八下第二章節(jié)復(fù)習(xí)

第二章復(fù)習(xí)讓我們起航吧！一、建立模型的意義：可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物。

A、因?yàn)榈厍蛱?，難以認(rèn)識，所以人們常用地球儀。

B、因?yàn)榧?xì)胞太小，難以觀察，所以人們畫出了細(xì)胞模式圖。

C、由于眼球構(gòu)造太復(fù)雜，難以表達(dá)，人們制造了眼球模型。物質(zhì)密度/Kg．m-3鉛銅純鐵11.3×1038.9×1037.9×103一幅圖一條曲線一段動(dòng)畫一張表格都可以將一些難以認(rèn)識、觀察、描述的事物變得直觀易明白。都是一個(gè)模型一個(gè)公式二、符號用符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達(dá)地文字語言不同而引起地混亂。運(yùn)動(dòng)學(xué)：vts

單位：m/ssm電學(xué)：RIU

單位：ΩAV

1.液態(tài)水溫度降低時(shí)會變成____態(tài)的冰，而溫度升高時(shí)會變成____態(tài)的水蒸氣。

2.水在狀態(tài)變化中，有沒有變成其他物質(zhì)?______；構(gòu)成水這種物質(zhì)的水分子有沒有變成其他分子?_______。3.在液態(tài)水變成氣態(tài)水的變化中，構(gòu)成水的分子_____________發(fā)生了變化。（補(bǔ)充：分子之間的距離一般：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)；水分子例外：水蒸氣〉冰〉水）固氣沒有沒有之間的距離讀圖液態(tài)水與氣態(tài)水的狀態(tài)模型（表示水分子）液態(tài)水氣態(tài)水(水蒸氣)構(gòu)成得失電子物質(zhì)組成構(gòu)成分子原子離子元素離子得到電子，帶

電，稱為

離子失去電子，帶

電，稱為

離子負(fù)陰正陽原子由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碳、硅、硫、磷）（碳：金剛石、石墨、足球烯、碳納米管）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氫氧化（亞）某、氯化（亞）某、硫酸（亞）某、碳酸（亞）某、硝酸（亞）某各種各樣的物質(zhì)銅食鹽晶體金剛石二氧化碳模型水水由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成金剛石由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成銅由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成二氧化碳由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成食鹽由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成水分子碳原子銅原子二氧化碳分子鈉離子和氯離子這些信息告訴了你什么?分子、原子、離子是三種構(gòu)成物質(zhì)的微粒。請指出下列各物質(zhì)有什么構(gòu)成：水氧氣金剛石銅氯化鈉硫化氫甲烷硫酸銅氯化氫分子是

微粒。原子是

微粒。離子是

。保持化學(xué)性質(zhì)的一種化學(xué)變化中最小的帶電的原子或原子團(tuán)水的電解變化過程模型：說明：

1、水電解是一個(gè)

變化；化學(xué)2、水是由

組成的；氫元素和氧元素3、分子由

構(gòu)成；（一個(gè)水分子由

構(gòu)成，一個(gè)氧分子由

構(gòu)成，一個(gè)氫分子由

構(gòu)成。）原子一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子兩個(gè)氧原子兩個(gè)氫原子4、在化學(xué)變化過程中分子可以分成更小的

，原子再

成新的分子；重新組合5、在化學(xué)變化過程

不能再分，原子是化學(xué)變化中的

粒子；原子最小6、水變成氫氣、氧氣后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

改變。發(fā)生了原子分子是構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。紅色粉末氧化汞受熱分解產(chǎn)生氧氣和金屬汞，如圖表示氧化汞分子。下列有關(guān)這個(gè)化學(xué)變化的說法錯(cuò)誤的是（）加熱氧氣金屬汞A、分解前后，原子的種類沒有發(fā)生變化B、汞原子和氧原子是上述變化過程中的最小粒子C、氧化汞分子由氧原子和汞原子構(gòu)成D、氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，兩種原子重新組合成新的氧分子和汞分子D

