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第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【研究對象】研究氣體分子之間的反應(yīng)?！狙芯壳榫啊吭谝粷崈舻娜萜髦?，使氫氣與氧氣按體積比2：1的比例混合，氣體分子因自由運動不斷發(fā)生碰撞（相互接觸）?！炯僭O(shè)1】反應(yīng)物分子之間只要相互碰撞就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【假設(shè)2】具有較高能量的分子之間的碰撞都能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因素有關(guān)系？問題：一、有效碰撞理論1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。結(jié)論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)/df888gl43/1）發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量。2）分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。

2、發(fā)生有效碰撞的條件二、活化分子和活化能理論1、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。活化分子的多少又與什么有關(guān)？問題:2、活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分其中E1為活化能E2-E1是反應(yīng)熱/df888tb42/結(jié)論：活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定。內(nèi)因推論:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。歸納總結(jié)一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通

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