高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 名師獲獎(jiǎng)

2023學(xué)年河南省平頂山市葉縣二中高二（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A．分子個(gè)數(shù) B．物質(zhì)的量 C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．原子個(gè)數(shù)2．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ?mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ?mol﹣1下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞03．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ4．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．5．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化6．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）A． B． C． D．7．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）8．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)9．將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為，若此時(shí)移走O2和SO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是（）A． B．C．小于 D．大于而小于10．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=mol/（L?s） B．v（B）=mol/（L?s）C．v（C）=mol/（L?s） D．v（D）=1mol/（L?s）11．下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率12．如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積13．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺14．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），如圖正確的是（）A． B． C． D．15．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為L(zhǎng) B．Y2為L(zhǎng) C．X2為L(zhǎng) D．Z為L(zhǎng)16．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為L(zhǎng)，下列幾種說(shuō)法中正確的是（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為（L?s）②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為（L?s）③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為L(zhǎng)．A．①③ B．③④ C．②③ D．①④二、解答題（共9小題，滿分52分）17．已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=﹣mol2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣mol則Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．18．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為．19．已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為．20．對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為．如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為（L?min），那么2min時(shí)SO2的濃度為．21．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是；bc過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處．22．酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，如圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因．23．反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡．①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是．②若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為態(tài)．24．有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．則（填“＞”、“=”、“＜”；“左”、“右”；“增大”、“減小”、“不變”）．（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）t（B），SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）a（B）（2）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）v（B），反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v（A）v（B）．（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率．（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．25．已知下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，嫦娥一號(hào)液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1祥云火炬丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣?mol﹣1④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1（1）氫氣的燃燒熱是，丙烷的燃燒熱是．（2）氫氣作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)是．

2023學(xué)年河南省平頂山市葉縣二中高二（上）月考化學(xué)試卷（9月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A．分子個(gè)數(shù) B．物質(zhì)的量 C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．原子個(gè)數(shù)【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，可以為分?jǐn)?shù)，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示微粒數(shù)，表示的是物質(zhì)的量，所以各計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，故選B．2．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ?mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ?mol﹣1下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的大小比較．【分析】比較△H的大小必須帶著正負(fù)號(hào)比較；根據(jù)在放熱反應(yīng)中，△H＜0，當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，產(chǎn)物的能量越高，放出的熱量越小，則△H越大，反之成立；反應(yīng)熱的大小與計(jì)量數(shù)成比例；【解答】解：A、反應(yīng)①和③相比較，反應(yīng)物相同，①的產(chǎn)物的能量高比③高，則放出的熱量比③少，a比c大，故A錯(cuò)誤；B、氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，即b和d均為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)②是①的二倍，故b=2a，而且燃燒放熱，即b=2a＜0，故C正確；D、氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，即c和d均為負(fù)值，故D錯(cuò)誤；故選C．3．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出可燃物的質(zhì)量與放出的熱量之間的關(guān)系然后求得1摩CO和3摩CH4燃燒后放出的熱量．【解答】解：1摩CO完全燃燒時(shí)釋放的熱量為283千焦，1摩CH4完全燃燒時(shí)釋放的熱量為890千焦，所以1摩CO和3摩CH4燃燒后放出的熱量為283千焦+890千焦×3=2953千焦，故選：B．4．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；催化劑的作用．【分析】水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變．【解答】解：A、水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯(cuò)；B、加入催化劑反應(yīng)熱不變，并且圖象符合反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，故C錯(cuò)；D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，圖象不符合，故D錯(cuò)．故選：B．5．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗nmolAB，都體現(xiàn)正向反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生，就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故B錯(cuò)誤；C、速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故C錯(cuò)誤；D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．6．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】產(chǎn)物百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線．【分析】一定溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．【解答】解：A、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實(shí)際相符，故B正確；C、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯(cuò)誤；D、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；故選B．7．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；B、都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說(shuō)明到達(dá)平衡；C、增大體積壓強(qiáng)減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；D、各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯(cuò)誤．故選A．8．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大；B、升高溫度反應(yīng)速率加快；C、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；D、降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)．【解答】解：A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B．9．將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為，若此時(shí)移走O2和SO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是（）A． B．C．小于 D．大于而小于【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走和，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開(kāi)始加入時(shí)和，所到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低．【解答】解：將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走和，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開(kāi)始加入時(shí)和，所到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，生成的SO3為，由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故生成的SO3小于，故選C．10．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=mol/（L?s） B．v（B）=mol/（L?s）C．v（C）=mol/（L?s） D．v（D）=1mol/（L?s）【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較．【解答】解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對(duì)于2A+B?3C+4D，A、υ（A）=mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），B、υ（B）=（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=4υ（B）=（L?s），C、υ（C）=（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=υ（C）=×（L?s）=（L?s），D、υ（D）=1mol/（L?s），故速率B＞C＞A=D，故選B．11．下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷；B、利用溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；C、活化分子之間發(fā)生的碰撞分為有效碰撞和無(wú)效碰撞；D、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷．【解答】解：A、增大壓強(qiáng)體系體積減小，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A說(shuō)法正確；B、升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B說(shuō)法正確；C、由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無(wú)效碰撞，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D說(shuō)法正確；故選C．12．如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．【分析】由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．【解答】解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但x的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D、增大體積，壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)降低平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤；故選C．13．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理．【分析】平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)窘獯稹拷猓篈．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動(dòng)的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來(lái)的顏色深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔄不選；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅不選；C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆選；D．對(duì)氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇不選；故選：C．14．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），如圖正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．【分析】A、該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，應(yīng)該正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率；C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，優(yōu)先達(dá)到平衡狀態(tài)，500℃時(shí)應(yīng)該先達(dá)到平衡；D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，則A的含量減小，且溫度高的先達(dá)到平衡狀態(tài)．【解答】解：A、由反應(yīng)方程式可知，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，圖象A中增大壓強(qiáng)后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，與該反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動(dòng)，圖象B逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，與實(shí)際情況不符，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加，平衡時(shí)間縮短，500℃時(shí)應(yīng)該先達(dá)到平衡狀態(tài)，圖象C中卻是100℃先達(dá)到平衡，圖與理論不符，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，A的百分含量減小，溫度高的條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，圖象D與實(shí)際反應(yīng)相符，故D正確；故選D．15．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為L(zhǎng) B．Y2為L(zhǎng) C．X2為L(zhǎng) D．Z為L(zhǎng)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．【解答】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），開(kāi)始（mol/L）：變化（mol/L）：平衡（mol/L）：0若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：vX2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），開(kāi)始（mol/L）：變化（mol/L）：平衡（mol/L）：0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜，＜c（Y2）＜，0＜c（Z）＜，故A正確、BCD錯(cuò)誤．故選A．16．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為L(zhǎng)，下列幾種說(shuō)法中正確的是（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為（L?s）②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為（L?s）③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為L(zhǎng)．A．①③ B．③④ C．②③ D．①④【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為L(zhǎng)，C的物質(zhì)的量為L(zhǎng)×2L=，則2A（g）+B（g）?2C（g）開(kāi)始420轉(zhuǎn)化2s結(jié)合v=、轉(zhuǎn)化率=×100%、c=計(jì)算．【解答】解：經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為L(zhǎng)，C的物質(zhì)的量為L(zhǎng)×2L=，則2A（g）+B（g）?2C（g）開(kāi)始420轉(zhuǎn)化2s①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為=（L?s），故正確；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為=（L?s），故錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=30，故錯(cuò)誤；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為=L，故正確；故選D．二、解答題（共9小題，滿分52分）17．已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=﹣mol2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣mol則Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣mol．【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】依據(jù)題干熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律寫(xiě)出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣?mol﹣1②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣?mol﹣1將方程式②﹣①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣kJ?mol﹣1，故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣kJ?mol﹣1．18．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣mol．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱×32=，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，標(biāo)注對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出．【解答】解：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱×32=，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣mol；故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣mol．19．已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．【解答】解：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ；故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1．20．對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/（L?min），用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為1mol/（L?min）．如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為（L?min），那么2min時(shí)SO2的濃度為2mol/L．【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；②根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；③根據(jù)濃度的變化量與時(shí)間、反應(yīng)速率的關(guān)系計(jì)算；【解答】解：①v（SO2）==2mol/L．min；②同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/L．min；③同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)氧氣的反應(yīng)速率為mol/（L?min）時(shí)，二氧化硫的反應(yīng)速率為1mol/（L?min）．v（SO2）===1mol/（L?min），C2min=2mol/L21．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是升溫；bc過(guò)程中改變的條件可能是減小生成物濃度；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可作判斷；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫(huà)出相關(guān)的圖．【解答】解：根據(jù)圖可知，在a時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的△H＜0，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，a～b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；在b時(shí)刻，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即平衡正向移動(dòng)，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，b～c過(guò)程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度；在b～c過(guò)程后，若增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫(huà)出相關(guān)的圖為：；故答案為：升溫；減小生成物的濃度；．22．酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，如圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因升高溫度，增大反應(yīng)速率，溫度過(guò)高，使催化劑失去活性，反應(yīng)速率減?。究键c(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】酶作催化劑時(shí)，有一個(gè)最適宜溫度，低于此溫度，酶的催化效果不明顯，高于此溫度，酶易變性，以此解答該題．【解答】解：升高溫度，可增大反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，但高溫下酶發(fā)生變性，失去催化作用，反應(yīng)速率減慢，故答案為：升高溫度，增大反應(yīng)速率，溫度過(guò)高，使催化劑失去活性，反應(yīng)速率減?。?3．反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡．①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞P．②若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為氣態(tài)．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】①根據(jù)影響化學(xué)平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應(yīng)前后的體積變化，減壓后平衡向體積增大的方向移動(dòng)；②反應(yīng)前后系數(shù)相同，改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)說(shuō)明反應(yīng)物中含有固體或純液體．【解答】解：①反應(yīng)mA+nB?pC，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，得到m+n＞p，故答案為：m+n＞p；②若反應(yīng)mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，故答案為：氣．24．有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．則（填“＞”、“=”、“＜”；“左”、“右”；“增大”、“減小”、“不變”）．（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＜t（B），SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a（B）（2）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）═v（B），反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v（A）＞v（B）．（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向左反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率不變．（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低．