分子和原子的區(qū)別：結(jié)論化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)分子原子在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分。分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。寫出下列常見物質(zhì)的化學(xué)式：甲烷、氮?dú)?、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氫氣、氧氣、一氧化碳、一氧化氮、氧化亞氮、水、乙炔、過氧化氫（雙氧水）、甲醛、鋁、石墨、氧化汞、硫酸銅晶體、氯氣、氖氣、臭氧、氯化氫、鹽酸、氧化亞鐵、氧化鐵、三氧化二鐵、鐵銹、赤鐵礦、四氧化三鐵、磁鐵礦、氧化鈣、生石灰、氫氧化鈣、熟石灰、消石灰、堿石灰、碳酸鈣、大理石、石灰石、石灰水、石灰漿、氯化鈉、食鹽、硫化鋅、五氧化二磷、氧化鎂、氧化銅、四氯化碳、硫化鎂、硫化鈉、氧化鈉、亞硫酸鈉、硫酸氫鈉、硫化鈉、氟化銀、寫出下列常見物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鋇、硫酸、氫氧化銅、硝酸銨、碳酸、硝酸、碳酸亞鐵、高錳酸鉀、氨氣、碳酸氫銨、尿素、硫酸銨紅磷、錳酸鉀、二氧化錳、氯酸鉀、氯化鉀硫磺、木炭、氫氧化鋇、氯化銨、鎂條、氫氧化鈉、三氧化三鋁、氧化鋁、聯(lián)氨、四氧化二氮、氯化鈣、葡萄糖、分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，半徑的數(shù)量級在10-10米。原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級在10-26千克（氫原子、氫氣分子為10-27千克）。分子與原子的比較分子原子相異點(diǎn)相似點(diǎn)相關(guān)關(guān)系注意在化學(xué)反應(yīng)中可分裂，重新構(gòu)成新的分子。化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)反應(yīng)中不可再分。微粒，有間隙，運(yùn)動(dòng)，有質(zhì)量分子分裂成原子，原子構(gòu)成分子，都可以構(gòu)成物質(zhì)。分子比構(gòu)成分子本身的原子大，但不能說原子一定比分子小。ABDC原子的種類決定分子種類原子的數(shù)目決定分子種類A原子B原子分子不同是由于構(gòu)成分子的原子______或_____不同種類數(shù)目氧氣和二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)性質(zhì)不同,其本質(zhì)差異在于它們的_______不同分子結(jié)構(gòu)金剛石和石墨都是由______構(gòu)成,它們的物理性質(zhì)不同,其本質(zhì)差異在于它們__________不同碳原子原子排列方式道爾頓實(shí)心球模型發(fā)現(xiàn)電子湯姆生西瓜模型盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型（行星模型）α粒子散射實(shí)驗(yàn)玻爾分層模型電子云模型修正事物本質(zhì)完善原子結(jié)構(gòu)模型的建立

1911年盧瑟福用α粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):1、大多數(shù)α粒子能穿過金屬箔,2、少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)3、及少數(shù)α粒子被反彈回去.思考:爭對這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你可以得到什么結(jié)論呢?3、α粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來,原子核帶正電荷,位于原子的中心.1、原子大部分空間是空心的。2、原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。α粒子散射實(shí)驗(yàn)原子原子核核外電子中子質(zhì)子夸克核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)==不顯電性原子的結(jié)構(gòu)：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定元素種類在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)原子核的結(jié)構(gòu)物質(zhì)分子原子原子核電子質(zhì)子中子帶正電荷帶負(fù)電荷1.6726×10-27千克不帶電1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克不帶電

(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，但原子核很小。(2)、在同一個(gè)原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)≠中子數(shù)(3)質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。元素相同的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的原子的總稱核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子同位素原子以下可以互稱同位素原子的是A162C和164CB162C和162CC164C和154BD163C和153B練一練1質(zhì)子1中子1質(zhì)子2中子ABCABC都是

原子他們具有相同的

，不同的

，這三種統(tǒng)稱為

。1質(zhì)子0中子有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用質(zhì)子、中子、α粒子轟擊原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轟擊鋁原子核，可發(fā)生核反應(yīng)，其中反應(yīng)生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、軍事和科學(xué)研究等許多方面得到了廣泛的應(yīng)用．放射性同位素的應(yīng)用是沿著以下三個(gè)方向展開的．

①.利用它的射線醫(yī)學(xué)診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼或裂紋等。α射線的電離作用很強(qiáng)，可以用來消除機(jī)器在運(yùn)轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電．

