片兩片、飲料管〔或玻璃管〕、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。二、實驗步驟：1、檢查儀器、藥品。2、做好用排水法收集氣體的各項準備工作?，F(xiàn)象、解釋、結論及反響方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空。3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好。4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。5、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。6、觀察實驗現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實驗結果。7、清洗儀器，整理復位?；瘜W實驗報告12實驗名稱：鹽溶液的酸堿性實驗目的：探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產生其現(xiàn)象的原因。實驗儀器：試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、外表皿實驗藥品：待測試劑〔C=1mol/L〕11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、〔NH4〕2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2酸堿指示劑：甲基橙、酚酞、石蕊實驗過程：一、測強酸強堿鹽溶液的PH待測試劑1：NaCl實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4實驗現(xiàn)象：待測試劑2:KNO3實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4實驗現(xiàn)象：待測試劑3:NaSO4實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7實驗現(xiàn)象：二、測強堿弱酸鹽溶液的PH待測試劑4:Na2CO3實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14實驗現(xiàn)象：待測試劑5:CH3COONa實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9實驗現(xiàn)象：待測試劑6:Na2S實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14實驗現(xiàn)象：三、測強酸弱堿鹽的PH待測試劑7:NH4Cl實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7實驗現(xiàn)象：待測試劑8:(NH4〕2SO4實驗步驟：(NH4〕2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5實驗現(xiàn)象：待測試劑9:Al2(SO4)3實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2實驗現(xiàn)象：待測試劑10:FeCl3實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1實驗現(xiàn)象：待測試劑11:Cu(NO3)2實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5實驗現(xiàn)象：實驗結論：〔注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得〕鹽的種類化學式PH酸堿性強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性KNO36.4NaSO46.7強堿弱酸鹽Na2CO314堿性Na2S14CH3COONa9強酸弱堿鹽NH4Cl7中性〔NH4〕2SO43.5酸性Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)21.5從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大局部顯酸性。實驗反思：1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.①強酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。②強堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的反響，叫做鹽類的水解。③強酸強堿鹽溶液顯中性是因為沒有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7〔25℃〕2、經對照書本提供的實驗結果：“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性。〞那么此實驗存在誤差：a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純潔水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：①配置溶液濃度偏小，結果不準確；②不在PH試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差異的〔除顯中性的強酸強堿鹽溶液〕。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質的酸堿度有關。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，參加紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發(fā)揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。化學實驗報告13實驗步驟：〔1〕在試管中參加5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管?！?〕加熱實驗〔1〕的試管，把帶火星的木條伸入試管。〔3〕在另一支試管中參加5mL5%的過氧化氫溶液，并參加2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管?！?〕待實驗〔3〕的試管內液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管?！苍摬襟E實驗可以反復屢次〕〔5〕實驗后將二氧化錳回收、枯燥、稱量。實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：〔1〕木條不復燃〔2〕木條不復燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃〔3〕3H2O2產生大量氣泡木條復燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復然〔4〕新參加的H2O2產生大量氣泡因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用！H2O2繼續(xù)分解〔5〕5MnO2的質量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反響速度，不改變其化學性質和質量化學實驗報告14一、實驗室規(guī)那么1．實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。2．進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內禁止吸煙、用餐。3．嚴格按操作規(guī)程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。4．嚴格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發(fā)生故障，應立即關閉電源并報告老師，不得擅自拆修。5．取用試劑時必須“隨開隨蓋〞，“蓋隨瓶走〞，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴〞，防止污染。6．保護公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。7．注意水、電、試劑的使用平安。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質吸入口內或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質拋灑在實驗臺上。8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內，并放水沖走。9．以實事求是的科學態(tài)度如實記錄實驗結果，仔細分析，做出客觀結論。實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。10．實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生那么要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛(wèi)生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的平安等，并嚴格執(zhí)行值日生登記制度。二、實驗報告的根本要求實驗報告通過分析總結實驗的結果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。1．實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。2．實驗報告的前三局部①實驗原理、②實驗材料〔包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材〕、③實驗步驟〔包括實驗流程與操作步驟〕要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。3．每項內容的根本要求〔1〕實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反響時用化學反響方程式表示?！?〕實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要防止使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。〔3〕實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環(huán)節(jié)應寫清楚，以便他人重復。〔4〕實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象及實驗中的原始數(shù)據(jù)。〔5〕結果〔定量實驗包括計算〕：應把所得的實驗結果〔如觀察現(xiàn)象〕和數(shù)據(jù)進行整理、歸納、分析、比照，盡量用圖表的形式概括實驗的結果，如實驗組與對照組實驗結果的比擬表等(有時對實驗結果還可附以必要的說明)。〔6〕討論：不應是實驗結果的重述，而是以結果為根底的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結果的根底上應有中肯的結論。還可以包括關于實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改良意見等。〔7〕結論：一般實驗要有結論，結論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結果。三、實驗報告的評分標準〔百分制〕1．實驗預習報告內容〔30分〕學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三局部：①實驗原理〔10分〕：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料〔5分〕：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑〔常規(guī)材料不列〕；③實驗方法〔15分〕：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據(jù)各局部內容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。優(yōu)秀：工程完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間前方可進行實驗。2．實驗記錄內容〔20分〕實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。實驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實驗條件〔如材料的來源、質量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結實驗時進行核對和作為查找成敗原