內(nèi)江師范學(xué)院

《物質(zhì)的量》

說(shuō)課稿

內(nèi)江師范學(xué)院化學(xué)與生命科學(xué)學(xué)院主要內(nèi)容：一、教材分析二、教學(xué)目標(biāo)分析三、學(xué)情分析四、教法學(xué)法分析五、教學(xué)過(guò)程分析

一、教材分析教材：人教版必修教材第一冊(cè)

1、本節(jié)主要內(nèi)容

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第一章第二節(jié)。三課時(shí)內(nèi)容：

第一課時(shí)：物質(zhì)的量概念的形成、物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量；

第二課時(shí)：氣體摩爾體積；

第三課時(shí)：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

2、本節(jié)的地位及作用過(guò)渡的作用。復(fù)習(xí)了初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量，了解國(guó)際單位制和物質(zhì)的量概念的形成。對(duì)物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)及掌握，對(duì)后邊氧化還原反應(yīng)起到過(guò)渡作用。3、重點(diǎn)、難點(diǎn)

①、教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念，與其單位之間的關(guān)系。

②、教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

1、知識(shí)與技能

①、掌握物質(zhì)的量概念的形成及摩爾的定義。

②、了解物質(zhì)的量的重要性和必要性。

③、掌握物質(zhì)的量及單位之間的關(guān)系。

2、過(guò)程與方法①、通過(guò)與其他物理量的對(duì)比得出物質(zhì)的量的概念，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)觀念和邏輯思維能力。

②、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量及其單位的深入探究，培養(yǎng)學(xué)生推理歸納計(jì)算能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀①、通過(guò)國(guó)際單位制、米制公約組織和測(cè)量誤差的介紹，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)觀念。

②、通過(guò)對(duì)阿伏伽德羅的介紹，激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣及求知欲。

三、學(xué)情分析

高一的學(xué)生已經(jīng)熟練掌握了質(zhì)量、體積和長(zhǎng)度等物理量，并且初中已涉及用質(zhì)量和體積計(jì)量化學(xué)反應(yīng)，以此為基礎(chǔ)，把物質(zhì)的量至于物理量的知識(shí)背景中加以對(duì)比介紹，達(dá)到化難為易的目的。

四、教法、學(xué)法分析

教法：采用與常見(jiàn)物理量的對(duì)比，使物質(zhì)的量的概念與日常生活中的物理量的知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，所以主要的教法是對(duì)比法。同時(shí)通過(guò)對(duì)比觀察、分析歸納得到物質(zhì)的量的相關(guān)關(guān)系式。

學(xué)法：對(duì)于新問(wèn)題跟著教師引導(dǎo)大膽想象，敢于提出問(wèn)題，用對(duì)比歸納的方法來(lái)學(xué)習(xí)整堂課的新知識(shí)。五、教學(xué)過(guò)程分析

導(dǎo)入新課講授新課歸納總結(jié)反饋練習(xí)板書(shū)設(shè)計(jì)導(dǎo)入新課：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量，除了初中學(xué)到的“質(zhì)量”和“體積”這兩個(gè)物理量之外，還可以用數(shù)量來(lái)計(jì)量。

數(shù)量對(duì)應(yīng)的物理量：物質(zhì)的量。通過(guò)對(duì)物理量有關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)來(lái)學(xué)習(xí)新的物理量“物質(zhì)的量”。講授新課：板書(shū)：物理量的第一個(gè)通性：有準(zhǔn)確的定義。投影顯示：質(zhì)量定義：物體中含有物質(zhì)的多少。

長(zhǎng)度定義：以直線量度單位的兩點(diǎn)之間的距離。

體積定義：物質(zhì)或物體所占空間的大小。

一、物質(zhì)的量以此認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量的定義：板書(shū)：

1、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。強(qiáng)調(diào)：粒子：是微觀粒子，如分子、原子等；集合體：表明是一個(gè)整體

。物理量的第二個(gè)通性：有明確的單位引導(dǎo)學(xué)生回答出同一物理量有不同的單位。為了方便不同地區(qū)之間的交流，國(guó)際上制定了統(tǒng)一的單位。投影顯示：國(guó)際單位制：

1948年召開(kāi)的第九屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)作出了決定，要求國(guó)際計(jì)量委員會(huì)創(chuàng)立一種簡(jiǎn)單而科學(xué)的、供所有米制公約組織成員國(guó)均能使用的實(shí)用單位制。

1954年第十屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定采用米(m)、千克(kg)、秒(s)、安培(A)、開(kāi)爾文(K)和坎德拉(cd)作為基本單位。

1960年第十一屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定將以這六個(gè)單位為基本單位的實(shí)用計(jì)量單位制命名為“國(guó)際單位制”，并規(guī)定其符號(hào)為“SI”。投影顯示：