②.利用它核反應(yīng)放出巨大能量。例核潛艇、原子彈、氫彈。

③.利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測定年代、化學(xué)分析。原子的同位素的應(yīng)用區(qū)分元素與原子元素物質(zhì)組成分子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成同一類宏觀只講種類不講個(gè)數(shù)微觀既講種類又講個(gè)數(shù)帶電的原子或原子團(tuán)——離子鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生

火焰，生成

色

狀物質(zhì)（氯化鈉），放出大量的

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃色的白熱粉末思考如何來描述水的組成和構(gòu)成呢？宏觀水是由氫元素和氧元素（二種元素）組成。不能說：水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成。水是由（許許多多的）水分子構(gòu)成。每一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。或每一個(gè)水分子是由一種氫原子和一種氧原子構(gòu)成。不能說：一個(gè)水分子是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素構(gòu)成。微觀e+鈉原子氯原子氯化鈉根據(jù)圖你能得出哪些結(jié)論?結(jié)論1:原子得失電子后會帶上電荷顯電性,變成離子結(jié)論2:失去電子的原子變成陽離子,得到電子的原子變成陰離子.結(jié)論3:離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒在以下相應(yīng)的橫線上，填入符合條件的粒子名稱的相應(yīng)序號：①分子②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子⑦離子（1）顯電性的有_________（2）跟其他粒子相比，質(zhì)量很小的是____（3）在同種原子中，粒子數(shù)目一定相同的是___（4）用化學(xué)方法能再分的是____（5）原子的質(zhì)量主要集中在___（6）構(gòu)成水的最小粒子是_____：構(gòu)成金屬銅的最小粒子是___構(gòu)成食鹽晶體的最小粒子是_____③④⑥⑦⑥④③①②⑦①金屬元素：稀有元素非金屬元素元素的種類：共110多種2、元素（110多種）1、元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)：化合態(tài)存在單質(zhì)中存在化合物中用“钅”作偏旁固體：用“石”作偏旁液體：用“氵”作偏旁氣體：用“氣”作偏旁物質(zhì)的分類混合物純凈物單質(zhì)化合物（同種元素組成的純凈物）（由不同種元素組成的純凈物）物質(zhì)分類（幾種物質(zhì)）（一種物質(zhì)）由同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是混合物由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物也可能是混合物化合物可分為氧化物和其它單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物氧氣臭氧氫氣化合物：由不同種元素組成的純凈物水雙氧水甲烷甲烷二氧化碳一氧化碳乙炔氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物水雙氧水二氧化碳一氧化碳元素的分布地殼中的分布：人體中的分布：海水中的分布：氧——硅——鋁——鐵氧——碳——?dú)溲酢獨(dú)洹取c有機(jī)化合物：含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽除外）下圖是不同物質(zhì)內(nèi)部的分子模型,屬于單質(zhì)的是______，屬于化合物的是______,屬于混合物的是________。C、DA、BEEABDC原子的種類決定分子種類原子的數(shù)目決定分子種類A原子B原子下列各物質(zhì)：A澄清石灰水、B、冰水混合物C四氧化三鐵、D水銀、E純凈的鹽酸、F液氧。屬于混合物的是————；屬于單質(zhì)的是————；屬于化合物的是————，屬于純凈物的是————。A、EDFCB據(jù)報(bào)道，日本科學(xué)家確認(rèn)世界上存在一種與足球稀的結(jié)構(gòu)非常相似的分子N60，它在高溫或機(jī)械撞擊后，其中的能量會在一瞬間釋放出來，N60屬于——————。單質(zhì)BCDF表示元素的符號一.元素符號:國際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號;1.定義:用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示,若第一個(gè)字母相同,則附加第二個(gè)字母用小寫來區(qū)別.2.表示方法:12345氫氦鋰鈹硼678910碳氮氧氟氖1112131415鈉鎂鋁硅磷1617181920硫氯氬鉀鈣HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa背元素符號錳鐵銅鋅金銀碘鋇汞鉛背元素符號MnFeCuZnAuAgIBaHgPb溴鎢錫鉑

4.元素符號表示的意義:(1)表示一種元素;(2)表示該元素的一個(gè)原子;(4)元素符號前的數(shù)字,表示原子個(gè)數(shù),

例:H表示氫元素表示1個(gè)氫原子表示5個(gè)氯原子5Cl:

(3)如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成,元素符號還可表示一種物質(zhì)例:Fe還表示金屬鐵這種物質(zhì)。Ca表示鈣元素表示1個(gè)鈣原子表示鈣這種物質(zhì)

2NFe5PK3Ca表示什么意義?

