化學反應速率和化學平衡試題及答案

2018-2019學年高二化學選修4(人教版)第二章單元測試:化學反應速率和化學平衡第I卷選擇題一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意).在2A+B=3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是A.u(A)=0.5mol/(L-s) B.u(B)=0.3mol/(L-s)C.u(C)=0.8mol/(L-s) D.u(D)=1mol/(L-s)2.在一密閉容器中充入一定量的2.在一密閉容器中充入一定量的N2和h2,經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L-s),則2s末NH3的濃度為A.0.50mol/LBA.0.50mol/LC.0.45mol/L D.0.55mol/L3.下列情況下，反應速率相同的是A.等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應B.等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應C.等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2cO3粉末反應D.等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應.用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度A.①②④ B.②③④C.①③④ D.①②③.下列說法中有明顯錯誤的是A.對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B.升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地6.6.定條件下反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A.2u（正、A2）=u（逆、AB）B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成nmolAB的同時，生成nmol的B2D.A2、B2、AB的反應速率比為2：2：1的狀態(tài).下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺.高壓比常壓有利于合成SO3的反應C.由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺.下列關于判斷過程的方向的說法正確的是A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B.所有自發(fā)進行的化學反應都是熵增加反應C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合判斷化學反應的方向D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同.在一定條件下，可逆反應：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,AH<0,達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是A.加催化劑u（正）、u（逆）都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B.加壓，u（正）、u（逆）都增大，且u（正）增大倍數(shù)大于u（逆）增大倍數(shù)C.降溫，u（正）、u（逆）都減小，且u（正）減小倍數(shù)小于u（逆）減小倍數(shù)D.加入氬氣，u（正）、u（逆）都增大，且u（正）增大倍數(shù)大于u（逆）增大倍數(shù)10.在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)u^=2SO3（g）,進行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol,若反應進行到2min2SO2(g)+O2(g)A.A.1.6mol。大于1.6molD.小于1.2mol二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）100mL6mol-L-1H2so/艮過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量B.水A.碳酸鈉（固體B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸銨(C.硫酸鉀溶液12.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2,發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)下列反應：N2(g)+3H2(g)的是A.保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C.保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)D.保持溫度和容器體積不變，充入1molAr(g)13.在密閉容器中進行如下反應：13.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)=224)，已知XY2、的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是A.Z為0.3mol/L B.Y2為0.4mol/LX2為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是...①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)一轉化率一定升高2NH3(g),②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)一轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A.①④ B.①②③C.②③④ D.①②③④.對于可逆反應A(g)+2B(g)=2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是500°C100°CA,100℃500°C500°C100°CA,100℃500°C.金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質的熔沸點：KNaKClNaCl熔點(℃)63.697.8770801沸點(℃)774882.915001413根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是A.低于770℃B.850℃C.高于882.9℃D.1413?1500c.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molIL現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol-L-1-s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol-L-1-s-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7moll-1其中正確的是A.①③ B.①④C.②③ D.③④.在一密閉容器中，反應aA(g)=bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%,則A.平衡向正反應方向移動了 B.物質A的轉化率減少了C.物質B的質量分數(shù)增加了 D.a>b.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)△H<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點a的正反應速率比點b的大B.點c處反應達到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大20.在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）=R（g）+2L此反應符合下面圖像。下列敘述正確的是A.正反應吸熱，L是氣體B.正反應吸熱，L是固體C.正反應放熱，L是液體D.正反應放熱，L是氣體第I卷選擇題（共70分）R的含量八1TPX8m.V2_- T1P2時間910題號1234567答案題號11121314151617181920答案第II卷非選擇題（共80分）三、（本題包括5小題，共44分）（8分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：（1）集氣瓶中h2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：。（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：。（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：。（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：。（2分）世界上許多國家規(guī)定未成年人不得飲用葡萄酒等酒精飲料，雖然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人體內(nèi)可催化葡萄糖發(fā)生反應： C6Hl2O6酒化酶 2c2H50H+2CO2。當C6Hl2O6減少的速率是O^moll-Lh-1時，C2H50H增加的速率是 mol-L-1-h-1o（11分）通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的來實現(xiàn);在KMnO4與H2c2O4反應中，5可通過測定來測定該反應的速率；在Na2s2O3和H2SO4反應中，該反可通過測定應的速率可通過來測定。應的速率可通過來測定。24.24.(9分)現(xiàn)有可逆反應.2NO2(g)判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。N2O4(g),△H<0,試根據(jù)下列圖象t4：(14分)下列反應在210c達到平衡：TOC\o"1-5"\h\zPJ(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H>0 K=1 ①CO(g)+Cl2(g)0COCl2(g) △H<0 K=5X104 ②COCl2(g)0CO(g)+Cl2(g) △H>0 ③(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示,K值大小與溫度的關系是:溫度升高，K值 6

(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1c(PCl5)=c(PCl3).c(Cl2)=1c(PCl5)=c(PCl3).c(Cl2)反應②和反應③的K值表達式(填“相同”或“不同”)(3)降低Cl2濃度，反應③的K值 (填“增大”、“減少”或“不變”)(4)要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是 A.反應①、反應②同時升高溫度B.反應①、反應②同時降低溫度C.反應①降低溫度，反應②維持210℃四、(本題包括2小題，共36分)X26.(18分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。403630204036302010V(H2)/mL36302010(1(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，0 2 4 6t/min鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因:（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因I：Cl-對反應具有促進作用，而SO/-對反應沒有影響；原因H： ；原因m：Cl-對反應具有促進作用，而SO/-對反應具有阻礙作用；原因W：Cl-、SO/-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因V：。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2s04或K2s04固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中，實驗b中―，則說明原因m是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。27.(18分)某化學反應2A(g)=B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號時間■濃度溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L.min)o(2)在實驗2,A的初始濃度c2=mol/L,反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 o(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為匕，則匕匕(填＞、=、＜),且c31.0mol/L(填＞、=、＜)。(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是 反應(選填吸熱、放熱)。

理由是參考答案題號12345678910答案BBCBC理由是參考答案題號12345678910答案BBCBCACCDD一、（本題包括10小題，每小題3分，共30分）題號11121314151