內江師范學院

《物質的量》

說課稿

內江師范學院化學與生命科學學院主要內容：一、教材分析二、教學目標分析三、學情分析四、教法學法分析五、教學過程分析

一、教材分析教材：人教版必修教材第一冊

1、本節(jié)主要內容

《化學計量在實驗中的應用》第一章第二節(jié)。三課時內容：

第一課時：物質的量概念的形成、物質的量及其單位、摩爾質量；

第二課時：氣體摩爾體積；

第三課時：物質的量在化學實驗中的應用。

2、本節(jié)的地位及作用過渡的作用。復習了初中所學的化學反應的計量，了解國際單位制和物質的量概念的形成。對物質的量的學習及掌握，對后邊氧化還原反應起到過渡作用。3、重點、難點

①、教學重點：物質的量的概念，與其單位之間的關系。

②、教學難點：物質的量的概念。

二、教學目標分析

1、知識與技能

①、掌握物質的量概念的形成及摩爾的定義。

②、了解物質的量的重要性和必要性。

③、掌握物質的量及單位之間的關系。

2、過程與方法①、通過與其他物理量的對比得出物質的量的概念，培養(yǎng)學生科學觀念和邏輯思維能力。

②、通過對物質的量及其單位的深入探究，培養(yǎng)學生推理歸納計算能力。3、情感態(tài)度與價值觀①、通過國際單位制、米制公約組織和測量誤差的介紹，培養(yǎng)學生科學觀念。

②、通過對阿伏伽德羅的介紹，激發(fā)其學習興趣及求知欲。

三、學情分析

高一的學生已經熟練掌握了質量、體積和長度等物理量，并且初中已涉及用質量和體積計量化學反應，以此為基礎，把物質的量至于物理量的知識背景中加以對比介紹，達到化難為易的目的。

四、教法、學法分析

教法：采用與常見物理量的對比，使物質的量的概念與日常生活中的物理量的知識聯系起來，所以主要的教法是對比法。同時通過對比觀察、分析歸納得到物質的量的相關關系式。

學法：對于新問題跟著教師引導大膽想象，敢于提出問題，用對比歸納的方法來學習整堂課的新知識。五、教學過程分析

導入新課講授新課歸納總結反饋練習板書設計導入新課：一個化學反應的計量，除了初中學到的“質量”和“體積”這兩個物理量之外，還可以用數量來計量。

數量對應的物理量：物質的量。通過對物理量有關知識的復習來學習新的物理量“物質的量”。講授新課：板書：物理量的第一個通性：有準確的定義。投影顯示：質量定義：物體中含有物質的多少。

長度定義：以直線量度單位的兩點之間的距離。

體積定義：物質或物體所占空間的大小。

一、物質的量以此認識物質的量的定義：板書：

1、定義：表示含有一定數目粒子的集合體。強調：粒子：是微觀粒子，如分子、原子等；集合體：表明是一個整體

。物理量的第二個通性：有明確的單位引導學生回答出同一物理量有不同的單位。為了方便不同地區(qū)之間的交流，國際上制定了統一的單位。投影顯示：國際單位制：

1948年召開的第九屆國際計量大會作出了決定，要求國際計量委員會創(chuàng)立一種簡單而科學的、供所有米制公約組織成員國均能使用的實用單位制。

1954年第十屆國際計量大會決定采用米(m)、千克(kg)、秒(s)、安培(A)、開爾文(K)和坎德拉(cd)作為基本單位。

1960年第十一屆國際計量大會決定將以這六個單位為基本單位的實用計量單位制命名為“國際單位制”，并規(guī)定其符號為“SI”。投影顯示：

米制公約組織：

國際米制公約組織成立于1875年，是計量領域成立最早的也是最主要的政府間組織。主要從事基礎計量科學技術發(fā)展研究，以保證成員國基本量量值的準確一致。

1977年5月20日中國加入米制公約組織。

1974年的第十四屆國際計量大會又決定增加將物質的量的單位摩爾(mol)作為基本單位。投影顯示：2、物質的量單位：摩爾，簡稱摩。符號：mol板書：

物理量的第三個通性：單位有準確的規(guī)定。投影顯示：

質量單位千克的定義：國際千克原器的質量。國際千克原器：用鉑銥合金(10%Ir加90%Pt)制成一個高度和直徑都是39毫米的圓柱體。它現今保存在巴黎的國際計量局總部。長度單位米的定義：米是1／299792458秒的時間間隔內光在真空中行程的長度。舊定義：

1、1790年5月由法國科學家組成的特別委員會，建議以通過巴黎的地球子午線全長的四千萬分之一作為長度單位：米。

2、1960年第十一屆國際計量大會：米的長度等于氪－86原子的2P10和5d1能級之間躍遷的輻射在真空中波長的1650763．73倍。投影顯示：

以此認識物質的量的單位摩爾的定義：板書：3、摩爾的定義：

1mol粒子所含的數目等于0.012kg12C中所含的碳原子數目。

科學測定：12克12C所含的C原子數為：(6.022045±0.000031)×1023。

測定方法：電化當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論根據各不相同，但結果卻幾乎一樣，差異都在實驗方法誤差范圍之內。投影顯示：

板書：

強調：NA測量誤差達1017，用于度量數量級達1023左右的數值沒問題，但度量數量級較小的數值就完全沒有意義。

近似值：6.02×1023。符號：NA

稱為：阿伏加德羅常數。阿伏伽德羅常數作為一個物理量，單位為mol-1。阿伏加德羅(1776-1856)