這些符號中，哪幾個(gè)只表示微粒意義，不表示宏觀意義?答:2N表示________;Fe表示___________5P表示________;K表示____________3Ca表示________;用符號與數(shù)字表達(dá)含義:5個(gè)鋁原子________;1個(gè)氧原子_________;

氧元素___________;3個(gè)銀原子_________;4個(gè)氟原子________;金屬鋇___________.

氬氣____________;氯氣_____________.練習(xí):Ba2個(gè)氮原子鐵元素或一個(gè)鐵原子5個(gè)磷原子鉀元素或一個(gè)鉀原子或鉀這種物質(zhì)。3個(gè)鈣原子5AlOO3Ag4FArCl2二.元素周期表1.元素周期表的發(fā)現(xiàn)------門捷列夫2、元素周期表是按原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù))從小到大有序排列的。3、元素周期表共有7個(gè)橫行為7個(gè)周期;

18個(gè)縱列分為16個(gè)族，7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)零族，一個(gè)第八族。4、元素周期表的排列規(guī)律:(1)同一周期主族元素從左到右：元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加;電子層數(shù)相同且等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)逐漸增加。(2)同一族元素從上到下：最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似(元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定）；原子半徑逐漸增大．2、化學(xué)式由實(shí)驗(yàn)確定,一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，不能隨意寫出。上述提到的分子式就是一種化學(xué)式。化學(xué)式定義:1、用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子單質(zhì)化學(xué)式的寫法單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)

直接用元素符號表示稀有氣體固態(tài)液、氣態(tài):（除I外）多數(shù)為雙原子分子如：氯氣、氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒌釩l2、H2、O2、N2、I2<1>先寫組成單質(zhì)的元素符號，<2>再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)。（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)練一練根據(jù)以上規(guī)則寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氦氣、氖氣、氬氣氧氣、氮?dú)?、液氯氫氣溴碘臭氧金屬鋁金屬銅金剛石紅磷HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCPH2I2Br2化合物化學(xué)式的寫法元素符號順序左邊右邊氧元素另一元素+一般規(guī)律（氧在右）氫元素另一元素+（氫在左）CH4

、NH3除外非金屬元素金屬元素+（金屬元素在左）如：一氧化碳CO如：水H2O如：氧化銅CuOB、化學(xué)式的意義:

宏觀:（1）一種物質(zhì)

（2）組成物質(zhì)的元素

微觀:（1）什么分子

（2）一個(gè)分子是由幾個(gè)什么原子構(gòu)成的（3）某分子是由什么原子構(gòu)成的（注：前面系數(shù)大于等于2時(shí)，只有一種意義：幾個(gè)某分子）離子符號的意義:

一個(gè)帶幾個(gè)單位正電荷的某離子或一個(gè)帶幾個(gè)單位正電荷的某離子；一個(gè)帶幾個(gè)單位負(fù)電荷的某離子或一個(gè)帶幾個(gè)單位負(fù)電荷的某離子；

（注：前面系數(shù)大于等于2時(shí)，只有一種意義：幾個(gè)某離子）思考下列符號所表示的意義:2H20_________2H2__________

2H__________O2-__________2Al3+________CO32-_______+1K__________-1NO3________2個(gè)水分子2個(gè)氫分子2個(gè)氫原子氫離子2個(gè)鋁離子碳酸根離子鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)硝酸根的化合價(jià)為-1價(jià)下列數(shù)字所表示的意義:2H20_________O2-__________Al3+________+1K__________2個(gè)水分子1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)1個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成化合價(jià)的含義1、含義：各種元素在相互化合時(shí)，原子之間都有固定的化合數(shù)目，用化合價(jià)表示這種性質(zhì)。3、化合價(jià)的種類：有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號正上方用帶“+”“-”的小數(shù)字表示。例：鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)表示為

。+3Fe比較化合價(jià)與離子符號：化合價(jià)離子表示方法符號聯(lián)系標(biāo)在元素符號的正上方標(biāo)在元素符號的右上角Al、Al3＋＋3同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反指出下列符號中“2”表示的意義2SO3MgO＋23SO42－兩個(gè)三氧化硫分子氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)一個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷（一個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子）化合價(jià)的一般規(guī)律（1）單質(zhì)里元素的化合價(jià)為

