高中化學(xué)魯科版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全國公開課

2023學(xué)年廣東省惠州市高二（下）調(diào)研化學(xué)試卷一、選擇題1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．“低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)B．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一D．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣C．水電離產(chǎn)生的．（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、CH3COO﹣D．pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣3．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是（）A．石墨電極與直流電源負極相連B．銅電極的反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（O﹣16Fe﹣56）（）A．常溫下，mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NAB．標準狀況下，苯中含C﹣H數(shù)目為6NAC．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NAD．Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖．Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列說法中不正確的是（）XYZWA．Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B．Z和W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜ZC．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價鍵D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得6．在2L密閉容器中進行反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，測得c（H2O）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖．下列判斷正確的是（）A．0～5min內(nèi)，v（H2）=（L?min）B．5min時該反應(yīng)的K值一定小于12min時的K值C．10min時，改變的外界條件可能是減小壓強D．5min時該反應(yīng)的v（正）大于11min時的v（逆）7．25℃時，L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（）序號①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pHA．酸性的相對強弱：HClO＜HCO3﹣B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②C．溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=mol/L二、解答題（共4小題，滿分43分）8．鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導(dǎo)體材料．I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是A．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽D．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到II．鋅的冶煉方法有火法和濕法．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：已知：Fe的活潑性強于Ni（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO?Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是．（6）凈化II中加入Zn的目的是．（7）常溫下，凈化I中，如果要使c（Fe3+）＜10﹣5mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為．已知：Ksp[Fe（OH）3]=×10﹣38；lg5=．9．CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如圖：已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl→CoCl2+H2↑②CoCl2?6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3開始沉淀完全沉淀（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為．（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是．（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是和過濾．（4）制得的CoCl2?6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是．（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是．（6）在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2?6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行操作．10．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A．（1）C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是．（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．（3）C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．11．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：（1）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．（2）某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：①取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水．②計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為．〔化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)〕12．工業(yè)中以鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）為原料冶煉鋁過程如圖1所示：（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、、．（2）操作II中生成不溶物C的離子方程式是．（3）氧化鋁的熔點高達2050℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是．（4）電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進行更換，原因是．（5）為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)；②寫出過程③的化學(xué)方程式：．（6）研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康．請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：．【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】13．氮的化合物在無機化工領(lǐng)域有著重要的地位．請回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為．（2）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為形，陽離子中氮的雜化方式為．（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X（X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為．（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為（填字母標號）．A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．金屬鍵（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，其原因是．（6）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為cm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）．【有機化學(xué)基礎(chǔ)】14．