物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

專題一化學(xué)基本概念

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、物質(zhì)的組成二、物質(zhì)的分類1.純凈物

（1）單質(zhì)（2）化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機化合物有機化合物氧化物酸、堿、鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物烴烴的衍生物①②2.混合物（1）溶液;（2）濁液;（3）膠體。2.化學(xué)變化（1）基本類型①;②;③;④。（2）根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移①;②。（3）根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)①；②。（4）根據(jù)是否有離子參與①;②?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的分類四、膠體1.膠體的制備和性質(zhì)（1）水解法制備Fe(OH)3膠體：制備過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+（2）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的本質(zhì)特征為：

，二者可利用

來區(qū)分。（3）Fe(OH)3膠體較穩(wěn)定的主要原因是

。如果要使其發(fā)生凝聚常用的方法有：①

，②

，③

。分散質(zhì)粒子直徑大小丁達爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷加熱攪拌加電解質(zhì)溶液△（4）用水解法制備的Fe(OH)3膠體中含有Fe3+、Cl-，可用

進行提純。滲析2.膠體的應(yīng)用及解釋（1）土壤保肥（2）含F(xiàn)e2+、Al3+的鹽凈水（3）入海口三角洲形成（4）工業(yè)電泳除塵（5）血液透析原理考點一物理變化與化學(xué)變化的判斷【例1】下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是（）A.少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失B.塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末C.木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱D.石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁解析

A項，酒精的揮發(fā)是物理變化，而酒精的燃燒是化學(xué)變化；B項，前者是CaO與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是Na2CO3·10H2O風(fēng)化失去水，也屬于化學(xué)變化，正確；C項，木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱屬于化學(xué)變化，電燈發(fā)光、發(fā)熱屬于物理變化；D項，前者是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是因為Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，是物理變化。答案B物理變化和化學(xué)變化的判斷物質(zhì)變化中的“三色”、“五解”、“十八化”物理變化化學(xué)變化三色焰色反應(yīng)①顏色反應(yīng)②顯色反應(yīng)五解潮解①分解②裂解③水解④電解十八化①熔化②汽化③液化④酸化①氫化②氧化③水化④風(fēng)化⑤鈍化⑥皂化⑦炭化⑧催化⑨硫化⑩酯化硝化裂化鹵化（油酯）硬化

注意

①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是()A.紅磷加熱到416℃升華后冷凝得白磷B.分餾石油產(chǎn)生汽油C.二氧化碳氣體變成干冰D.氯化鈉變成氯離子和鈉離子解析

在判斷物質(zhì)的變化類型時，要抓住變化后有無新物質(zhì)生成這一關(guān)鍵點。紅磷和白磷是不同的物質(zhì)，因此同素異形體之間的轉(zhuǎn)化均為化學(xué)變化；石油是一種復(fù)雜的混合物，汽油是從石油中分餾出來的，不是產(chǎn)生的新物質(zhì)；干冰是二氧化碳在固態(tài)時的名稱，干冰和二氧化碳只是分子聚集狀態(tài)的不同，并無新物質(zhì)產(chǎn)生；氯化鈉電離為鈉離子和氯離子也只是聚集狀態(tài)的變化，因此B、C、D三項均為物理變化。答案

A考點二物質(zhì)分類法的應(yīng)用【例2】物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是()A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B.HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物解析

具有相同組成的物質(zhì)在某些性質(zhì)上具有相似性，具有相同的某一性質(zhì)的不同物質(zhì)，其組成不一定相同，從掌握組成、性質(zhì)等方面對單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物進行分類，可加深對物質(zhì)性質(zhì)的理解，這種類型是以前高考命題中沒有出現(xiàn)過的，是今后高考中值得注意的一個問題，Na2SO4中含Na+，它是鈉鹽；含，它是硫酸鹽；電離出的陽離子只有Na+，陰離子只有，沒有其他的陰、陽離子，故它屬正鹽。從組成看，1個HNO3分子只電離出1個H+，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全電離成H+和NO，故它是強酸；HNO3容易揮發(fā)，故它是揮發(fā)性酸；強酸性和揮發(fā)性反映了HNO3的性質(zhì)。Mg(OH)2是二元堿是從組成看的，說明1molMg(OH)2能電離出2molOH-，而難溶性堿、中強堿是它們的性質(zhì)。Al2O3是兩性氧化物，說明它既能與OH-反應(yīng)，又能與H+反應(yīng)，是從性質(zhì)方面來分類的；它是金屬氧化物、最高價氧化物，是從組成方面分類的。答案

