初三化學(xué)化學(xué)計算題試題(有答案和解析)

初三化學(xué)化學(xué)計算題試題(有答案和解析)一、中考化學(xué)計算題某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，準(zhǔn)確稱取25g200g稀鹽酸的燒杯中〔雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反響，也不分解〕，恰好完全反響。測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖〔氣體溶解無視不計〕，試計算：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 完全反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【答案】80%10.5%【解析】【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的削減是由于生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為225g﹣216.2g＝8.8g設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為zCaCO3

+2HCl=CaCl2

2 2100 111 44x z 8.8g100=111=44x z 8.8gx＝20gz＝22.2g20g100%=80%25g完全反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.2g 100%10.5%216.2g-(25g-20g)答：〔1〕石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；〔2〕完全反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%?！军c睛】依據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，其次要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。向盛有100g稀硫酸的燒杯中參加肯定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中參加NaOHNaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔要求寫出計算過程〕與氫氧化鈉溶液反響所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為克?！敬鸢浮俊?〕30%〔2〕29.4g【解析】試題分析：〔1〕利用化學(xué)方程式依據(jù)生成的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量即可計算出氫氧化鈉的質(zhì)量。由于參加的氫氧化鈉溶液先與未反響完的稀硫酸與，再與硫酸鎂反響，通過圖像可知與硫酸鎂反響的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=120g-80g=40g;NaOH的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO48058X 8．7gX=12gNaOH%=12g／40g×100%=30%〔2〕利用化學(xué)方程式，依據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量即可計算出與氫氧化鈉反響的硫酸的質(zhì)量；與硫酸反響的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=80g×30%=24g設(shè)硫酸的質(zhì)量為y，H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O98 80Y 24g98／80=y／24gY=29．4g答：略考點：有關(guān)化學(xué)方程式的計算氯堿工業(yè)是最根本的化學(xué)工業(yè)之一，是指工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。反響原理是：通電2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑工業(yè)上電解濃度為26.5%的飽和工業(yè)鹽水200t，則生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量是多少 ？(準(zhǔn)確到0.1〕71gNaOH溶液中制備漂白液〔主要成分為鹽NaClO〕，反響原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。請在圖1坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖(縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請設(shè)定具體物質(zhì)，并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù) )。圖2是試驗室制備漂白液的局部裝置。最好選用的裝置是 〔填序號〕，理由 ?！敬鸢浮?2.2t A 吸取反響充分〔吸收效率高〕，防止倒吸【解析】【分析】依據(jù)反響的化學(xué)方程式結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)展解答即可?！驹斀狻拷狻?〕設(shè)生成氯氣的質(zhì)量為x，26.5%200t中含有氯化鈉的質(zhì)量=200t26.5%=53t，則：通電2NaCl+2HO2NaOH+Cl2

+H 2117 7153t xx =7153t 117x32.2t；71gNaClO的質(zhì)量為m，NaCl的質(zhì)量為n，則：Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+HO2 271 74.5 58.571g m nm=74.5

m=74.5g，71g 71n

n=58.g，71g 71依據(jù)以上數(shù)據(jù)，曲線如圖： ；使用漏斗能使氯氣充分接觸氫氧化鈉溶液，充分吸取。3菱鐵礦〔FeCO〕20.0g菱鐵礦，向其中參加足量稀硫酸，充分反響，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如以下圖所示。3：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O②菱鐵礦中雜質(zhì)不參與反響，且難溶于水。請計算：〔1〕20．0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為 g?！?〕列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔結(jié)果準(zhǔn)確到0。1%〕【答案】〔1〕11.6〔2〕19.6%【解析】依據(jù)所學(xué)學(xué)問和題中信息知，依據(jù)質(zhì)量守恒定律知，〔1〕20.0gFeCO3的質(zhì)量為20g－8.4g＝11.6g.〔2〕解∶設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O116 9811.6g 50g×x116 9811.6g

＝50g

,x＝19.6％.答∶〔1〕20.0gFeCO311.6g?！?〕所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6％.。點睛∶此題主要考察質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計算。全國人大和政協(xié)會議曾使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，50g5只燒杯中進(jìn)展了試驗，試驗數(shù)據(jù)見下表〔假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反響〕：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤參加樣品的質(zhì)量/g1010101010參加稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反響后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76x3.523.52表中x的值為 ；求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 。第四次反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ?！敬鸢浮?1)2.64 (2)80% (3)44.48【解析】由燒杯④中可知，藥品中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反響，則燒杯③中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反響，生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x100443.52gx3.52gx=8g，8g此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g

×100%=80%答：此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。燒杯④中物質(zhì)充分反響后所得溶液的質(zhì)量為：8g+40g-3.52g=44.48g?？茖W(xué)施肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。〔NH〕SO是常見的氮肥，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要4 2 4作用。為測定該化肥樣品中〔NH〕SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗探究小組的同學(xué)設(shè)計了以下方案4 2 4進(jìn)展試驗〔樣品中雜質(zhì)可溶，且不參與反響〕。113.60g樣品，與足量的濃NaOH的氣體直接用濃硫酸吸取，濃硫酸增重3.91g。方案2：乙同學(xué)另取等質(zhì)量的樣品溶于水，向水中參加足量的BaCl2