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結(jié)構(gòu)簡式為：，醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．已知：回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型．（2）D中含氧官能團名稱是．（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．（5）下列關(guān)于某些物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（填字母序號）．a(chǎn)．醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有三個苯環(huán)b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Ec．E可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚和氧化反應(yīng)d．在一定條件下，1molG最多可以和5molH2加成（6）G的化學(xué)式為．（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種．①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體．其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

2023學(xué)年廣東省惠州市高二（下）調(diào)研化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．“低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)B．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一D．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；纖維素的性質(zhì)和用途．【分析】A．“低碳生活”是指生活中盡量減少二氧化碳等溫室氣體的排放，體現(xiàn)低能耗、低能量、低開支；B．加入氧化鈣可與鎂燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳；C．纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖；D．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少廢棄物的排放，有效利用資源．【解答】解：A．“低碳生活”是指生活中盡量減少二氧化碳等溫室氣體的排放，體現(xiàn)低能耗、低能量、低開支，故A錯誤；B．加入氧化鈣可與鎂燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故B錯誤；C．纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖，需要濃硫酸催化劑作用發(fā)生水解，故C錯誤；D．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少廢棄物的排放，有效利用資源，起到節(jié)能減排的目的，故D正確；故選：D．2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣C．水電離產(chǎn)生的．（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、CH3COO﹣D．pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．滴人酚酞溶液顯紅色的溶液呈堿性；B．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性；C．水電離產(chǎn)生的（H+）=10﹣13mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性；D．pH=l的溶液呈酸性，酸性條件下NO3﹣具有強氧化性．【解答】解：A．滴人酚酞溶液顯紅色的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2+不能大量共存，故A錯誤；B．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．水電離產(chǎn)生的（H+）=10﹣13mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下CH3COO﹣不能大量共存，故C錯誤；D．pH=l的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3﹣不能大量共存，故D錯誤．故選B．3．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是（）A．石墨電極與直流電源負極相連B．銅電極的反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】氯堿工業(yè)原理：陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合圖象分析．【解答】解：氯堿工業(yè)原理：陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，由圖可知Cu為陰極（若銅為陽極，則銅失電子，氯離子不反應(yīng)），C為陽極，A、石墨為陽極，與直流電源的正極相連，故A錯誤；B、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，銅電極的反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，故B正確；C、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，電解池中陽離子向陰極移動，Na+向Cu電極移動，故C錯誤；D、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒有氯氣生成，所以用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙不變藍色，故D錯誤．故選B．4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（O﹣16Fe﹣56）（）A．常溫下，mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NAB．標準狀況下，苯中含C﹣H數(shù)目為6NAC．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NAD．Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、體積不知；B、苯在標準狀況下為液體；C、O2和O3的構(gòu)成微粒是氧原子；D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子．【解答】解：A、體積不知，無法由濃度求物質(zhì)的量，故A錯誤；B、苯在標準狀況下為液體，氣體摩爾體積適用于氣體，故B錯誤；C、O2和O3的構(gòu)成微粒是氧原子，也就是氧原子16g，則氧原子的物質(zhì)的量為1mol，所以含氧原子的總數(shù)為1NA，故C正確；D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為：與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯誤；故選C．5．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖．Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列說法中不正確的是（）XYZWA．Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B．Z和W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜ZC．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價鍵D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6，可知Y為O，結(jié)合位置可知X為N，Z為S，W為Cl，A．非金屬性越強，對于氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)生成氯化銨；D．電解熔融氧化鋁可生成氧氣，電解熔融氯化鈉可生成氯氣．【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6，可知Y為O，結(jié)合位置可知X為N，Z為S，W為Cl，A．非金屬性Y＞Z，則Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定，故A正確；B．非金屬性W＞Z，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為W＞Z，故B錯誤；C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)生成氯化銨，含離子鍵和N﹣H共價鍵，故C正確；D．電解熔融氧化鋁可生成氧氣，電解熔融氯化鈉可生成氯氣，則Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得，故D正確；故選B．6．在2L密閉容器中進行反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，測得c（H2O）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖．下列判斷正確的是（）A．0～5min內(nèi)，v（H2）=（L?min）B．