意大利物理學家，化學家?！鞍⒎さ铝_定律”，第一個認識到物質是由分子組成，分子是由原子組成的人，對近代科學產生了深遠的影響。投影顯示：課堂練習1：板書：

板書：

分析例1、例2：例1、6.02×1023個CO2分子是多少mol?例2、2molH2O含有多少個水分子，有多少個氫原子？二、物質的量n與摩爾mol的關系分析例1：因為：CO2分子數N=6.02×1023，NA為6.02×1023。所以：物質的量n=6.02×1023/6.02×1023mol-1=N/NA=1mol即：物質的量=實際數量/1摩爾數量

表達式：n=N/NA分析例2：水分子數：N=2×6.02×1023=12.04×1023個=2（n摩爾數）×NA（1摩爾數量）

表達式：N=n×NA氫原子個數：N=2×2×6.02×1023=24.08×1023個=n×NA。投影顯示：板書：

結論：物質的量=實際數量/1摩爾數量表達式：n=N/NA

強化練習1：板書：

（1）、2molH2SO4含有多少H2SO4，有多少個H原子？（2）、0.5molO2的個數比6.02×1022O2多還是少？

強調：物質的量n與摩爾mol的關系“物質的量=實際數量/1摩爾數量”，其實是物理量與其單位的基本關系。投影顯示：以千克為單位的質量=實際的質量/1千克的質量以米為單位的長度=實際的長度/1米的長度以摩爾為單位的物質的量=實際數量/1摩爾數量

三、注意

1、“物質的量”是整體不可拆分的專有化學名詞。

2、6.02×1023是阿伏伽德羅常數的近似值。

3、摩爾作單位時要明確粒子種類，粒子種類要用化學式表示。

4、物質的量適用范圍是分子、原子、離子、電子、原子團等微觀粒子。板書：

在此強調“4”

：摩爾對于宏觀物質不適用。可從三方面理解。

其一：用摩爾度量宏觀物理量繁瑣、不方便。例：世界上約有64億人口，以摩爾為單位來量度：n=64×109/6.02×1023≈1.1×10-13mol

結論：用64億方便，用1.1×10-13mol不方便。

其二：不能用摩爾度量宏觀物理量。宏觀物理量的數量遠小于摩爾的數量級，從誤差角度考慮，NA測量誤差達1017，因此不能以摩爾來描述比測量誤差值小很多的數值。例如，測量一個人的高度，若測量誤差達到10000米以上，這個測量本身就沒有意義。

投影顯示：

其三：作為對比，用描述宏觀物質的數量單位來描述微觀粒子的數量。例：生成18克水反應的分子數。

O2+

2H2=

H2O

18克水的分子數：6.02×10232×6.02×10236.02×1023以雙為單位：3.01×10236.02×10233.01×1023以打為單位：0.50×10231.00×10230.50×1023以億為單位：6.02×10142×6.02×10146.02×1014以摩爾為單位：121

結論：描述微觀粒子的數量，用摩爾為單位方便，用宏觀物質的數量單位不方便。

摩爾是聯接宏觀世界和微觀世界的橋梁。

板書：微觀粒子有質量，因此，1mol的微觀粒子應該對應了一定的質量。板書：四、摩爾質量概念：每摩爾物質的質量。符號：M單位：g.mol-1摩爾質量數值上等于某物質的原子量或分子量。5、摩爾可以引伸出其他物理量。

舉例：

O2的相對分子量是32

,1molO2的質量是32g

,O2的摩爾質量是32g.mol-1。

Zn的相對原子量是65,Zn的摩爾質量是65g.mol-1

。

課堂練習2：板書：

例3、銅的摩爾質量是多少？例4、1molSO2是多少克?例5、44gCO2是多少mol?分析例4：因為：SO2的摩爾質量M=64g.mol-1

所以：SO2的質量m=1mol×64g.mol-1=64g即：質量=物質的量×摩爾質量

表達式：m=n×M分析例5：因為CO2的摩爾質量：M=44g.mol-1

所以：n=44g/44g.mol-1=1mol即：物質的量=質量/摩爾質量

表達式：n=m/M得出：m、n、M之間的換算關系：m=nM。投影顯示：板書：

強化練習2：板書：

物質的量與摩爾質量的換算關系：m=nM（1）2molH2O有多少克？（2）24.5gH2SO4含有多少molH2SO4分子？歸納總結：投影顯示：物質的量是一定數目的集合體，單位是摩爾，簡稱摩。1mol粒子所含數目約為6.02×1023

。阿伏加德羅常數符號：NA

。NA=6.02×1023mol-1物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏伽德羅常數（NA）之間關系式：n=N/NA

物質的量與摩爾質量的換算關系：m=nM物理量有準確的定義和單位，物理量與單位之間有確定的換算關系。結束語：微觀粒子有質量，也有體積，由摩爾與微觀粒子質量引申出了摩爾質量。那么，由摩爾與微觀粒子體積必將也能引伸出一個新的物理量——摩爾體積。這是下節(jié)課所要探討的知識。反饋練習（課后作業(yè)）：投影顯示：

1、下列說法正確的是：

(A)、常溫常壓下11.2L氫氣含有的原子數目為NA。

(B)、22gCO2所含有的電子數目為0.5NA。

2、4.6×1022個CO與O2反應生成多少molCO2?3、在反應A＋2B＝C＋2D中，已知C和D的摩爾質量之比為22:9，當1.6gA與B完全反應后，生成4.4gC，則在此反應中C和D的質量之比為多少？第二節(jié)化學計量在實驗中的應用質量、體積、數量。一、物質的量

1、定義：表示含有一定數目粒子的集合體。符號：n

2、單位：摩爾。符號：mo