。（4）同一元素在不同的化合物里，可能顯示

的化合價(jià)，如SO2CO2

有些元素在相同的化合物里可顯示

的化合價(jià)，如NH4NO3。-2-2-3+5零相同不同(2)、在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）常見的化合物中，氫總是

價(jià)元素，氧總是

價(jià)。-2+1注：不是一種物質(zhì)，它不能獨(dú)立存在（2）常見的原子團(tuán)和化合價(jià)OH氫氧根NO3

硝酸根CO3

碳酸根SO4

硫酸根PO4

磷酸根NH4

銨根HCO3碳酸氫根SO3

亞硫酸根－1－1－2－3－2＋1原子團(tuán)

（1）含義：由多個(gè)原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中作為一個(gè)整體的集團(tuán)－2－2常見的原子團(tuán)和化合價(jià)ClO3

氯酸根MnO4

高錳酸根MnO4

錳酸根HSO4

硫酸氫根－1－2－1（3）在原子團(tuán)中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)－125個(gè)常見的離子符號：

氫氧根離子、硝酸根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、磷酸根離子、銨根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、

氯酸根離子、高錳酸根離子、錳酸根離子、氫離子、鉀離子、鈉離子、鋇離子、鈣離子、鎂離子、鋁離子、錳離子、鋅離子、亞鐵離子、鐵離子、銅離子、銀離子補(bǔ)充4個(gè)：硫離子、汞離子、氟離子、硫酸氫根離子根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的步驟：

第一步：正價(jià)元素在左，負(fù)價(jià)元素在右；第二步：在元素正上方標(biāo)出化合價(jià)；第三步：對角交叉，將數(shù)字寫在對方的

右下角；（注：約到最簡；“1”省略不寫；若是原子團(tuán)，大于等于2是要用括號括起來，并將數(shù)字寫在括號外面右下角，如Al(NO3)3）標(biāo)出下列物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)：HClHClOHClO3HClO4HnRO2n+1

.....+1+1-2+1-2+1-2+1-2-1+1+5+7+(3n+2)化合價(jià)的應(yīng)用判斷下列化學(xué)符號中數(shù)值“2”所代表的意義，并將其序號填在相應(yīng)的橫線上。

1、Mg2+2、H2O3、2CO4、Ca5、2H+

①表示分子個(gè)數(shù)的是

。

②表示離子個(gè)數(shù)的是

。

③表示離子所帶電荷數(shù)的是

。

④表示元素化合價(jià)的是

。

⑤表示一個(gè)分子中某原子個(gè)數(shù)的是

。+235142氯元素和氧元素組成的一種物質(zhì)，它的一個(gè)分子由7個(gè)氧原子和2個(gè)氯原子構(gòu)成，這種氧化物的分子式是

。Cl2O7地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物是

。Al(NO3)3判斷下列化學(xué)符號中數(shù)值“2”所代表的意義，并將其序號填在相應(yīng)的橫線上。

1、Mg2+2、H2O3、2CO4、Ca5、2H+

①表示分子個(gè)數(shù)的是

。

②表示離子個(gè)數(shù)的是

。

③表示離子所帶電荷數(shù)的是

。

④表示元素化合價(jià)的是

。

⑤表示一個(gè)分子中某原子個(gè)數(shù)的是

。+235142用“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子、元素”填空：1.能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有________________2.能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有_______________3.顯示電中性的粒子有_____________________4.帶正電的粒子有_____________________5.帶負(fù)電的粒子有_____________________6.決定原子質(zhì)量大小的是_________7.在同一原子里數(shù)目一定相等的是____________8.參加化學(xué)反應(yīng)時(shí),一定發(fā)生變化的是________分子、原子、離子分子、原子、離子分子、原子、中子質(zhì)子、原子核電子原子核、質(zhì)子、電子分子用“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子、元素”填空：9.物質(zhì)由_____________________組成.10.構(gòu)成原子的粒子是____________________11.構(gòu)成原子核的粒子有_______________12.構(gòu)成原子核的粒子一定有_____________13.質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等的粒子是____14.質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定不相等的粒子是____元素原子核、核外電子質(zhì)子、中子質(zhì)子原子離子具有相同核電核數(shù)的微粒一定屬于同種元素科學(xué)家1996年在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新微粒，化學(xué)式為H3＋，H3＋粒子是屬于_____(填原子、分子或離子)質(zhì)子數(shù)——；電子數(shù)——，32離子一、如何求相對原子質(zhì)量？1、定義：某原子的質(zhì)量與碳原子的1/12進(jìn)行比較，所得比值就是相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量＝某原子的質(zhì)量一個(gè)碳12原子的質(zhì)量×12獲得什么啟發(fā)？

