高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)題：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)題：元素或物質(zhì)推斷題1．（2022秋·吉林長(zhǎng)春·高三?？计谀┗卮鹣铝袉栴}：(1)碳原子的核外電子排布式為_____。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_____。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_____。電離能/(kJ?mol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)表中是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是______(填字母)。A．甲的金屬性比乙強(qiáng) B．乙的化合價(jià)為+1價(jià)C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：元素MnFe電離能/(kJ?mol-1)I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期第VIIB族。請(qǐng)寫出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式：______。2．（2022秋·四川瀘州·高三四川省瀘縣第一中學(xué)?？计谀┒讨芷谠谹、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子；B可以與A形成常溫下常見的液態(tài)物質(zhì)；C原子的最外層電子數(shù)為比最內(nèi)層電子數(shù)少1；D單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光；1molE最多可失去3mol電子，F(xiàn)是第3周期非金屬性最強(qiáng)的元素。(1)A、B形成的具有強(qiáng)氧化性的18電子的物質(zhì)的電子式為：_______；含有化學(xué)鍵的類型：_______和_______。(2)C、D最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：_______>_______(填化學(xué)式)。(3)B、C形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小_______>_______(填具體離子符號(hào))。(4)E的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(5)用電子式表示出化合物CF的形成過程：_______。3．（2022秋·江蘇鹽城·高三?？计谀┬纬伤嵊甑脑碇豢珊?jiǎn)單表示如圖：(1)酸雨的pH_______5.6(填“>”“<”或“=”)。(2)D物質(zhì)的化學(xué)式為_______。(3)反應(yīng)c的化學(xué)方程式為_______。4．（2022·上?！じ呷龑ｎ}練習(xí)）以下是氮循環(huán)的一部分：(1)通常狀況下，NO2的顏色是__________________；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________________；(3)NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)中，氧化劑是________；(4)化合物A的化學(xué)式是________。5．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃┮阎硰U水試樣中可能含有表中的離子：陽離子Na+、Mg2+、X、H+陰離子Cl-、、Y、將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究?；卮鹣铝袉栴}；(1)離子X是_______(填化學(xué)式，下同)，離子Y是_______。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是_______，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_______。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。曲線①表示滴加_______溶液的變化曲線，反應(yīng)的離子方程式為_______。a點(diǎn)與b點(diǎn)橫坐標(biāo)相同，則曲線②中b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是_______；b點(diǎn)到d點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為_______。6．（2022秋·廣東茂名·高三化州市第一中學(xué)?？计谀╀X是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：(SiO2是酸性氧化物，不溶于鹽酸)(1)步驟I、II、III都要用到的分離方法是_______，該操作要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______。(2)寫出向溶液C中通入少量CO2生成Al(OH)3沉淀的離子方程式_______。(3)生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、_______(填化學(xué)式)。(4)經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗)，則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))_______(用含a、b的最簡(jiǎn)式表示)。7．（2022春·陜西渭南·高三?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠郑鶕?jù)表中給出的12種元素，回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩??(1)①～?中，元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是_______(寫元素符號(hào))。(2)元素的非金屬性：②_______③(填“>”或“<”)。(3)元素④與⑥按原子個(gè)數(shù)比為1：2形成的化合物的電子式可表示為_______。(4)②、⑥、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______。(用元素符號(hào)表示)(5)元素⑧、⑨、?的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。(用化學(xué)式表示)。(6)寫出元素⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_______。8．（2022春·海南省直轄縣級(jí)單位·高三?？计谀┫卤砹谐隽刷佟峋欧N元素在周期表中的位置。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))。(2)由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是___________。(3)元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。(4)③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是___________(填元素符號(hào))。(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是___________。9．（2022秋·廣東潮州·高三?？计谀┈F(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)請(qǐng)回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為___________，丙的化學(xué)式為___________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①___________；④___________；⑤___________。(3)寫出C溶液與Al反應(yīng)的離子方程式：___________。10．（2022秋·新疆喀什·高三統(tǒng)考期末）下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH請(qǐng)回答下列問題。(1)這9種元素分別為：A．____、B．___、C．___、D．____、E._____、F.____、G.____、H.____、R.____。其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____(用元素符號(hào)作答)。(2)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(用元素符號(hào)表示)(4)F元素氫化物的化學(xué)式是_______，該氫化物在常溫下與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，所得溶液的pH_______7。(5)H元素與A元素形成的化合物的電子式是___。高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈___色。(6)G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比H元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性_____(“強(qiáng)”或“弱”)。11．（2022秋·安徽亳州·高三?？计谀┫聢D所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、G均為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)堿，C溶液具有漂白作用，D為無氧酸鹽，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色固體，反應(yīng)①、②均可在常溫下進(jìn)行?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______；C：_______；F：_______。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。(3)F中所含非金屬元素的化合價(jià)為____價(jià)；上述物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是_____。(4)反應(yīng)②的離子方程式為_______；該反應(yīng)中，每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體G時(shí)，消耗F的質(zhì)量為_______g。12．（2022秋·湖南郴州·高三統(tǒng)考期末）下表列出了周期表短周期中7種元素有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦原子半徑(nm)0.0770.1100.1020.1520.1860.0710.099最高價(jià)態(tài)+4+5+6+1+10+7最低價(jià)態(tài)-4-3-200-1-1根據(jù)上表信息，回答下列問題：(1)元素①在周期表中的位置_______，元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)元素⑤、⑥、⑦的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。(3)元素⑦的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。13．（2022春·遼寧營口·高三營口市第二高級(jí)中學(xué)校考期末）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)寫出A原子的名稱為____，C原子的價(jià)電子排布式為____。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個(gè)方向，原子軌道呈____形。(3)G位于____族____區(qū)。(4)DE3中心原子的雜化方式為_____。(5)檢驗(yàn)F元素的方法是____，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____。(6)已知G原子的硫化物(GS)晶胞如圖所示，該晶胞參數(shù)α=120°，β=γ=90°。①晶體中G原子的配位數(shù)為_____。②已知G和硫的原子半徑分別r1nm和r2nm，該晶體中原子的空間利用率為____(列出計(jì)算式即可)。14．（2022秋·內(nèi)蒙古包頭·高三統(tǒng)考期末）利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲-辛均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)丙是一種新型、高效的消毒劑，其化學(xué)式為_______；從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于_______(填“酸性”或“堿性”)氧化物。(2)圖中根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙物質(zhì)的性質(zhì)_______。a.只有氧化性

