化學(xué)選修3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試可能用到的原子量：H：1C；12N：14O：16Na：23第1卷（選擇題共77分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）????.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A.NaOH B.S03.下列晶體中不屬于原子晶體的是A.干冰 B.金剛砂.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是A.氮原子不能形成陽離子C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì).下列分子晶體：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2A.①②③④⑤⑥C.③②①④⑤⑥.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，C.CsCl D.Si/C.金剛石 D.水晶B.銨離子不能單獨(dú)存在D.氨極易溶于水⑥h2熔沸點(diǎn)由高到低的順序是B.③②①⑤④⑥D(zhuǎn).⑥⑤④③②①晶體類型也相同的是A-SO2與Si02 BC02與H20C.NaCl與HClD.CJ與KCl.固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是A.冰B.晶體硅A.冰B.晶體硅C.澳D.二氧化硅.科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源一一“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物（CH4-nH20）。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是A.離子晶體 B.分子晶體C.原子晶體 D.金屬晶體.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是A.在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)B.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C.在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D.在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù).關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B.離子晶體中一定含金屬陽離子C在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶缽熔點(diǎn)低10.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說法中錯(cuò)誤的是晶體NaClM犯耳A1C13S1CI4單質(zhì)R熔點(diǎn)陽口七710ISCC-70IC2300IC沸點(diǎn)1比5七14逐七177.8TJ51℃25口口七SiCl4是分子晶體MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小C.單質(zhì)R是原子晶體D.A1C13為離子晶體11在xmol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是A.xmolB.2xmol C.3xmol D.4xmol.組成晶體的質(zhì)點(diǎn)（分子、原子、離子）以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為A.A.2:1B.3:2 C.5:2D.5:1.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如下左圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A.10個(gè) B.18個(gè)C.24個(gè) D.14個(gè).某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如上右圖所示（其中前后兩面心上的B原子未能畫出），晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為A.1:3:1 B,2:3:1 C,2:2:1 D,1:3:3.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g-mol-1,食鹽晶體的密度為pg-cm-3,若下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為acm,那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

A.117a3PA.117a3PB.234C.——a3p58.5D.--2a3P二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）.碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③.當(dāng)S03晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.分子間距離 C.分子構(gòu)型 D.分子間作用力.IA族元素的原子與最外層有7個(gè)電子的原子結(jié)合，可以形成A.離子晶體 B.分子晶體C.離子晶體，分子晶體都不可能形成 D.無法確定19.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BClAlOCOSiO32 3ooJJ-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BC13和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體20.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是A.熔點(diǎn)1070℃,易溶于水，水溶液導(dǎo)電B.熔點(diǎn)10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電C.能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.6℃D.熔點(diǎn)97.81℃,質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm321.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是A.金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H20>02>N2 D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉22.在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是A.原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度B.原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C.原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料

D.每摩原子晶體干冰中含2molC-O鍵.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60,下列說法正確的是a.c60是一種新型的化合物b.c60和石墨都是碳的同素異形體c.c60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體D.C60相對(duì)分子質(zhì)量為720第11卷（非選擇題共73分）二、填空題.在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有個(gè)在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有個(gè)C02分子。o co2分子P.已知白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個(gè)P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。分子中的四個(gè)磷原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)。則P4分子中共有個(gè)P—P鍵。P.如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。oNa+?Cl(1)請(qǐng)將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的Na+共有多少個(gè)？.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：XYZ(1)x元素的單質(zhì)分子式是 ，若x核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，x單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，單質(zhì)是 晶體。(2)自然界中存在一種含丫的天然礦物名稱是：電子式為 ，屬于晶體。(4)z單質(zhì)的晶體類型屬于，Z的氫化物和最高價(jià)氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300c反應(yīng)獲得。(1)氮化硅晶體屬于晶體。(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式(3)現(xiàn)用SiCl4和凡在H2氣氛保護(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖2-8所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為；乙晶體的化學(xué)式為；丙晶體的化學(xué)式為 ；丁晶體的化學(xué)式為。.金晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為1.44X10-10m,求⑴金晶體中最小的一個(gè)立方體含有 個(gè)金屬原子。(2)金的密度為g,cm-3。.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著個(gè)X,每個(gè)x同時(shí)吸引著個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式為。(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有個(gè)。(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角ZXYX的度數(shù)為。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg-mol-1,晶體密度為p-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為。32.1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。⑴根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y,Cu,Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y+3,Ba+2,Cu+2和Cu+3)試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比

33.C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:（1）C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；（3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。圖2-11根據(jù)以上所述確定：（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？圖2-11參考答案:12個(gè)4個(gè)6個(gè)(1)含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:112個(gè)(1)He4g,mol-1分于(2)螢石(3)分子晶體H2S+H2s04(濃)=S；+S02T+2H20(1)原子(2)S3N4(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl1：1 C2DEFXY3