米制公約組織：

國(guó)際米制公約組織成立于1875年，是計(jì)量領(lǐng)域成立最早的也是最主要的政府間組織。主要從事基礎(chǔ)計(jì)量科學(xué)技術(shù)發(fā)展研究，以保證成員國(guó)基本量量值的準(zhǔn)確一致。

1977年5月20日中國(guó)加入米制公約組織。

1974年的第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)又決定增加將物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)作為基本單位。投影顯示：2、物質(zhì)的量單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩。符號(hào)：mol板書(shū)：

物理量的第三個(gè)通性：?jiǎn)挝挥袦?zhǔn)確的規(guī)定。投影顯示：

質(zhì)量單位千克的定義：國(guó)際千克原器的質(zhì)量。國(guó)際千克原器：用鉑銥合金(10%Ir加90%Pt)制成一個(gè)高度和直徑都是39毫米的圓柱體。它現(xiàn)今保存在巴黎的國(guó)際計(jì)量局總部。長(zhǎng)度單位米的定義：米是1／299792458秒的時(shí)間間隔內(nèi)光在真空中行程的長(zhǎng)度。舊定義：

1、1790年5月由法國(guó)科學(xué)家組成的特別委員會(huì)，建議以通過(guò)巴黎的地球子午線全長(zhǎng)的四千萬(wàn)分之一作為長(zhǎng)度單位：米。

2、1960年第十一屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)：米的長(zhǎng)度等于氪－86原子的2P10和5d1能級(jí)之間躍遷的輻射在真空中波長(zhǎng)的1650763．73倍。投影顯示：

以此認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量的單位摩爾的定義：板書(shū)：3、摩爾的定義：

1mol粒子所含的數(shù)目等于0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目。

科學(xué)測(cè)定：12克12C所含的C原子數(shù)為：(6.022045±0.000031)×1023。

測(cè)定方法：電化當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論根據(jù)各不相同，但結(jié)果卻幾乎一樣，差異都在實(shí)驗(yàn)方法誤差范圍之內(nèi)。投影顯示：

板書(shū)：

強(qiáng)調(diào)：NA測(cè)量誤差達(dá)1017，用于度量數(shù)量級(jí)達(dá)1023左右的數(shù)值沒(méi)問(wèn)題，但度量數(shù)量級(jí)較小的數(shù)值就完全沒(méi)有意義。

近似值：6.02×1023。符號(hào)：NA

稱為：阿伏加德羅常數(shù)。阿伏伽德羅常數(shù)作為一個(gè)物理量，單位為mol-1。阿伏加德羅(1776-1856)

意大利物理學(xué)家，化學(xué)家?！鞍⒎さ铝_定律”，第一個(gè)認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是由分子組成，分子是由原子組成的人，對(duì)近代科學(xué)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。投影顯示：課堂練習(xí)1：板書(shū)：

板書(shū)：

分析例1、例2：例1、6.02×1023個(gè)CO2分子是多少mol?例2、2molH2O含有多少個(gè)水分子，有多少個(gè)氫原子？二、物質(zhì)的量n與摩爾mol的關(guān)系分析例1：因?yàn)椋篊O2分子數(shù)N=6.02×1023，NA為6.02×1023。所以：物質(zhì)的量n=6.02×1023/6.02×1023mol-1=N/NA=1mol即：物質(zhì)的量=實(shí)際數(shù)量/1摩爾數(shù)量

表達(dá)式：n=N/NA分析例2：水分子數(shù)：N=2×6.02×1023=12.04×1023個(gè)=2（n摩爾數(shù)）×NA（1摩爾數(shù)量）

表達(dá)式：N=n×NA氫原子個(gè)數(shù)：N=2×2×6.02×1023=24.08×1023個(gè)=n×NA。投影顯示：板書(shū)：

結(jié)論：物質(zhì)的量=實(shí)際數(shù)量/1摩爾數(shù)量表達(dá)式：n=N/NA

強(qiáng)化練習(xí)1：板書(shū)：

（1）、2molH2SO4含有多少H2SO4，有多少個(gè)H原子？（2）、0.5molO2的個(gè)數(shù)比6.02×1022O2多還是少？

強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量n與摩爾mol的關(guān)系“物質(zhì)的量=實(shí)際數(shù)量/1摩爾數(shù)量”，其實(shí)是物理量與其單位的基本關(guān)系。投影顯示：以千克為單位的質(zhì)量=實(shí)際的質(zhì)量/1千克的質(zhì)量以米為單位的長(zhǎng)度=實(shí)際的長(zhǎng)度/1米的長(zhǎng)度以摩爾為單位的物質(zhì)的量=實(shí)際數(shù)量/1摩爾數(shù)量

三、注意

1、“物質(zhì)的量”是整體不可拆分的專有化學(xué)名詞。

2、6.02×1023是阿伏伽德羅常數(shù)的近似值。

3、摩爾作單位時(shí)要明確粒子種類，粒子種類要用化學(xué)式表示。

4、物質(zhì)的量適用范圍是分子、原子、離子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子。板書(shū)：

