第1課時 電解質(zhì)及其電離

第2節(jié)電解質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離

運動員劇烈運動后或中間休息時經(jīng)常會喝一些運動型飲料，這些飲料大多是電解質(zhì)飲料，能夠補充身體流失的水分和電解質(zhì)，使體液達到平衡狀態(tài)。思考：1.什么是電解質(zhì)？2.電解質(zhì)與人體健康又有怎樣的聯(lián)系呢？1.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。（重點）2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。（重點）3.初步學(xué)會電解質(zhì)的電離方程式的書寫?！鞠胍幌搿繉?dǎo)電性實驗表明鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有較強的導(dǎo)電性，而蒸餾水沒有導(dǎo)電性，這是因為什么？據(jù)此可以怎樣對化合物進行分類？一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?.非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物包括：酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水等非金屬氧化物以及大多數(shù)有機物如：蔗糖、乙醇等3.電解質(zhì)必須是本身電離。4.難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。類似的還有SO3、SO2、NH3等CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它屬于非電解質(zhì)。CO2+H2O====H2CO3（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。強調(diào)：××√×1.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。（）2.NaCl溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。（）3.電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都一定能導(dǎo)電。（）4.蔗糖、酒精在水溶液和融化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。（

）【練一練】判斷下列說法的正誤。1.氯化鈉的水溶液為什么能夠?qū)щ姡?.在NaCl晶體中有沒有自由移動的離子呢？有自由移動的離子沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電【想一想】金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么區(qū)別？【再思考】1.導(dǎo)電微粒不同：金屬導(dǎo)電靠自由電子，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠自由移動的離子。2.受溫度影響不同：溫度越高金屬導(dǎo)電性越弱，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性越強。物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程稱為電離。電離與通電有關(guān)嗎？【提示】電離與通電無關(guān)，若化合物發(fā)生電離則能導(dǎo)電二、電解質(zhì)的電離【想一想】1.電離:NaCl====Na++Cl-用化學(xué)式和離子符號來表示電離過程的式子。2.電離方程式HCl====H++Cl-

====Na++OH-

NaOH元素守恒電荷守恒原子團不能拆書寫電離方程式應(yīng)注意：書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式:1.硫酸、硝酸2.氫氧化鉀、氫氧化鋇3.硫酸銅、氯化鋇【練一練】H2SO4====2H++

SO42-HNO3====H++NO3-KOH====OH-+K+Ba(OH)2====2OH-+Ba2+CuSO4====Cu2++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-酸堿電離的陰離子全是OH-鹽電離的陽離子全是H+電離出金屬陽離子和酸根陰離子電離時，生成的陽離子全都是H+的化合物。電離時，生成的陰離子全都是OH-的化合物。電離時，能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。3.從電離角度重新定義酸、堿、鹽。或銨根離子酸堿鹽【知識拓展】1.已知NaHSO4====Na++H++SO42-，它屬于酸嗎?【提示】NaHSO4電離出的陽離子有Na+

和H+

，故不屬于酸，應(yīng)屬于鹽?！咎崾尽縉aHCO3====Na++HCO3-2.寫出NaHCO3的電離方程式?！鞠胍幌搿繉?dǎo)電性實驗表明鹽酸具有較強的導(dǎo)電性，而蒸餾水沒有導(dǎo)電性，稀氨水和稀醋酸具有較弱的導(dǎo)電性，這是因為什么？【想一想】強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強嗎？不一定。電解質(zhì)導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的數(shù)目和離子所帶電荷有關(guān)，溶液中的離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強電解質(zhì)：在水溶液里能夠完全電離的電解質(zhì)。如：強酸、強堿、鹽等2．弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)的電離方程式中用“”表示，弱電解質(zhì)在溶液里只能部分電離。如：1.醋酸的電離方程式：

2.氨水的電離方程式：蔗糖、NH3

、CO2、SO2酸、堿、鹽的純凈物部分金屬氧化物電解質(zhì)

非電解質(zhì)化合物能電離不能電離

陰、陽離子只有分子酸、堿、鹽部分金屬氧化物大多數(shù)有機物以及非金屬氧化物HCl、NaOH、NaCl、C2H5OH、蔗糖、CaO、Na2OCH4、CO2、CO電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全不完全水溶液里溶質(zhì)粒子存在形態(tài)陰、陽離子陰、陽離子和分子電離過程不可逆====可逆下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(

)A．NH3B．(NH4)2SO4

C．Cl2D．CH3COOHA2.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋和Cl－B．凡是溶于水后能電離出H＋的化合物就叫酸C．HCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電D．在溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物C3.下列電離方程式正確的是（）A．H2SO4====H2++SO42-B．MgSO4====Mg2++SO42-C．Ca(OH)2====Ca2++OH-D．BaCl2====Ba2++Cl2-B4.下列物質(zhì)：①NaCl②稀硫酸③酒精④Fe⑤NaOH溶液⑥蔗糖溶液⑦BaSO4⑧醋酸⑨Cl2

⑩CO2以上物質(zhì)中是混合物的有

；（填序號，下同）是電解質(zhì)但該狀態(tài)不導(dǎo)電的有

；是強電解質(zhì)的有

；是非電解質(zhì)的有

；