b.既有氧化性又有還原性

c.只有還原性

d.既無氧化性又無還原性(3)庚是漂白粉的有效成分，寫出用單質(zhì)乙制取庚的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(4)實(shí)驗(yàn)室中單質(zhì)乙可由和濃的甲溶液在加熱條件下反應(yīng)制得，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_______(填字母，從上圖裝置中選擇)，寫出該反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是_______。A．B．C．D．15．（2020秋·廣西來賓·高三校考期末）用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是___________。(2)氣體A是___________。(3)A與混合光照可能發(fā)生爆炸，生成___________(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除外還有___________，溶液D中存在的金屬離子為___________。16．（2022秋·黑龍江雙鴨山·高三?？计谀┫卤頌樵刂芷诒淼囊徊糠?，請(qǐng)回答有關(guān)問題周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤(1)①在周期表中的位置是_______。①和②的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是_______(填化學(xué)式)。②和③形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_______，其所含的化學(xué)鍵有_______(填化學(xué)鍵類型)。(2)元素②、③、④的離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(填離子符號(hào))。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制?、輪钨|(zhì)的化學(xué)方程式_______。寫出Al與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)下列說法能夠證明④的非金屬性比⑤弱的是_______。A．④離子的氧化性比⑤離子的氧化性強(qiáng)B．⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比④的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)C．⑤的氫化物比④的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)D．④與氫氣反應(yīng)比⑤容易17．（2022秋·甘肅甘南·高三甘南藏族自治州合作第一中學(xué)?？计谀┤绫硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，回答下列有關(guān)問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)寫出⑥的元素符號(hào)：_______，畫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)寫出③的單質(zhì)在空氣中燃燒后產(chǎn)物的電子式：_______。(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______，呈兩性氫氧化物的是_______。(填化學(xué)式)(4)用電子式表示出④的氯化物的形成過程：_______。(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制?、嗟膯钨|(zhì)的化學(xué)方程式：_______。18．（2022春·陜西渭南·高三統(tǒng)考期末）W、X、Y、Z、M、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Y同主族，可形成離子化合物WY；X、M同主族，可形成、兩種分子，G不是稀有氣體元素，W、X、Y、Z、M、G的最外層電子數(shù)之和等于24。請(qǐng)回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置為_______。(2)X、Y、G三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)WY的電子式為_______，用電子式表示的形成過程：_______。(5)M的非金屬性_______(填“>”或“<”)G的非金屬性，下列表述可以作為驗(yàn)證的證據(jù)的是_______(填字母)。a.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度c.M、G單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)生成FeM、d.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易程度答案第=page2323頁，共=sectionpages1414頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．(1)

