高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 市獲獎

會寧四中2023學(xué)年度第一學(xué)期高二級中期考試化學(xué)試卷一、選擇題（每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是（）A、增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B、升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D、使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)2、已知：H2(g)＋F2(g)AUTOTEXT=====2HF(g)△H＝－270kJ∕mol，下列說法正確的是（）A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量3、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半,再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d4、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為L、L、L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為mol/LB．Y2為LC．X2為L D．Z為L5、甲烷是一種高效清潔的能源，甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==－890KJ·mol—1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==－890KJ·mol—16、常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲（左）、乙（右）兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個實驗：（N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙7、在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g)△H1<0；x(g)+3y(g)2z(g)△H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是（）A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大8、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗同時生成9、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測得10ｓ內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）＝mol/（L·ｓ），則反應(yīng)進(jìn)行到10ｓ時容器中B的物質(zhì)的量是（）A．3molB．C． D．L10、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體11、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑12、對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是（）A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D．改變平衡混合物中某組分的百分含量13、當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)14、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝18mol/（L·min）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）15、下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0D．X2Y2(s)=X2(g)＋Y2(g)ΔH＜016.工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2SO2+O22SO3，等量的反應(yīng)物在兩個容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若平衡時甲容器中SO2的百分含量p%，則平衡時乙容器中SO2的百分含量

(

)A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷二、填空題（每空2分，共32分）17、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選不得分）。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為℃。（5）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）平衡常數(shù)K＝.下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L濃度商(1)不填(2)不填(3)不填試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：體系(1)體系(2)體系(3)（填正向、逆向或已平衡）。18、（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。已知18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝__________kJ·mol－（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。19.對于A＋2B(氣)nC(氣)H=Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A的物質(zhì)的量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。(2)增壓，平衡不移動，當(dāng)n＝2時，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時，A的狀態(tài)為______。(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n___2()。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。三、實驗題（每空2分，共10分）20.每空2分)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mLmol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mLmol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為kJ/mol)：__________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。(從下列選項中選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入(3)實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值1234②近似認(rèn)為mol/LNaOH溶液和mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中四、計算題（共10分）21、在密閉容器中加入一定量的N2和H2，反應(yīng)N2(g)+3H2（g）2NH3（g），平衡時c（N2）=L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：

（1）N2和H2的起始濃度；4分（2）N2的轉(zhuǎn)化率；4分（3）平衡時氣體物質(zhì)的量與開始時氣體物質(zhì)的量之比；2分

會寧四中2023學(xué)年度第一學(xué)期高二級中期考試化學(xué)答案一、選擇題（每小題3分，共48分）ACDACDAAABBBBBDC二、填空題（每空2分，共32分）17、(1)、K=C(CO).C(H2O)/C(CO2).(H2)（2）吸熱（3