5min時該反應(yīng)的K值一定小于12min時的K值C．10min時，改變的外界條件可能是減小壓強D．5min時該反應(yīng)的v（正）大于11min時的v（逆）【考點】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】A．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)H2O的濃度由L減小為L，根據(jù)v=計算c（H2O），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）；B．由圖可知，10min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，并且10min后反應(yīng)速率大于前5分鐘，則不是升壓就是升溫，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；C．由圖可知，10min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；D．根據(jù)B的判斷，11min時的溫度高于5min時，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快．【解答】解：A．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)H2O的濃度由L減小為L，根據(jù)v===（L?min），由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v（H2）=（L?min），故A錯誤；B．由圖可知，10min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，所以5min時該反應(yīng)的K值一定小于12min時的K值，故B正確；C．由圖可知，10min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，故C錯誤；D．根據(jù)B的判斷，11min時的溫度高于5min時，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快，所以5min時該反應(yīng)的v正小于11min時的v逆，故D錯誤；故選B．7．25℃時，L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（）序號①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pHA．酸性的相對強弱：HClO＜HCO3﹣B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②C．溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=mol/L【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、鹽的水解原理：越弱越水解，據(jù)此確定弱酸的酸性強弱；B、能水解的鹽能促進水的電離，不水解的鹽對水的電離無影響；C、鹽的水解原理：越弱越水解，據(jù)此根據(jù)水解程度確定溶液中離子的濃度；D、碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒．【解答】解：A、鹽的水解原理：越弱越水解，根據(jù)數(shù)據(jù)得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根離子的水解程度，所以酸性：HClO＞HCO3﹣，故A錯誤；B、醋酸銨CH3COONH4是能水解的鹽能促進水的電離，NaCl是不水解的鹽，對水的電離無影響，所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①＜②，故B錯誤；C、鹽的水解原理：越弱越水解，根據(jù)數(shù)據(jù)得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度大于NaHCO3中碳酸根離子的水解程度，溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO﹣）＜c（HCO3﹣），故C錯誤；D、等體積等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=mol/L，故D正確．故選D．二、解答題（共4小題，滿分43分）8．鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導(dǎo)體材料．I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ga+2NH32GaN+3H2．（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACDA．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽D．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到II．鋅的冶煉方法有火法和濕法．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：已知：Fe的活潑性強于Ni（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO?Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠粒具有吸附性．（6）凈化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去．（7）常溫下，凈化I中，如果要使c（Fe3+）＜10﹣5mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為pH＞．已知：Ksp[Fe（OH）3]=×10﹣38；lg5=．【考點】制備實驗方案的設(shè)計；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子核外電子排布．【分析】I．（1）Ga的原子序數(shù)為31，位于第四周期第ⅢA族；（2）Ga和NH3在高溫條件下反應(yīng)生成GaN和氫氣；（3）鎵位于第ⅢA族，為活潑金屬，金屬性比Al強，以此分析其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)；II．（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO?Fe2O3，酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，即ZnFe2O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵；（5）根據(jù)Fe（OH）3膠體（沉淀）具有的吸附性進行分析；（6）鋅焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反應(yīng)后溶液中存在銅離子，沒有凈化Ⅱ操作，電解制取的鋅會含有銅等雜質(zhì)；（7）根據(jù)氫氧化鐵的溶度積及c（Fe3+）＜10﹣5mol/L計算出溶液pH．【解答】解：Ⅰ．（1）Ga的原子序數(shù)為31，位于第四周期第ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）Ga和NH3在高溫條件下反應(yīng)生成GaN和氫氣，反應(yīng)為2Ga+2NH32GaN+3H2，故答案為：2Ga+2NH32GaN+3H2；（3）鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，則A．Al與鹽酸、NaOH均反應(yīng)，則一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉，故A正確；B．Al與水常溫不反應(yīng)，則常溫下，Ga不能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，故B錯誤；C．氧化鋁可由氫氧化鋁分解生成，則Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到，故C正確；D．氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成鹽，則一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽，故D正確；故答案為：ACD；Ⅱ（4）根據(jù)信息，酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，這兩種鹽分別為硫酸鋅、硫酸鐵，即ZnFe2O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，故答案為：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（5）因為Fe（OH）3膠粒具有吸附性，則凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，故答案為：Fe（OH）3膠粒具有吸附性；（6）CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物溶于酸轉(zhuǎn)化為金屬離子，凈化I后除去Fe元素，凈化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去，故答案為：使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去；（7）由Ksp[Fe（OH）3]=×10﹣38，要使c（Fe3+）＜10﹣5mol/L，則c（OH﹣）＞=2×10﹣11mol/L，c（H+）＜=5×10﹣4mol/L，所以pH＞4﹣lg5=，故答案為：pH＞．9．CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如圖：已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl→CoCl2+H2↑②CoCl2?6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3開始沉淀完全沉淀（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽；．（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是～．（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．（4）制得的CoCl2?6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì)，CoCl2?6H2O烘干時失去了部分結(jié)晶水．（6）在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2?6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行蒸餾操作．【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】含鈷廢料中加入鹽酸，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入過氧化氫，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體，應(yīng)空氣溫度在86℃以下，加熱時要防止溫度過高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干，以此解答該題．（1）金屬和鹽酸反應(yīng)生成氯化物，和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，同時生成一氧化氮；（2）調(diào)節(jié)溶液的PH值，使溶液中鐵離子和鋁離子生成沉淀，而鈷離子存在溶液中，從而將鐵離子、鋁離子和鈷離子分開；（3）根據(jù)從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，從而確定操作步驟；（4）溫度高時，CoCl2?6H2O分解；（5）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%的原因可能是：1、含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大，2、結(jié)晶水化物失去部分水；（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的性質(zhì)選取方法，CoCl2?6H2o熔點86℃，易溶于乙醚．【解答】解：（1）金屬和鹽酸反應(yīng)生成氯化物，和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，同時生成一氧化氮，導(dǎo)致氯化物中含有硝酸鹽雜質(zhì)，且生成有毒氣體，污染環(huán)境，故答案為：減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽；（2）廢料加入鹽酸后生成氯化物，然后加入雙氧水，二價鐵離子被雙氧水氧化生成三價鐵離子，根據(jù)沉淀的PH值表格知，當溶液的PH值為時，鐵離子和鋁離子被完全沉淀，當溶液的PH值為時，鈷離子才開始產(chǎn)生沉淀，所以要想將鐵離子、鋁離子和鈷離子分離，溶液的pH值應(yīng)該不小于不大于，pH調(diào)至a后過濾，再用試劑X將濾液的pH調(diào)節(jié)至2～3，所用的試劑X為鹽酸；故答案為：～；（3）從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，其操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干，故答案為：降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；（5）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%的原因可能是：1、含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大，2、結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為：樣品中含有NaCl雜質(zhì)，CoCl2?6H2O烘干時失去了部分結(jié)晶水；（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的性質(zhì)選取方法，CoCl2?6H2O熔點86℃，易溶于乙醚，所以將產(chǎn)品溶于乙醚，過濾后再蒸餾，從而獲得較純凈的CoCl2?6H2O，故答案為：蒸餾．10．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A．（1）C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)．（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．（3）C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】方案利用圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．原理為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系確定二氧化硫的物質(zhì)的量，進而定尾氣中二氧化硫的含量，（1）連接一個多孔球泡D，可以增大SO2與碘水的接觸面積，使反應(yīng)充分；（2）C中為二氧化硫與單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸；（3）沒有及時關(guān)閉活塞A，則通過流量計的氣體中的二氧化硫不能全部被吸收．【解答】解：（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)；故答案為：增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)；（2）C中為二氧化硫與單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，硫酸與氫碘酸為強酸，所以其反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；（3）沒有及時關(guān)閉活塞A，則通過流量計的氣體中的二氧化硫不能全部被吸收，所以測得的二氧化硫的量偏小，則二氧化硫的含量偏低；故答案為：偏低．11．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：（1）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．（2）某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：①取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為溶液恰好由無色變藍色，且30秒藍色不褪去，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水．②計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為．【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）利用二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng)可比較還原性強弱，二氧化硫被氯化鐵溶液氧化生成硫酸和亞鐵鹽，證明此反應(yīng)進行需要驗證溶液中硫酸的生成，控制氯化鐵溶液少量，檢驗反應(yīng)后鐵離子是否存在；（2）測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量，①亞硫酸鈉與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉遇碘變藍；②利用Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI進行計算Na2SO3物質(zhì)的量，注意溶液體積變化計算100ml溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，得到亞硫酸鈉的含量．【解答】解：（1）因二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng)可比較還原性強弱，則設(shè)計簡單實驗為取約2mLSO2的飽和溶液于試管中，滴加3～5滴氯化鐵溶液，搖勻，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明還原性SO2＞Fe2+，故答案為：取約2mLSO2的飽和溶液于試管中，滴加3～5滴氯化鐵溶液，搖勻，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明還原性SO2＞Fe2+；（2）①淀粉遇碘變藍，亞硫酸鈉與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液恰好由無色變藍色，且30秒藍色不褪去，故答案為：溶液恰好由無色變藍色，且30秒藍色不褪去；②碘水中含碘的物質(zhì)的量=×10﹣3L×L=×10﹣4mol，設(shè)的物質(zhì)的量為x，Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI11x×10﹣4molx=×10﹣4mol，中：n（Na2SO3）=×10﹣4mol，100mL中：n（Na2SO3）=×10﹣3mol，m（Na2SO3）=×10﹣3mol×126g/mol=，則ω（Na2SO3）=×100%=×100%=，故答案為：；〔化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)〕12．