A1.分類的標(biāo)準(zhǔn)及原則必須按同一標(biāo)準(zhǔn)進行，分類的子項應(yīng)當(dāng)互不相容，各子項必須是全異關(guān)系，各子項之和必須等于母項。2.物質(zhì)類別的判斷判斷物質(zhì)的類別，主要看物質(zhì)的組成元素和該物質(zhì)中粒子的相互作用。（1）根據(jù)有無固定的組成可判斷是純凈物還是混合物，再根據(jù)是由幾種元素形成的該物質(zhì)，來判斷是單質(zhì)還是化合物。（2）對于單質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可判斷是否是同素異形體。（3）對于化合物可根據(jù)化學(xué)鍵來判斷：①若含有離子鍵，則一定是離子化合物，如NaCl、NH4Cl、Na2SO4;②若全以共價鍵形成，則是共價化合物，如CO、SiO2、HNO3。（4）對于化合物可根據(jù)組成元素（是否含碳）分為無機化合物和有機化合物：①無機化合物根據(jù)組成又可分為氧化物、氫化物、酸、堿、鹽，它們可由原子組成，也可由分子或離子組成；②有機物根據(jù)官能團和性質(zhì)可分為烴、烴的衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）、高分子化合物等，有機物大部分由分子組成。3.概念辨析（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物）。（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿（如SiO2、MgO）。分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.①②B.③④C.①③D.②④解析

①中，確定幾元酸是據(jù)其電離出H+的個數(shù)；②中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)即有電子轉(zhuǎn)移；③中分散系是據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的；④對。答案

D【例3】下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是（）A.膠體都是均勻透明的液體B.電泳現(xiàn)象能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大考點二膠體的性質(zhì)C.利用丁達爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液D.納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料是膠體解析

A項，膠體有液溶膠、氣溶膠和固溶膠，不一定是液體；B項，電泳現(xiàn)象能證明膠粒帶電，不能證明膠體粒子直徑比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大；C項，光線照射時，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；D項，納米粒子雖然與膠體粒子大小相當(dāng)，但納米材料不符合分散系的概念。答案

C1.膠體分散系比較穩(wěn)定的原因：在膠體中，分散質(zhì)粒子不斷地進行無規(guī)則運動；膠體粒子帶電荷，由于電荷的存在使膠粒之間相互排斥，不易聚沉從而使膠體保持相對穩(wěn)定，這是主要原因。2.在膠體分散系中，膠體粒子是帶電荷的，不能說膠體帶電荷，因為整個膠體是呈電中性的。3.電泳現(xiàn)象：證明了膠體粒子是帶電荷的。但有些膠體粒子（如淀粉膠體）不帶電荷，同時還應(yīng)注意電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動產(chǎn)生的，并沒有發(fā)生聚沉。4.膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體，無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉，若使之聚沉可采用加熱法。5.有些膠體遇足量強酸或強堿時，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體。關(guān)于膠體的下列說法中正確的是

