高中化學(xué)魯科版第二章元素與物質(zhì)世界 名師獲獎(jiǎng)

魯科版必修1單元試卷：第2章元素與物質(zhì)世界（01）一、選擇題（共27小題）1．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)3．下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑4．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物5．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（）A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出6．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物7．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象8．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物．當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物可能為（）A．NO2 B．NO C．N2O D．N29．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（）A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O10．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A． B． C． D．11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓14．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO218．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O19．將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）A．2mol?L﹣1H2SO4溶液 B．2mol?L﹣1NaOH溶液C．2mol?L﹣1MgSO4溶液 D．硅酸溶膠20．下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物21．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O22．將15mL2mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL?L﹣1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．123．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．測(cè)L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH﹣B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑24．用LNa2SO3的溶液30mL，恰好將2×10﹣3molXO4﹣還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+125．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol26．下列離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O27．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O二、解答題（共3小題）28．一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．29．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：．30．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．請(qǐng)回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述試驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品，恰好與純Na2C2O4反應(yīng)完全．計(jì)算該KMnO4的純度．

魯科版必修1單元試卷：第2章元素與物質(zhì)世界（01）參考答案與試題解析一、選擇題（共27小題）1．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示，以此來解答．【解答】解：A．該反應(yīng)為固體與固體加熱條件下的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A不選；B．Mg（OH）2為不溶性弱堿，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不選；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的離子反應(yīng)為OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C不選；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H++OH﹣=H2O表示，故選D；故選D．2．離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】與量有關(guān)的離子反應(yīng)中，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，碳酸鈣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，以此來解答．【解答】解：A．Ca（HCO3）2與足量的NaOH反應(yīng)即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2時(shí)，離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，與少量NaOH反應(yīng)即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：1時(shí)，離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，當(dāng)n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=2：3時(shí)，符合離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ca（OH）2與少量的NaHCO3反應(yīng)即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：1時(shí)，離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，與過量NaHCO3反應(yīng)即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：2時(shí)，離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，當(dāng)n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=2：3時(shí)，符合離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選AB．3．下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，據(jù)此分析．【解答】解：A．明礬凈水時(shí)鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；B．甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；C．漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．故選D．4．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】用到的物質(zhì)的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化來判斷．【解答】解：A．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故D正確；故選D．5．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（）A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此分析．【解答】解：A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應(yīng)就會(huì)放出，由于二氧化碳溶于水，所以產(chǎn)生的二氧化碳少于，故D正確．故選AD．6．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；B．由一種物質(zhì)組成的為純凈物；C．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；D．相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物是高分子化合物，常見的天然有機(jī)高分子化合物有蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉．【解答】解：A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)，故A正確；B．由一種物質(zhì)組成的為純凈物，漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，所以為混合物，故B錯(cuò)誤；C．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸在水溶液里部分電離，為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物是高分子化合物，常見的天然有機(jī)高分子化合物有蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉，葡萄糖是小分子有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選A．7．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；膠體的應(yīng)用．【分析】A、根據(jù)懸濁液的不穩(wěn)定性和膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；B、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；C、用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能；D、只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時(shí)發(fā)生電泳現(xiàn)象；【解答】解：A、因懸濁液不穩(wěn)定，產(chǎn)生沉淀，對(duì)于溶液和膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，故A錯(cuò)誤；B、只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故B正確；C、用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D、膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確．故選A．8．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物．當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物可能為（）A．NO2 B．NO C．N2O D．N2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1可知硝酸中N元素的化合價(jià)變化應(yīng)為偶數(shù)，以此判斷還原后N元素的化合價(jià)特點(diǎn)，進(jìn)而推斷還原產(chǎn)物．【解答】解：設(shè)金屬的氧化產(chǎn)物化合價(jià)為x，硝酸中N元素的化合價(jià)變化值為y，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，因參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合價(jià)變化應(yīng)為偶數(shù)，而硝酸中N元素的化合價(jià)為5，即奇數(shù)，則硝酸被還原后的化合價(jià)為奇數(shù)，只有C符合，故選C．9．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（）A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．【分析】A．根據(jù)檢驗(yàn)氨氣的方法：氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)或氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙解答；B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；C．根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型判斷電極反應(yīng)式；D．根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水．【解答】解：A．氨氣是堿性氣體，氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl現(xiàn)象為白煙，故A正確；B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸鈉溶液中碳酸鈉電離出的碳酸根離子水解，CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣顯堿性，故B正確；C．鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負(fù)極被氧化，負(fù)極Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；由于碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故瓶中常形成一種不溶于水的白色固體；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選C．10．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識(shí)來解答．【解答】解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（）時(shí)，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為．故選B．11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2和NH3．H2O；C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；D．偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．【解答】解：A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2和NH3．H2O，離子方程式為2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯(cuò)誤；D．偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正確；故選D．12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B．不能置換出Cu，反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉、氫氣；C．HCO3﹣不能拆分；D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成氫氧化鐵和氯化鎂．【解答】解：A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的離子反應(yīng)為3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正確；故選D．13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A、過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；B、氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫；C、四氧化三鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，一氧化氮和水，四氧化三鐵不溶于水；D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)．【解答】解：A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正確；B、氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）4﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．14．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，符合離子的配比；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒及原子守恒；C．先發(fā)生酸堿中和；D．充電時(shí)正極上PbSO4失去電子．【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，發(fā)生的離子反應(yīng)為Mg2++4OH﹣+2H+═Mg（OH）2↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)正極上PbSO4失去電子，則鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)為PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，故D正確；故選C．15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；B．澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式；C．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；D．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．【解答】解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正確；D．稀硫酸中加入鐵粉的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選C．16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．原子不守恒；B．碳酸氫根離子不能拆開；C．氫氧化鋁不溶于弱堿；D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．【解答】解：A．原子不守恒，離子方程式為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁不溶于弱堿，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選D．17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸氫鈣易溶于水并完全電離，與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；B．飽和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全電離，應(yīng)寫成離子形式；C．氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式；D．醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式．【解答】解：A．碳酸氫鈣易溶于水并完全電離，與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故A正確；B．飽和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全電離，應(yīng)寫成離子形式，正確的離子方程式為OH﹣+H+=H2O，故B錯(cuò)誤；C．氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，向稀氨水中加入稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C正確；D．醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，故D錯(cuò)誤．故選AC．18．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣、水；B．恰好使SO42﹣沉淀完全，以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀；C．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．【解答】解：A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A選；B．明礬溶液中Al3+和SO42﹣個(gè)數(shù)比為1：2，SO42﹣完全沉淀時(shí)，Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2﹣，離子反應(yīng)為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2+2H2O+2BaSO4↓故B不選；C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C選；D．醋酸是弱酸，則醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D不選；故選AC．19．將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）A．2mol?L﹣1H2SO4溶液 B．2mol?L﹣1NaOH溶液C．2mol?L﹣1MgSO4溶液 D．硅酸溶膠【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】根據(jù)膠體的性質(zhì)及所加物質(zhì)的性質(zhì)分析，膠體和電解質(zhì)溶液能發(fā)生聚沉現(xiàn)象．【解答】解：能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體．A、稀硫酸是電解質(zhì)溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故A正確；B、氫氧化鈉能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故B錯(cuò)誤；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故C錯(cuò)誤；D、硅酸溶液的膠粒帶負(fù)電荷，能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故D錯(cuò)誤．故選A．20．下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm形成的分散系為膠體，電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不同物質(zhì)組成的為混合物．【解答】解：A、CO和堿不能反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B、稀豆?jié){屬于膠體，硅酸、氯化鐵溶液不是膠體，故B錯(cuò)誤；C、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、福爾馬林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水是氨氣的水溶液均為混合物，故D正確；故選D．21．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；分子式；離子方程式的書寫．【分析】根據(jù)所學(xué)元素化合物的知識(shí)及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，并且具有對(duì)簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)運(yùn)用化合價(jià)的升降配平的技能等來解答此題；【解答】解：A、因鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故A對(duì)；B、由化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，B項(xiàng)沒配平；或應(yīng)知在堿性條件下，不可能產(chǎn)生CO2氣體，而應(yīng)是CO32﹣，故B錯(cuò)；C、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理可知，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氫氣，遵循質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故C對(duì)；D、根據(jù)常見氧化劑、還原劑以及轉(zhuǎn)化規(guī)律，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故D對(duì)；故選：B．22．將15mL2mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL?L﹣1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)Na2CO3溶液與MCln鹽溶液反應(yīng)時(shí)，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，利用化合價(jià)得出Mn+離子與nCO32﹣離子的關(guān)系，然后利用物質(zhì)的量來計(jì)算解答．【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣離子的物質(zhì)的量為15mL×10﹣3×2mol?L﹣1=，MCln鹽溶液中Mn+離子的物質(zhì)的量為40mL×10﹣3×?L﹣1=，由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，及M的化合價(jià)為+n，則Na2CO3與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn+～nCO32﹣2n，解得n=3，故選：B．23．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．測(cè)L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH﹣B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；電離方程式的書寫．【分析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；B．鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C．氯化銅為電解質(zhì)，溶液中電離出銅離子和氯離子，所以溶液能夠?qū)щ?；D．金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．【解答】解：A．測(cè)mol/L氨水的pH為11，溶液顯示堿性，原因是一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故A正確；B．將Na塊放入水中，鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正確；C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．鋁溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選C．24．用LNa2SO3的溶液30mL，恰好將2×10﹣3molXO4﹣還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算判斷．【解答】解：該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)失電子數(shù)=L××2=，XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+7價(jià)，由得失電子守恒，則X的化合價(jià)變化為=3，即從+7價(jià)降到+4價(jià)．故選A．25．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．【分析】2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0，以此來計(jì)算．【解答】解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu（IO3）2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，故選B．26．下列離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、碘、水；C．銅作電解，陽極Cu失去電子，實(shí)質(zhì)為電鍍；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、SO2、H2O．【解答】解：A．Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正確；C．用銅作電極電解CuSO4溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯(cuò)誤；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．27．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)完全電離；B．是膠體，而不是沉淀，且水解為可逆反應(yīng)；C．沒有配平；D．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．【解答】解：A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D．二、解答題（共3小題）28．一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．【分析】根據(jù)反應(yīng)物與生成物及氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：由氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退瑒tNH3+NO→N2+H2O，NH3中N元素的化合價(jià)由﹣