如何書寫化學方程式

課題2如何正確書寫化學方程式

[復習一]1、質量守恒定律的定義2、質量守恒定律的微觀解釋

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。化學變化前后：原子種類、數(shù)目、質量不變。1、表示反應物、生成物及反應條件。2、表示反應物、生成物各物質之間的質量比。一、化學方程式的涵義4P+5O22P2O5點燃例：1、宏觀含義:表示磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷。2、質量的含義:表示124份質量的磷與160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。質量比為124∶160∶284３、微觀含義：四個磷原子與五個氧分子反應，生成二個五氧化二磷分子

4×31∶(5×16×2)∶［2×(31×2＋16×5)］

124∶160∶284

以客觀事實為依據(jù)，反應是真實存在的，不能憑空臆造事實上

不存在的物質和化學反應。

符合質量守恒定律(使等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等)二、書寫原則

左（短線連接）右

反應物化學式生成物化學式寫二、書寫步驟書寫化學方程式1、碳在空氣中燃燒寫：2、鐵絲在氧氣中燃燒寫：3、電解水寫：4、磷在空氣中燃燒寫：C+O2——CO2Fe+O2——Fe3O4H2O——H2+O2P+O2——P2O5配平的目的體現(xiàn)質量守恒定律，使方程式左右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)相等。操作方法：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，不能改動化學式，不能在化學式中間添數(shù)字。觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法、歸一法、待定系數(shù)法等配平方法配觀察法配平步驟——觀察等式兩邊原子是否直接可以配平觀察法1、碳在空氣中燃燒

C+O2——CO22、鐵絲在氧氣中燃燒

Fe+O2——Fe3O432通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法HgOHg+O2

練習22選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一（多）偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法奇配偶配平法奇配偶配平法3、電解水

H2O——H2+O222

Fe+Cl2=FeCl3232練習：配平下列化學方程式（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）C2H2+O2H2O+CO2

（5）H2S+O2S+H2O（6）CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4點燃點燃點燃高溫高溫43222252422222奇偶配平法：一找元素見面多，二將奇數(shù)變偶數(shù)；三按連鎖先配法，四用觀察配其他。最小公倍數(shù)法1）最小公倍數(shù)法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。最小公倍數(shù)法P+O2

P2O5找出關鍵元素O。反應前后氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10P+5O2

2P2O5在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)24P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)44P+5O22P2O5短線變成等號探索研究構建新知P+O2

P2O5練習Al+O2Al2O3432找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法歸一法：C2H2+O2CO2+H2O２C2H2+O2CO2+H2O２５４２待定系數(shù)法：化學反應的左右式子的各物質的分數(shù)系數(shù)均不知道，可以用不同的未知數(shù)代表式中各物質的化學式前的系數(shù)，然后依據(jù)質量守恒定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數(shù)值進行求解，得出各字母的數(shù)值，最后代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。

注明反應條件和生成物狀態(tài)注條件:點燃、加熱△、催化劑等狀態(tài)符號:氣體沉淀生成物狀態(tài)1、碳在空氣中燃燒

C+O2——CO22、鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe+2O2——Fe3O43、電解水

2H2O——2H2+O24、磷在空氣中燃燒

4

P+5O2——

2P2O5點燃點燃通電點燃

注：如果反應物中都有氣體,則不用標“↑”符號；如果反應物和生成物中都有固體,則不用標“↓”符號。小結（1）反應條件只有一個寫在等號的上方；若需2個或多個條件，則分開寫在等號上下方（2）點燃≠加熱（△）點燃≠燃燒高溫≠加熱（△）（3）只有生成物中有氣體時，在氣體物質的化學式右邊標注“↑”。（4）溶液中的反應，只有生成物中有難溶的固體物質時，在固體物質的化學式右邊標注“↓”。探索研究構建新知等1、碳在空氣中燃燒

C+O2——CO22、鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe+2O2——Fe3O43、電解水

2H2O——

2H2+O24、磷在空氣中燃燒

4

P+5O2——

2P2O5點燃點燃點燃通電將短線改為等號寫

配

注

等寫出反應物和生成物的化學式并用短線或箭頭相連配平化學方程式，注明反應條件，生成物的狀態(tài)將短線或箭頭改為等號

2、書寫步驟2、配平下列化學方程式（1）C+CO2CO

（2）H2+O2H2O

（3）CuO+CCu+CO2

（4）H2S+O2S+H2O點燃點燃高溫高溫課堂練習2222222↑22課堂練習31、以下化學方程式：①S+O2

═SO2

②HgO═Hg+O2↑

③4P+5O2↑2P2O5

④4Fe+3O2

2Fe2O3請根據(jù)下列問題填寫空格（填序號）：⑴化學式書寫錯誤的有

；⑵化學式書寫正確，但未配平的有

；⑶未注明反應條件的有

；⑷“↑”箭頭使用不當?shù)挠?/p>

；點燃點燃△④②③①3．書寫常見錯誤。1.臆造不存在的反應。2.寫錯物質的化學式。3.反應條件出錯。4.未配平。5.漏標或多標“↑”或“↓”符號。[練習]判斷下列式子是否違反化學方程

式書寫原則1、C+O2===CO2點燃2、Fe+O2===FeO2點燃

3、P+O2===P2O5點燃

課堂練習4：

A寫出鎂條在氧氣中燃燒的化學方程式Mg+O2——MgO22

點燃

KCl

O3KCl+O2△寫出氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下能較快地分解生成氯化鉀和氧氣的化學方程式

223MnO2

課堂練習4：（以“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”為例）加熱左反右生一橫線配平以后加一線等號上下注條件箭號標氣或沉淀KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2MnO2MnO2△△課堂小結補充練習1、根據(jù)已學知識判斷下列反應方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。（1）4Fe+3O22Fe2O3

（2）Mg+O2MgO2

（3）CH4+O2CO2+H2O

（4）Fe+CuSO4

═FeSO4+Cu↓

（5）4P+5O2

↑

═2P2O5加熱點燃點燃全錯練習:__Al+__Fe3O4__Al2O3+__FeCO+O2CO2C2O3+O2CO2S+KNO3+CK2S+CO2+N2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△Zn+HClZnCl2+H2↑

NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓FeS2+O2Fe2O3+SO2