化學(xué)鍵測(cè)試題及答案

化學(xué)鍵A組基礎(chǔ)題組1.（2016新疆烏魯木齊二模）下列化學(xué)用語正確的是（）??A.HS的電子式:氏[:S：A-H+2,?（+16）2^8B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：.’C.NaO的電子式:嶼+[O：：O]2-Na+22????ClD.CCl的電子式:Cl：C：Cl4,?Cl.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A.NH4C1-NHJ+HC1Tb.nh3+co2+h2o^nh4Hco3C.2NaOH+C12^NaC1+NaC1O+H2OD.2Na2O2+2CO2^2Na2cO”O(jiān)2.（2016山東淄博一模）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的氯原子:35C1B.二氧化硅的分子式:SiO2C.硫化氫的結(jié)構(gòu)式:H—S—HD.氯化銨的電子式：[H：N：H]+C1??H.下列各組物質(zhì)混合后,一定能形成離子鍵的是（）A.H2、F2B.NO、O2C.稀硫酸與NaC1溶液D.BaC12溶液與純堿溶液.將Na、Na2O、NaOH、Na,、Na2sO,分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（）A.2種B.3種C.4種D.5種.（2016四川成都期中）下列電子式書寫正確的是（）..??一一一一、._????_-.、._??_一一一、.__-一、

①氧原子-O -②過氧根離子［:O： O :］-③氫氧根離子［:O ：H］-④鈉離子［Na］+⑤氫離?? ?? ?? ??H子H+⑥銨根離子［H：N：H］+⑦鋁原子?Al?⑧澳離子［:Br：］-????HA.①②③⑥⑦ B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧.（2016遼寧撫順一模）下列說法正確的是（）A.16O和18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為.在Na2O2和CaCl2中均含有共價(jià)鍵和離子鍵C.結(jié)構(gòu)示意圖為、一‘ 的陰離子都不能破壞水的電離平衡一一??一 一一..、D.電子式-O：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子??.（2016江西吉安一中階段測(cè)試）下列說法正確的是（）①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵⑥離子化合物中可能含共價(jià)鍵⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵A.①②③ B.②④⑤C.④⑥ D.①②③④⑤⑥.（2016江西宜春四模）下列說法正確的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵10.（2016河北滄州調(diào)研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期;X的金屬性在同周期元素中最強(qiáng);丫原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Z元素在地殼中的含量居于第二位;W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HWO2n+2。下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑:X<Y<WB.Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性C.X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同,,：W：D.Z、W形成化合物的電子式為：W：'z"W： ：w：,,11.（2016北京東城模擬）下列說法正確的是（）A.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成兩條共價(jià)鍵B.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C.HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高D.晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂B組提升題組12.（2016山東威海二模）四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和。X、W兩元素位于同一主族，丫元素是其所在周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外），Z的單質(zhì)是銀白色固體，易導(dǎo)電，常溫下不易溶于濃硫酸。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（）A.X的氫化物的沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)B.陰離子還原性:X>W;陽離子氧化性:Z>YC.X與丫兩種元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物D.Z與W兩種元素形成的化合物在水溶液中不能存在13.（2016河南鄭州二模）X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù),Z原子最外層電子數(shù)與X、Y原子最外層電子數(shù)之和相等,W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍,W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍,X、M同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小順序?yàn)镸>W>Z>Y>XB.X、Y、Z、W四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物C.Y、Z、W、M四種元素與X元素分別形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高D.X、M均可與W形成可用于自來水殺菌消毒的強(qiáng)氧化性化合物.(2016四川廣安期末)下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是()①離子化合物中一定含有金屬元素,共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素②離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵,一定不含非極性共價(jià)鍵④由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物⑤單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵A.①⑤B.②C.②③D.②④.(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②"③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含離子鍵又含非極性鍵的是 ;既含離子鍵又含極性鍵的是 。(2)X、Y兩種主族元素能形成*丫2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為;若*丫2為共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式為。⑶氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃,但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是 (填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②寫出由a~g7種元素中的兩種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式:。.(2017遼寧鞍山月考)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,F元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：⑴元素F在周期表中的位置:。⑵C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物X中所含化學(xué)鍵類型有 。(填數(shù)字編號(hào))①離子鍵②極性鍵③非極性鍵④氫鍵(4)由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比2：1形成的液態(tài)化合物丫含有18個(gè)電子,其水合物是一種二元弱堿,則丫的電子式為。⑸化合物丫和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案全解全析A組基礎(chǔ)題組1.BH2s是共價(jià)化合物，電子式為口??S??H,故A錯(cuò)誤;過氧化鈉的電子式為Na+[:O：O:]2-Na+,??????,,：Cl：故C錯(cuò)誤;在CCl4中Cl的最外層有8個(gè)電子，電子式為：Cl：C,：Cl:，故D錯(cuò)誤。：Cl：