。①制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中；②當(dāng)帶有相反電荷的膠體粒子相混合時，不會發(fā)生聚沉；③電泳現(xiàn)象證明膠體帶電，屬于電解質(zhì)溶液；④血液透析原理依據(jù)的是膠體的性質(zhì)；⑤布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來；⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷。④⑥考點四表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語【例4】判斷以下化學(xué)用語是否正確，并將錯誤的改正。a.次氯酸的電子式：b.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：c.羥基的電子式：d.CO2的摩爾質(zhì)量為44e.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2f.乙酸的分子式：C2H4O2g.明礬的化學(xué)式：KAlSO4·12H2Oh.NH3的結(jié)構(gòu)式：HNH答案正確的有b、f、h,其他錯誤，改正略。H1.五種符號：①元素符號：H、Na等；②原子符號（又稱核素符號）H、Cl等；③離子符號：Cl-、Mg2+等；④化合價符號;⑤原子結(jié)構(gòu)示意圖：如氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。2.五種式子:①分子式（又稱為化學(xué)式）:CO2、H2、SO3等；②最簡式（又稱為實驗式）：CH2O、CH等；③電子式：如K2S的電子式：K+［S］2-K+;HCl的電子式HCl；④結(jié)構(gòu)式：OCO、H—Cl等；⑤結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH3、CH3CH2OH等。下列化學(xué)用語的表達方式中正確的是（）①水分子的電子式H+［O］2-H+②CO2分子的結(jié)構(gòu)式OCO··×·×·······.....×......③乙炔的實驗式C2H2④乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH⑤乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2⑥F-的結(jié)構(gòu)示意圖A.只有②⑥B.只有③④C.只有②③⑥D(zhuǎn).只有①③⑤答案A高考失分警示1.考查物質(zhì)的組成和分類的題目，易錯點在于弄不清物質(zhì)的成分和俗名，不明確物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)。如水煤氣屬混合物，而不是化合物；純堿屬純凈物又是化合物。2.電子式的書寫最常見的錯誤：分不清化合物的類型或原子周圍的電子數(shù)、原子內(nèi)的連接順序出現(xiàn)錯誤。如H2O2電子式為HOOH，而不是H+［OO］H+；HClO電子式為HOCl,而不是HClO；··················2+······································NH4Cl電子式為［HNH］+［Cl］-而不是NH［Cl］-；NH3電子式為HNH而不是NH。3.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別看是否有新物質(zhì)生成，在化學(xué)變化中既有舊鍵斷裂，又有新鍵形成。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。而NaCl晶體的熔化只破壞了原晶體中的離子鍵而沒有形成新的化學(xué)鍵，應(yīng)屬物理變化。I2晶體的升華沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，屬物理變化。HCl氣體溶于水，破壞了H—Cl鍵,同時生成水合離子，如H3O+中有配位鍵，····HH············H··············HH········所以HCl溶解的過程既有物理變化又有化學(xué)變化。4.氧化物的分類較復(fù)雜，對于成鹽氧化物要依據(jù)其與酸或堿反應(yīng)情況分類，而不能僅看是金屬氧化物，還是非金屬氧化物或僅根據(jù)是否與酸或堿反應(yīng)。如Mn2O7是酸性氧化物，而不是堿性氧化物；SO2雖然既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與硝酸反應(yīng)，但不是兩性氧化物;SiO2既可溶于NaOH溶液，又可與氫氟酸反應(yīng)但也不屬于兩性氧化物。1.奧運會會旗是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，合適的一組是（）選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液Ag解析

A項中代表綠色的Ag與代表黑色的CuSO4溶液不能反應(yīng)，不符合題目要求；C項中代表黑色的稀硫酸和代表紅色的Al(OH)3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題目要求；D項中按題目要求的反應(yīng)中沒有復(fù)分解反應(yīng)，也不符合。答案

BBO2稀硫酸CO2FeNaOH溶液CO2稀硫酸Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O32.下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是（）A.雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B.膠體帶有正電荷或負電荷C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

解析

A是蛋白質(zhì)的鹽析，屬物理變化，正確；B中，膠體是呈電中性的；C中，往Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸，開始因為膠體的聚沉而產(chǎn)生沉淀，后因為硫酸與氫氧化鐵沉淀反應(yīng)生成可溶的硫酸鐵而使沉淀逐漸溶解；D中，電除塵是利用膠體的電泳原理，根據(jù)煙塵氣溶膠膠粒帶電而除去。B3.二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是（）A.玻璃纖維素青霉素B.尿素食鹽聚乙烯C.滌綸洗衣粉阿司匹林D.石英橡膠磷化銦