溶液，充分反響后將沉淀過濾、洗滌、枯燥，得白色固體23.3g。⑴你認(rèn)為上述不合理的是哪個方案，并簡述理由。⑵選用合理方案來計算〔NH〕SO

樣品中〔NH〕SO

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！矊懗鲇嬎氵^程，結(jié)果0.1%〕

4 2 4

4 2 4【答案】⑴方案1不合理，由于濃硫酸會吸取水蒸氣和氨氣；⑵97.1%【解析】(1)由于濃硫酸會吸取水蒸氣和氨氣，方案1不合理；(2)設(shè)樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量為x，BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl132 233x 23.3g132 233x 23.3gx=13.2g100%100%97.1%化肥樣品中(NH4)2SO413.6g42 答：(1)1不合理，由于濃硫酸會吸取水蒸氣和氨氣；(2)化肥樣品中(NH)SO的質(zhì)量分42 金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫〔S〕發(fā)生如下反響：2A+S

A2S。甲、乙、丙三組學(xué)生在試驗室分別進(jìn)展該試驗，參加的A和硫的質(zhì)量各不一樣，但總質(zhì)量均為6g。充分反響時，試驗數(shù)據(jù)記錄如下：A的質(zhì)量/g S的質(zhì)量/g A2S的質(zhì)量/g甲 5 1 5乙 4 2 5丙 a b 3依據(jù)上述信息，答復(fù)以下問題：元素A的相對原子質(zhì)量為。ab為〔結(jié)果以最簡整數(shù)比表示，請寫出計算過程〕。【答案】〔1〕64…………〔1分〕〔2〕ab2391…………〔211分〕【解析】由甲、乙的反響可知，4gA1gB5gA2S，進(jìn)展解答3gA2SA全部反響，一種是S全部反響進(jìn)展解答某腐蝕印刷電路板的廢液經(jīng)處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質(zhì)，為了分析處理后廢液200g40g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反響)，恰好完全反響，過濾經(jīng)處理得到16g銅，往濾液中參加足量的硝酸銀溶液，經(jīng)過濾、枯燥、稱量，最終得114.8gAgCl固體。答復(fù)以下問題：往廢液中參加廢鐵屑發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ，往濾液中參加硝酸銀溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (準(zhǔn)確到1%)。2求200g廢液中FeCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (準(zhǔn)確到1%)。2【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 26% 10%【解析】【分析】鐵和氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅，氯化亞鐵和硝酸銀反響生成氯化銀和硝酸亞鐵。【詳解】往廢液中參加廢鐵屑發(fā)生反響是鐵和氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅，反響的化學(xué)方程Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，往濾液中參加硝酸銀溶液發(fā)生反響是氯化亞鐵和硝酸銀反響生成氯化銀和硝酸亞鐵，反響的化學(xué)方程式為FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO)。32設(shè)生成16g銅時，需要鐵的質(zhì)量為x，同時生成氯化亞鐵的質(zhì)量為yFe+CuCl2

=FeCl2

+Cu56 127 64x y 16g56=127=64x y 16gx=14gy=31.75g114.8gAgCl固體時，需要氯化亞鐵的質(zhì)量為zFeCl2

+2AgNO3

=2AgCl+FeNO32127 287z127=

287

114.8gz 114.8gz=50.8g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50.8g 100%26%。200g+14g-16g〔3〕200gFeCl2

50.8g-31.75g100%10%。200g黃銅是一種常見的合金材料，其作用成分為Cu、Zn，還含有少量不與酸反響的成分．現(xiàn)向肯定質(zhì)量的黃銅中參加體積為100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，產(chǎn)生H2的質(zhì)量和硫酸溶液體積的關(guān)系如下圖．充分反響后溶液中剩余固體的質(zhì)量為27g。觀看圖象，黃銅與硫酸充分反響后，硫酸是否有剩余？ 〔選填“是”或“否”〕黃銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔請列式計算，結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%〕26%BaCl2溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀時，共消耗BaCl2溶400g，則原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔請列式計算，結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%〕【答案】〔1〕是〔2〕32.5%〔3〕40.8%【解析】試題分析：依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，參加稀硫酸生成氫氣0.4克后，隨著硫酸體積的增加，氣體不再增加，說明硫酸剩余；依據(jù)頭像看出產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4克。設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x4 4 Zn+H2SO═ZnSO+H4 4 65 2x 0.4g列比例式得：65：X=2:0.4克解得X=13克Zn13克／〔13克+27克〕×100%=32.5%；4 〔3〕設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yH2SO﹣﹣﹣﹣﹣4 98 208100mL×1.2g/mL×x 400g×26%列比例式得：98：〔100mL×1.2g/mL×x〕=208：400g×26%x=40.8%:考點：依據(jù)化學(xué)方程式的計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算10．(6分)肯定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，參加101克水完全溶解后，再往其中參加100g氯化鈣溶液，恰好完全反響。過濾，將濾渣枯燥，稱得其質(zhì)量為10g，測得濾液中10%。試計算：〔1〕100g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。〔2〕原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮俊?〕11.1g〔2〕53%【解析】試題分析：氯化鈣與碳酸鈉反響生成的是碳酸鈣沉淀和氯化鈉。依據(jù)題意可知碳酸鈣沉淀10g。利用化學(xué)方程式依據(jù)反響的質(zhì)量比即可計算出各物質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，那么：Na2CO3+CaCl2=“=“2NaCl+CaCO3↓