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一個(gè)分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。二、相對分子質(zhì)量即：相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和概念：求二氧化碳、硫酸的相對分子質(zhì)量二氧化碳的化學(xué)式：CO2查表得：C：12O：16M=12+16×2=44硫酸的化學(xué)式：H2SO4查表得：H：1S：32O：16M=1×2+32+16×4=98原子個(gè)數(shù)的計(jì)算分子個(gè)數(shù)＝相對分子質(zhì)量總和相對分子質(zhì)量分子個(gè)數(shù)的計(jì)算原子個(gè)數(shù)＝相對原子質(zhì)量總和相對原子質(zhì)量題1:H2,O2,CO,H2O,NH3氣體各1克,按其分子個(gè)數(shù)由少到多的排列順序是_______________.變化2:最近科學(xué)家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一種新型的礦物質(zhì)，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為16200，其中含鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%,則每個(gè)礦物質(zhì)分子中鋁原子的個(gè)數(shù)為多少?例題1：求水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比H：O=（1×2）：16=1：8根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比解：水的化學(xué)式：H2O查表得：H：1O：16根據(jù)化學(xué)式，計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題1：計(jì)算水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氫元素的相對原子質(zhì)量總和水的相對分子質(zhì)量=11.1%解：水的化學(xué)式：H2O=2HH2O×100%=2×118×100%？

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％1、計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或總和SO2_______Al(OH)3_______CO(NH2)2_______2Al(OH)3_______C12H22O11________2、已知二氧化硫的化學(xué)式為SO2①、二氧化硫由______種元素組成②、一個(gè)二氧化硫分子中有____個(gè)原子③、二氧化碳中硫、氧原子個(gè)數(shù)比______④、二氧化硫的相對分子質(zhì)量________⑤、二氧化硫中硫、氧元素的質(zhì)量比____⑥、二氧化硫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____647860156231：2641：150%342求：已知硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO31、硝酸銨中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比2、硝酸銨的相對分子質(zhì)量3、硝酸銨中各元素的質(zhì)量比4、硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、80克硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量6、多少克中硝酸銨含氮元素質(zhì)量為56克.2：4：3M=80N：H：O=7：1：12N%=35%m（N）=80g×35%=28g設(shè)需硝酸銨xg：xg×35%=56gx=160g有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算掌握五種基本題型1.求相對分子質(zhì)量2.求化合物中各元素的質(zhì)量比3.求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.求一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量5.求一定質(zhì)量的混合物(不純物質(zhì))中某元素的質(zhì)量題3：人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,牛奶含鈣豐富又易吸收,且牛奶中鈣和磷比例合適,是健骨的理想食品。如圖是某乳業(yè)公司生產(chǎn)的純牛奶標(biāo)簽上的部分文字,請仔細(xì)閱讀后回答下列問題。(1)羥基磷酸鈣的相對分子質(zhì)量(2)羥基磷酸鈣中鈣、氧、氫的質(zhì)量比？(3)標(biāo)簽上的“鈣≥O.11g”是指100mL牛奶中鈣的質(zhì)量至少為0.11g。那么,一盒這種純牛奶至少含_______g鈣。(精確到0.01g)(4)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.l%)(5)若人體每天至少需要攝入0.6g鈣,且這些鈣有90%來自牛奶,則一個(gè)人每天至少要喝多少盒這種純牛奶?有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算元素的質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量×＝該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×純物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：需要含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸，才能冶煉出含鐵95%的生鐵100噸？變化：經(jīng)檢測一份尿樣中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.93%，假定其他成分不含氮，求：尿樣含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？(尿素的化學(xué)式尿樣中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)尿素中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)尿樣中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×CO(NH2)2變化：在CO與X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50％，則：X可能是（）A、O2B、CuOC、N2D、SO2C有一