,,.DA、B兩項(xiàng)反應(yīng)物和產(chǎn)物中都不含非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)生成物中不含非極性共價(jià)鍵。.C中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,正確的表示方法為37C1,故A錯(cuò)誤;二氧化硅不存在分子式，H. --一..??故B錯(cuò)誤;NHC1為離子化合物，其電子式為[H：N：H]+[:Cl：上，故D錯(cuò)誤。4????H.DH2、F2混合后反應(yīng)生成共價(jià)化合物HF,NO、O2混合后反應(yīng)生成共價(jià)化合物NO2，H2s0,與NaCl不反應(yīng),BaC12與Na2c03反應(yīng)生成離子化合物BaC03和NaCl。.CNa為金屬晶體,熔化時(shí)克服金屬鍵;Na20、NaOH、NqS、Na2s0,為離子晶體,熔化時(shí)克服離子鍵。_一...????__....._.C②過氧根離子的電子式為[:O：O:]2-,故②錯(cuò)誤;④鈉離子的電子式為Na+,故④錯(cuò)誤。??...A160和180的核內(nèi)均有8個(gè)質(zhì)子,核外均有8個(gè)電子,故原子結(jié)構(gòu)示意圖均為,二故A正確;氯化鈣中只含離子鍵,故B錯(cuò)誤;結(jié)構(gòu)示意圖為； 的陰離子可能是Cl-或S2-,Cl-對(duì)水的電離無影響,S2-對(duì)水 ...... .. ..??.......的電離有促進(jìn)作用，故C錯(cuò)誤；電子式-O:H只能表示羥基，故D錯(cuò)誤。??.C①在水中氫、氧原子間還存在氫鍵，故錯(cuò)誤;②金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵,如氯化鋁中只含共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤;③離子鍵是陽離子、陰離子間的靜電作用,含吸引力和排斥力,故錯(cuò)誤;⑤非金屬原子間可能形成離子鍵,如銨鹽為離子化合物,故錯(cuò)誤;⑦共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,含離子鍵的為離子化合物,故錯(cuò)誤。.C非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱;而相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，但HF分子之間存在氫鍵，則沸點(diǎn)為HF、HI、HBr、HCl依次降低，故A錯(cuò)誤。金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁，故B錯(cuò)誤。NaHS04晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，熔化時(shí)只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤。.D由題中信息可推知,X、Y、Z、W分別為Na、Al、Si、Cl。簡(jiǎn)單離子半徑:Al3+<Na+<Cl-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2為酸性氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaH為離子化合物,含離子鍵,HCl為共價(jià)化合物,含共價(jià)鍵,兩者所含化學(xué)鍵種類不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤。.DSiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵,故A錯(cuò)誤;氯化銨是由多種非金屬元素形成的離子化合物，故B錯(cuò)誤;氟化氫分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn)異常得高,HCl、HBr、HI、HF沸點(diǎn)依次升高，故C錯(cuò)誤；分子晶體熔化破壞分子間作用力,離子晶體熔化破壞離子鍵,則晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂,故D正確。B組提升題組.B四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z單質(zhì)是銀白色固體,易導(dǎo)電，常溫下不易溶于濃硫酸,短周期元素形成的單質(zhì)中遇濃硫酸發(fā)生鈍化的為Al,則Z為Al元素;Y元素是其所在周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外），則Y位于IA族，為L(zhǎng)i或Na元素;W的原子序數(shù)大于Al,又X、W兩元素位于同一主族，故Y只能為Na元素;X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和，則X、W的原子序數(shù)之和為24,設(shè)X、W的原子序數(shù)分別為x、x+8,則x+x+8=24,解得x=8,則X為O元素、W為S元素。X為O元素,水分子間存在氫鍵,導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高,故A正確。非金屬性O(shè)>S,陰離子還原性:X<W;金屬性Na>Al,則陽離子氧化性:Z>Y,故B錯(cuò)誤。X為O、Y為Na,二者形成的過氧化鈉為離子化合物，過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C正確。Z為Al、W為S,硫化鋁在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng),所以硫化鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在，故D正確。.CX、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)，則X是H元素;X、M同主族，且M之前有多種元素，則M為Na元素;Y、Z、W為第二周期元素,W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍,則W最外層有6個(gè)電子，為O元素;Z原子最外層電子數(shù)與X、Y原子最外層電子數(shù)之和相等,則Z比Y多1個(gè)電子,W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍,則Y是C元素、Z是N元素。原子半徑大小順序是M>Y>Z>W>X,故A錯(cuò)誤;X、Y、Z、W分別是H、C、N、O元素，這幾種元素形成的銨鹽中含有離子鍵,為離子化合物，故B錯(cuò)誤;X、M分別為H、Na元素，與W生成具有氧化性的化合物分別是過氧化氫和過氧化鈉,過氧化氫和過氧化鈉都不能用于自來水的消毒,故D錯(cuò)誤。.B①離子化合物中不一定含有金屬元素,如銨鹽,共價(jià)化合物中可能含有金屬元素,如氯化鋁,故錯(cuò)誤;③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵,可能含非極性共價(jià)鍵,如h2O2中含極性鍵、非極性鍵,故錯(cuò)誤;④由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能為單質(zhì),如氫氣,故錯(cuò)誤;⑤單質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵,如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤。15.*答案⑴④③⑤?? ??(2)[：F：]-Ca2+[:F：]-SCS?? ??⑶共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)①BC②CCl4(或PCl3)號(hào)解析(1)①O2中只含共價(jià)鍵,為單質(zhì);②”中只含共價(jià)鍵,為單質(zhì);③nh4no3中含離子鍵和極性鍵,為離子化合物;④K2O2中含離子鍵和非極性鍵,為離子化合物;⑤8@(0用2中含離子鍵和極性鍵,為離子化合物;⑥CH4中含極性鍵,為共價(jià)化合物;⑦C02中含極性鍵,為共價(jià)化合物;⑧NaF中只含離子鍵,為離子化合物;⑨nh3中含極性鍵,為共價(jià)化合物;⑩I2中只含共價(jià)鍵,為單質(zhì)。則既有離子鍵又有非極性鍵的是④;既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤。(2)X、Y兩種主族元素能形成*丫2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見元素形成的離子化合一一-一^一-_??__??_-- - -物，