1s22s22p2

N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定(2)1s22s22p63s2(3)A(4)3d5【分析】（3）中表格數(shù)據(jù)可知，甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說明甲元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素?！驹斀狻浚?）碳為6號(hào)元素，原子的核外電子排布式為1s22s22p2；N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，2p軌道半充滿的原子能量低，較穩(wěn)定，所以N的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；故答案為1s22s22p2；N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定；（2）表中電離能數(shù)值來看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。鎂原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；（3）A．甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A正確；

B．乙為Mg元素，化合價(jià)為＋2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．丙、丁一定為非金屬元素，C錯(cuò)誤；

D．丙、丁一定為非金屬元素，D錯(cuò)誤；故選A；（4）Mn的原子序數(shù)為25，失去2個(gè)電子變?yōu)镸n2＋，則Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)，故其價(jià)電子排布式為3d5。2．(1)

極性共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵(2)

NaOH

Mg(OH)2(3)

O2－

Na＋(4)(5)【分析】A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子，推出A為H，B與H形成常溫下常見的液態(tài)物質(zhì)，該液態(tài)物質(zhì)為H2O，推出B為O，C原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)少1，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，C可能是Li，也可能是Na，五種元素的原子序數(shù)依次增大，則C為Na，D單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光，推出D為Mg；1molE最多可失去3mol電子，為Al；F是第3周期非金屬性最強(qiáng)的元素，根據(jù)同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)(稀有氣體除外)，E為Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）H和O形成的化合物常見的H2O和H2O2，具有強(qiáng)氧化性且18電子的是H2O2，電子式為：，該分子中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；（2）Na、Mg最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Mg(OH)2，Na的金屬性強(qiáng)于Mg，則NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。恍纬珊?jiǎn)單離子分別是O2－、Na＋，核外電子排布相同，因此簡(jiǎn)單微粒半徑大小順序是O2－＞Na＋；（4）E的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，C的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，在溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，；（5）C為Na，F(xiàn)為Cl，化合物NaCl的形成過程為。3．(1)<(2)H2SO3(3)SO3+H2O=H2SO4【分析】含硫燃料燃燒生成A為SO2，A和氧氣反應(yīng)生成B為SO3，SO3和水反應(yīng)生成C為硫酸；A和水反應(yīng)生成D為H2SO3，H2SO3和O2反應(yīng)生成C為硫酸?！驹斀狻浚?）正常雨水因?yàn)槿芙饬丝諝庵械亩趸?，其pH約為5.6。SO2溶于雨水后與水反應(yīng)生成硫酸，雨水的酸性增強(qiáng)，pH減小，則酸雨的pH<5.6；（2）由以上分析可知，D為H2SO3；（3）反應(yīng)c為SO3和水反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為SO3+H2O=H2SO4。4．(1)紅棕色(2)N2＋O22NO(3)NO2(4)HNO3【分析】反應(yīng)①為氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮，NO與O2反應(yīng)生成NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，A為HNO3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）通常狀況下，NO2的顏色是紅棕色；（2）反應(yīng)①為氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮，化學(xué)方程式是N2＋O22NO；（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)中3NO2+H2O=2HNO3+NO，N的化合價(jià)由+4價(jià)→+2、+5價(jià)，NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑是NO2；（4）化合物A的化學(xué)式是HNO3。5．(1)