工業(yè)中以鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）為原料冶煉鋁過程如圖1所示：（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．（2）操作II中生成不溶物C的離子方程式是OH﹣+CO2=HCO3﹣；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（3）氧化鋁的熔點高達2050℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點．（4）電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進行更換，原因是陽極上生成的氧氣和C反應(yīng)生成二氧化碳．（5）為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；②寫出過程③的化學(xué)方程式：不用鋁制品炊具或不用鋁箔包裝食品．（6）研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康．請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：不用鋁制品炊具或不用鋁箔包裝食品．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）中加入足量稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2和稀鹽酸不反應(yīng)，然后過濾，所以濾液A中溶質(zhì)為FeCl3、AlCl3、HCl，不溶物A為SiO2；向A溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，然后過濾，濾液B中含有NaAlO2和NaOH，不溶物B為Fe（OH）3，向濾液B中通過過量二氧化碳，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為OH﹣+CO2=HCO3﹣、AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；然后過濾，得到的溶液C中溶質(zhì)為NaHCO3，不溶物C是Al（OH）3，加熱Al（OH）3，發(fā)生的反應(yīng)為2Al（OH）3Al2O3+3H2O，電解熔融氧化鋁得到Al；（5）碳酸鈣高溫下分解生成CaO和CO2，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和NaHCO3反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，所以X是CaCO3、Y是CaO、Z是Ca（OH）2；（6）在涉及到食物包裝及其含有鋁元素的藥品時要注意盡可能的避免，據(jù)此分析解答．【解答】解：鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）中加入足量稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2和稀鹽酸不反應(yīng)，然后過濾，所以濾液A中溶質(zhì)為FeCl3、AlCl3、HCl，不溶物A為SiO2；向A溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，然后過濾，濾液B中含有NaAlO2和NaOH，不溶物B為Fe（OH）3，向濾液B中通過過量二氧化碳，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為OH﹣+CO2=HCO3﹣、AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；然后過濾，得到的溶液C中溶質(zhì)為NaHCO3，不溶物C是Al（OH）3，加熱Al（OH）3，發(fā)生的反應(yīng)為2Al（OH）3Al2O3+3H2O，電解熔融氧化鋁得到Al，（1）實驗室里過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：玻璃棒、漏斗；（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的離子方程式是OH﹣+CO2=HCO3﹣、AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：OH﹣+CO2=HCO3﹣；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；3）氧化鋁的熔點高達205℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點，故答案為：加入冰晶石降低氧化鋁熔點；（4）電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進行更換，原因是陽極上生成的氧氣和C反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致陽極材料減少，所以需要定期進行更換，故答案為：陽極上生成的氧氣和C反應(yīng)生成二氧化碳；（5）碳酸鈣高溫下分解生成CaO和CO2，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和NaHCO3反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，所以X是CaCO3、Y是CaO、Z是Ca（OH）2，①上述轉(zhuǎn)化中，①②③分別是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，所以沒有涉及四個基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，故答案為：置換；②過程③的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，故答案為：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；（6）科學(xué)研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康，杜絕鋁元素過量吸入的措施：不用鋁制品炊具或不用鋁箔包裝食品，故答案為：不用鋁制品炊具或不用鋁箔包裝食品．【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】13．氮的化合物在無機化工領(lǐng)域有著重要的地位．請回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為．（2）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為直線形，陽離子中氮的雜化方式為sp．（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X（X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO．（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為BC（填字母標號）．A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．金屬鍵（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，其原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B﹣N鍵鍵能大于Al﹣N鍵鍵能．（6）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為cm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）．【考點】原子核外電子排布；化學(xué)鍵；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）氮是7號元素，價電子數(shù)是5，價電子排布圖為；（2）氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO3﹣，則其陽離子的化學(xué)式為：NO2+，其中心原子價電子對數(shù)為=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構(gòu)型為直線型，據(jù)此答題；（3）根據(jù)X的晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有氮原子為4，含有鋁原子×8+=4，所以X的化學(xué)式為AlN，根據(jù)元素守恒可以寫出化學(xué)方程式；（4）根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，每個鋁和氮周圍都有四個共價鍵，都達八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁原子最外層原來只有三個電子，氮原子最外層有5個電子，所以在AlN中有配位鍵，根據(jù)AlN的性質(zhì)可知它為原子晶體，所以晶體中含有共價鍵，據(jù)此答題；（5）氮化硼與AlN相比，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，它們都是原子晶體，所以氮化硼的熔點比AlN高，據(jù)此答題；（6）晶體Al原子位于晶胞體頂點和面心，所以晶體中最近的兩個Al原子的距離為底面對角線的，根據(jù)晶胞的密度可以求得晶胞邊長，進而求得底面對角線的長度，據(jù)此可解題．【解答】解：（1）氮是7號元素，價電子數(shù)是5，價電子排布圖為，故答案為：；（2）氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO3﹣，則其陽離子的化學(xué)式為：NO2+，