在此強(qiáng)調(diào)“4”

：摩爾對(duì)于宏觀物質(zhì)不適用?？蓮娜矫胬斫?。

其一：用摩爾度量宏觀物理量繁瑣、不方便。例：世界上約有64億人口，以摩爾為單位來(lái)量度：n=64×109/6.02×1023≈1.1×10-13mol

結(jié)論：用64億方便，用1.1×10-13mol不方便。

其二：不能用摩爾度量宏觀物理量。宏觀物理量的數(shù)量遠(yuǎn)小于摩爾的數(shù)量級(jí)，從誤差角度考慮，NA測(cè)量誤差達(dá)1017，因此不能以摩爾來(lái)描述比測(cè)量誤差值小很多的數(shù)值。例如，測(cè)量一個(gè)人的高度，若測(cè)量誤差達(dá)到10000米以上，這個(gè)測(cè)量本身就沒(méi)有意義。

投影顯示：

其三：作為對(duì)比，用描述宏觀物質(zhì)的數(shù)量單位來(lái)描述微觀粒子的數(shù)量。例：生成18克水反應(yīng)的分子數(shù)。

O2+

2H2=

H2O

18克水的分子數(shù)：6.02×10232×6.02×10236.02×1023以雙為單位：3.01×10236.02×10233.01×1023以打?yàn)閱挝唬?.50×10231.00×10230.50×1023以億為單位：6.02×10142×6.02×10146.02×1014以摩爾為單位：121

結(jié)論：描述微觀粒子的數(shù)量，用摩爾為單位方便，用宏觀物質(zhì)的數(shù)量單位不方便。

摩爾是聯(lián)接宏觀世界和微觀世界的橋梁。

板書(shū)：微觀粒子有質(zhì)量，因此，1mol的微觀粒子應(yīng)該對(duì)應(yīng)了一定的質(zhì)量。板書(shū)：四、摩爾質(zhì)量概念：每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。符號(hào)：M單位：g.mol-1摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于某物質(zhì)的原子量或分子量。5、摩爾可以引伸出其他物理量。

舉例：

O2的相對(duì)分子量是32

,1molO2的質(zhì)量是32g

,O2的摩爾質(zhì)量是32g.mol-1。

Zn的相對(duì)原子量是65,Zn的摩爾質(zhì)量是65g.mol-1

。

課堂練習(xí)2：板書(shū)：

例3、銅的摩爾質(zhì)量是多少？例4、1molSO2是多少克?例5、44gCO2是多少mol?分析例4：因?yàn)椋篠O2的摩爾質(zhì)量M=64g.mol-1

所以：SO2的質(zhì)量m=1mol×64g.mol-1=64g即：質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量

表達(dá)式：m=n×M分析例5：因?yàn)镃O2的摩爾質(zhì)量：M=44g.mol-1

所以：n=44g/44g.mol-1=1mol即：物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量

表達(dá)式：n=m/M得出：m、n、M之間的換算關(guān)系：m=nM。投影顯示：板書(shū)：

強(qiáng)化練習(xí)2：板書(shū)：

物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的換算關(guān)系：m=nM（1）2molH2O有多少克？（2）24.5gH2SO4含有多少molH2SO4分子？歸納總結(jié)：投影顯示：物質(zhì)的量是一定數(shù)目的集合體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩。1mol粒子所含數(shù)目約為6.02×1023

。阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：NA

。NA=6.02×1023mol-1物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏伽德羅常數(shù)（NA）之間關(guān)系式：n=N/NA

物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的換算關(guān)系：m=nM物理量有準(zhǔn)確的定義和單位，物理量與單位之間有確定的換算關(guān)系。結(jié)束語(yǔ)：微觀粒子有質(zhì)量，也有體積，由摩爾與微觀粒子質(zhì)量引申出了摩爾質(zhì)量。那么，由摩爾與微觀粒子體積必將也能引伸出一個(gè)新的物理量——摩爾體積。這是下節(jié)課所要探討的知識(shí)。反饋練習(xí)（課后作業(yè)）：投影顯示：

1、下列說(shuō)法正確的是：

(A)、常溫常壓下11.2L氫氣含有的原子數(shù)目為NA。

(B)、22gCO2所含有的電子數(shù)目為0.5NA。

2、4.6×1022個(gè)CO與O2反應(yīng)生成多少molCO2?3、在反應(yīng)A＋2B＝C＋2D中，已知C和D的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gA與B完全反應(yīng)后，生成4.4gC，則在此反應(yīng)中C和D的質(zhì)量之比為多少？第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用質(zhì)量、體積、數(shù)量。一、物質(zhì)的量

1、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號(hào)：n

2、單位：摩爾。符號(hào)：mo