解析

A中纖維素在自然界中大量存在,如棉花中;B中食鹽大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物質(zhì)全部由合成得到，因此答案選C。C4.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8解析

NaOH為離子化合物，其化學(xué)式僅表示Na+和OH-的個數(shù)比，并不是真正的分子式；SiO2為原子晶體，此化學(xué)式僅表示了原子個數(shù)最簡比；Fe為金屬晶體，此化學(xué)式表示鐵元素，表示一個鐵原子、表示鐵單質(zhì)；C3H8為分子晶體，其化學(xué)式可表示一個C3H8分子。D5.在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些學(xué)生沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體的性質(zhì)，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析其原因:（1）甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而用稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到

，其原因是

。（2）乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會

，原因是

。（3）丙同學(xué)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果

，原因是

。解析

氯化鐵溶于水會發(fā)生水解反應(yīng)即Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。膠體的微粒直徑在10-9～10-7m之間，生成的微粒過小屬于溶液，生成的微粒過大則屬于濁液。如果加熱時間過長，會促進水解向正反應(yīng)方向進行，導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉。答案

（1）丁達爾效應(yīng)如果氯化鐵濃度過小，生成的氫氧化鐵少，微粒直徑小于10-9m，不能形成膠體（2）出現(xiàn)渾濁自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生聚沉（3）出現(xiàn)渾濁長時間加熱能促進Fe3+水解，使水解向正反應(yīng)方向進行，導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉1.由兩種原子組成的純凈物（）A.一定是化合物B.可能是化合物或單質(zhì)C.一定是單質(zhì)D.一定是同素異形體

解析

本題主要考查物質(zhì)的組成與分類中的有關(guān)概念，如元素與同位素、同素異形體、混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物等。由元素與同位素的概念可知，題目所給兩種原子可為同一元素（如：H與D），也可為不同元素（如：H與Cl）。所以由兩種原子組成的純凈物可能是單質(zhì)（如：HD），也可能是化合物（如：HCl)。B2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.Na2O2中氧元素的化合價為-2B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.S的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.甲烷的結(jié)構(gòu)式：C

HHHHD解析

Na2O2中氧元素顯-1價；乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此A、B、C錯誤，D正確。3.下列說法正確的是（）A.直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜解析

膠體是一種分散系，其中分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征；膠體粒子很小，其表面積很大，能吸附溶液中的離子而帶上電荷，因而具有“電泳”這一性質(zhì)，由此可知它不屬于電解質(zhì)溶液；Fe(OH)3膠體的制備是FeCl3在沸水中發(fā)生水解而得；膠粒很小，能透過濾紙，但不能透過半透膜。C4.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（）A.在水中所形成的分散系屬懸濁液B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.分子直徑比Na+小D.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)解析1nm=1×10-9m。分散質(zhì)直徑在1～100nm之間的分散系是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。D5.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量⑦原子種類，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（）A.①②③⑤B.①②⑤⑦C.②⑤⑥D(zhuǎn).①④⑤⑥解析

化學(xué)變化的本質(zhì)是原子之間的重新組合過程，遵循質(zhì)量守恒定律，電子總數(shù)、原子總數(shù)和原子種類均不會發(fā)生變化。B6.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是（）A.純凈物（B）與混合物（A）屬于包含關(guān)系B.化合物（B）與氧化物（A）屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系解析

據(jù)圖示內(nèi)容，物質(zhì)分類的三個關(guān)系可判斷：純凈物與混合物屬并列關(guān)系，化合物與氧化物屬包含關(guān)系，單質(zhì)與化合物屬并列關(guān)系，氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬交叉關(guān)系。B7.下列一定是純凈物的是（）①石墨和金剛石混合②一瓶組成為C4H10的氣體③含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的鐵紅④不含雜質(zhì)的鹽酸⑤純凈的淀粉A.①④⑤B.②⑤C.③D.④⑤解析