(2)

Cl-

取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-(3)6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O(4)

H2SO4

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

Na+、OH-

OH-＋H+=H2O【分析】由甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含還原性微粒；由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含，即Y為；由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定廢水中含，而不含Mg2+，即X為；由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含和H+，而不能確定是否存在Na+、Cl-。根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-，但由于Ag2SO4也是白色沉淀，在檢驗(yàn)Cl-之前要先加入足量Ba(NO3)2溶液，將溶液中沉淀完全。根據(jù)上述分析可知：該溶液中含有、、、H+；不含有的離子是Mg2+、，不能確定是否存在的離子是Na+、Cl-。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知離子X是，離子Y是；（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-，檢驗(yàn)是否含有Cl-的方法為：取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-；（3）廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，是由于、H+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；（4）在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度最小，溶液幾乎不導(dǎo)電，后來H2SO4過量，過量的硫酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，使溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；在Ba(OH)2溶液中滴入等濃度等體積的NaHSO4溶液時(shí)，恰好發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此時(shí)溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此溶液導(dǎo)電能力比低硫酸時(shí)強(qiáng)，后再加入NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液中離子濃度變化不大，始終存在自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ姡俚稳隢aHSO4溶液，就是Na2SO4、NaHSO4混合溶液，自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電能力又有所增強(qiáng)，故曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4時(shí)首先發(fā)生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b點(diǎn)溶液為反應(yīng)完剩余NaOH溶液，此時(shí)溶液中大量存在的離子是Na+、OH-；b點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，該反應(yīng)的離子方程式是：OH-+H+=H2O。6．(1)

過濾

漏斗(2)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO(3)NaOH(4)×100%【分析】由工藝流程可知，鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)與過量的鹽酸反應(yīng)得沉淀B和溶液A，則固體B為SiO2，過濾得濾液A含有氯化鋁、氯化鐵、鹽酸等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀D為氫氧化鐵，過濾得濾液C含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液C中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與溶液E為碳酸氫鈉或碳酸鈉溶液，過濾后向E溶液中加入氧化鈣得沉淀G為碳酸鈣，同時(shí)得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液可以循環(huán)利用，碳酸鈣煅燒分解得氧化鈣和二氧化碳都可以循環(huán)利用，Al(OH)3灼燒得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得鋁，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）據(jù)分析，步驟I、II、III都要用到的分離方法是過濾，該操作要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）向溶液C中通入少量CO2生成Al(OH)3沉淀，即偏鋁酸鈉和少量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和碳酸鈉溶液，離子方程式2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO。（3）據(jù)分析，生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NaOH。（4）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗)，則根據(jù)鋁元素守恒可知，，需要純氧化鋁的質(zhì)量為噸，所以原鋁土礦中Al2O3的純度為×100%=×100%。7．(1)N(2)＜(3)(4)Na＞Si＞C(5)HClO4＞H3PO4＞H2SiO3(6)OH-+Al(OH)3=+2H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?、?分別為H、C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）N元素的氣態(tài)氫化物NH3與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3可直接化合生成NH4NO3。（2）②是C元素，③是N元素，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性C＜N。（3）④是O元素，⑥是Na元素，形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物是Na2O，Na2O屬于離子化合物，其電子式為。（4）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、Na、Si三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C。（5）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Cl＞P＞Si，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H3PO4＞H2SiO3。（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，兩者相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH?=+2H2O。8．(1)F(2)(3)HClO4(4)Si>N>O(5)H++OHˉ=H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為Al元素，⑧為Si元素，⑨為Cl元素。（1）同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，非金屬性從上到下逐漸減弱，可知在元素周期表的右上角能找到非金屬性最強(qiáng)的元素，⑤的非金屬性最強(qiáng)，為F元素；（2）①、④、⑥分別是H、O、Na，構(gòu)成的化合物為NaOH，其電子式為；（3）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；非金屬性Cl＞N，則酸性：HClO4＞HNO3；（4）③、④、⑧分別是N、O、Si，引入②C元素；同周期元素原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑C＞N＞O；同主族元素原子半徑從上到下依次增大；則原子半徑Si＞C；綜合可得Si＞N＞O；（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4；兩者反應(yīng)生成H2O，離子方程式為H++OHˉ=H2O。9．(1)

Na

HCl(2)

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—

Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓(3)2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO＋3H2↑【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則物質(zhì)A為金屬鈉；由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，鈉與水發(fā)生反應(yīng)①生成氫氧化鈉和氫氣，則氣體甲為氫氣、物質(zhì)C為氫氧化鈉；氫氣與黃綠色氣體氯氣一定條件下發(fā)生反應(yīng)②生成氯化氫，則氣體乙是氯氣、氣體丙為氯化氫；氯化氫溶于水得到鹽酸，則D為鹽酸；鹽酸與鐵發(fā)生反應(yīng)③生成氯化亞鐵和氫氣，則物質(zhì)B為鐵、物質(zhì)E為氯化亞鐵；氯化亞鐵溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng)④生成氯化鐵，則F為氯化鐵；氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)⑤生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和水，則紅褐色沉淀為氫氧化鐵。（1）由分析可知，A為金屬鈉、氣體丙為氯化氫，故答案為：Na；HCl；（2）由分析可知，反應(yīng)①為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑；反應(yīng)④為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；反應(yīng)⑤為氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓，故答案為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓（3）氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO＋3H2↑。10．(1)

Na

K

Mg

Al

C

O

Cl

Br

Ar

Ar(2)Al(OH)3+OH—=+2H2O(3)K>Na>Mg(4)

H2O

2K+2H2O=2KOH+H2↑

>(5)

黃(6)強(qiáng)【分析】由元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，A為Na元素、B為K元素、C為Mg元素、D為Al元素、E為C元素、F為O元素、G為Cl元素、H為Br元素、R為Ar元素。（1）由分析可知，A為Na元素、B為K元素、C為Mg元素、D為Al元素、E為C元素、F為O元素、G為Cl元素、H為Br元素、R為Ar元素，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar元素，故答案為：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH—=+2H2O；（3）同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則鉀、鈉、鎂的原子半徑依次減小，故答案為：K>Na>Mg；（4）氧元素氫化物為水，水與鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得氫氧化鉀溶液的pH大于7，故答案為：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；>；（5）溴化鈉是離子化合物，高溫灼燒的火焰為黃色，電子式為，故答案為：；黃；（6）同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，則高氯酸的酸性強(qiáng)于高溴酸，故答案為：強(qiáng)。11．(1)

Cl2

NaClO

Na2O2(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)

-1

H2O(4)

2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑

15.6【分析】A為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)堿，C溶液具有漂白作用，D為無氧酸鹽，常溫下E為無色無味的液體，則A為氯氣、B為氫氧化鈉、C為次氯酸鈉、D為氯化鈉、E是水；F為淡黃色固體，G為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則F是Na2O2、G是O2。（1）由題意分析知A為氯氣，C為次氯酸鈉，F(xiàn)為過氧化鈉；（2）反應(yīng)①是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（3）F是Na2O2，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；上述物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是H2O；（4）反應(yīng)②是Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑；2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量是2.24L22.4L/mol=0.10mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成0.10mol氧氣時(shí)，消耗0.2molNa2O2，質(zhì)量為0.2mol×78g/mol=15.6g。12．(1)