①中石墨和金剛石都是由碳原子構(gòu)成，但是為兩種物質(zhì)；②中分子式為C4H10的烴有多種同分異構(gòu)體；③可以計算出Fe與O的原子個數(shù)比恰好為2∶3，故為純凈的Fe2O3；④中鹽酸是HCl氣體的水溶液，故一定為混合物；⑤高分子化合物，如蛋白質(zhì)、合成橡膠、纖維素、淀粉等都是混合物。C8.下列敘述正確的是（）A.酸酐不一定是酸性氧化物B.某種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素C.硬脂酸鈉屬于高分子化合物D.二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子組成解析

A項中乙酸酐就不是酸性氧化物；B項中的氮不是人體內(nèi)的微量元素；C項中硬脂酸鈉的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物；D項中CO2是由CO2分子構(gòu)成。A9.下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（）A.皮膚不慎沾有濃硝酸呈黃色B.濃硝酸“發(fā)煙”C.盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色D.FeSO4溶液久置于空氣中,溶液呈黃色解析

濃硝酸與皮膚中的蛋白質(zhì)發(fā)生顏色變化；濃硝酸不穩(wěn)定，分解出NO2而呈黃色；FeSO4與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+呈黃色；濃硝酸揮發(fā)出HNO3氣體遇水蒸氣成霧狀。B10.下列說法正確的是（）A.可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C.O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D.CuSO4·5H2O是一種混合物解析

生石灰與水混合的過程發(fā)生了CaO+H2OCa(OH)2的化學(xué)反應(yīng)，B錯；O3為單質(zhì)，C錯；CuSO4·5H2O是一種化合物。A11.下列家庭小實驗中不涉及化學(xué)變化的是（）A.用熟蘋果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壺中的水垢C.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽解析

A項熟蘋果釋放CH2CH2，CH2CH2對青香蕉的催熟是化學(xué)變化;B項食醋中CH3COOH與水垢發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C項糯米制酒是化學(xué)變化；D項雞蛋殼膜屬于半透膜，除去食鹽是物理變化滲析?！ぁぁ12.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦解析

水煤氣是不可再生能源;鹽酸是HCl的水溶液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合物；純堿是Na2CO3，是一種鹽而不是堿。因此②⑤⑥錯。D13.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、

SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、

Na2O2,按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)（至少要寫出兩種分類方法）。①

;②

。（2）從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是

。從反應(yīng)中

，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：

、

。（3）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系。答案

（1）①SO2,常溫常壓下是氣體，其余為固體②Na2O2,是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物（2）2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑有無電子轉(zhuǎn)移CaO+SiO2CaSiO3(或MgO+SO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2+SO2Na2SO4（3）（意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可）高溫△14.對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識。（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。牙膏兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物）（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是

（填“易溶”或“難溶”）。（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①

;石灰石生石灰石灰水碳酸鈣①高溫②加水③加Na2CO3溶液②

;③

。（4）請你仍用石灰石作原料（其他試劑自選），設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照（3）所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：你設(shè)計的方案的優(yōu)點為：

。（5）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是：

。解析

本題結(jié)合日常生活實際，從物質(zhì)的類別出發(fā)來研究各類物質(zhì)的相互關(guān)系。石灰石（1）中氫氧化鋁屬于堿（嚴(yán)格講氫氧化鋁為兩性氫氧化物），碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物；（2）摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹跡可知摩擦劑應(yīng)為堅硬難溶的物質(zhì)；（3）中所發(fā)生的反應(yīng)依次為：①CaCO3CaO+CO2↑，分解反應(yīng)；②CaO+H2OCa(OH)2，化合反應(yīng)；③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)；（4）題是從碳酸鈣的其他性質(zhì)去認識物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如高溫石灰石氯化鈣加鹽酸加Na2CO3溶液碳酸鈣答案

（1）堿鹽氧化物（2）難溶（3）①CaCO3CaO+CO2↑分解反應(yīng)②CaO+H2OCa（OH）2化合反應(yīng)③Ca（OH）