第二周期第IVA族

(2)Cl->F->Na+(3)Cl2O7+2NaOH=2NaClO4+H2O【分析】⑤原子半徑最大且化合價(jià)為+1，為鈉；④半徑小于鈉且化合價(jià)為+1，為鋰；⑥化合價(jià)只有-1，為氟；⑦化合價(jià)為+7、-1，則為氯；②③原子半徑相近半徑稍大于鋁，由化合價(jià)特點(diǎn)可知，②為磷、③為硫；①化合價(jià)為+4、-4，原子半徑大于氟，為碳；（1）元素①為碳元素，在周期表中的位置第二周期第IVA族，元素③為16號(hào)元素硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；元素⑤、⑥、⑦的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是Cl->F->Na+；（3）元素⑦的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，屬于酸性氧化物；⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，兩者反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2O7+2NaOH=2NaClO4+H2O。13．(1)

氫

3s2(2)

3

紡錘形(3)

第VIIB

d(4)sp3(5)

焰色反應(yīng)

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量(6)

4

【分析】A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素，所以A為H，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，所以B的電子排布式為1s22s22p3，所以B為N，C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，I3突然變大，所以最外層有2個(gè)電子，所以C為Mg，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，所以D為P，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，D、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，所以E為VIIA元素，所以E為Cl，F(xiàn)是前四周期中電負(fù)性最小的元素，金屬性最強(qiáng)，所以F為K，G在周期表的第七列，第四周期，所以G為Mn。綜上，A為H，B為N，C為Mg，D為P，E為Cl，F(xiàn)為K，G為Mn。（1）A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素，所以A為H，名稱為氫，C為Mg，價(jià)電子排布式為3s2；（2）B為N，能量最高的電子所處能級(jí)為2p能級(jí)，有3個(gè)軌道，空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形(或紡錘形)；（3）G位于第四周期第7列，所以屬于第VIIB族，d區(qū)元素；（4）DE3為PCl3，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+1=4，雜化方式為sp3雜化；（5）F為K，金屬元素有焰色反應(yīng)現(xiàn)象，所以通過焰色試驗(yàn)來檢驗(yàn)，原因是當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量；（6）由圖可知，一個(gè)G原子與4個(gè)S原子相連，所以G的配位數(shù)為4；根據(jù)均攤法，晶胞Mn原子的個(gè)數(shù)=，S原子的個(gè)數(shù)=，素以原子的總體積=，晶胞底邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，形狀為菱形，所以體積為，空間利用率=。14．(1)

酸性(2)b(3)(4)

A

【分析】甲為HCl，乙為Cl2，丙為ClO2，丁為Cl2O7，戊為HClO，己為HClO4，庚為ClO-，辛為；（1）丙中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)，丙為氧化物，所以丙是二氧化氯。丁是+7價(jià)的含氯氧化物，為七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，為酸性氧化物，故答案為：ClO2；酸性；（2）乙為氯氣，氯元素的化合價(jià)為0，處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑也能做還原劑，故答案為：b；（3）庚為次氯酸鈣，乙為氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（4）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸放在分液漏斗中，二氧化錳放在燒瓶中，用酒精燈加熱，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A，發(fā)生反應(yīng)，在該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，用單線橋表示該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：A；。15．(1)過濾(2)(或氫氣)(3)

還原劑(4)

【分析】Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，氣體A氫氣，溶液B為偏鋁酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的混合溶液，操作X為過濾，固體C為Fe，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵溶液，溶液D為氯化亞鐵溶液。【詳解】（1）操作X為過濾；（2）氣體A為：(或氫氣)；（3）氫氣與氯氣在光照條件下混合可能發(fā)生爆炸，生成HCl；氫氣為還原劑；（4）溶液B中除過量的氫氧根外還有；溶液D中存在的金屬離子為：。16．(1)

第二周期IVA族

CH4

離子鍵和共價(jià)鍵(或非極性鍵)(2)S2->O2->Na+(3)

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4)BC【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①為C元素，②為O元素