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文檔簡介

硫化氫H2S

硫化氫的物理性質注意無色有臭雞蛋氣味的氣體

密度比空氣略大制取和使用硫化氫時必須在密閉或通風櫥中進行。

能溶于水（常溫常壓下1:2.6）

標準狀況下硫化氫的密度

=34g/22.4L=1.52g/L

劇毒（頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡）

硫化氫的化學性質小結1.可燃性

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

點燃完全燃燒

2H2S+O2=2H2O+2S點燃不完全燃燒

淡藍色火焰

n(H2S)n(O2)≥21氧化產物是Sn(H2S)n(O2)≤23氧化產物是SO2n(H2S)n(O2)＜21氧化產物是S和SO223＜（也體現(xiàn)了硫化氫的還原性）

硫化氫的化學性質2.還原性

2H2S+SO2=2H2O+3SH2S+I2=2HI+S

氧化產物和還原產物的質量比是-2+402:1H2S+Br2=2HBr+SH2S+Cl2=2HCl+S小結

單質氧化性：

離子還原性：Cl2>Br2>I2>SCl-

<Br

-

<I

-

<S2-

硫化氫的化學性質3.不穩(wěn)定性

H2S=H2+S+1-200△

硫化氫的實驗室制取金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S

裝置：啟普發(fā)生器

（與制氫、制二氧化碳相同

）

收集方法：向上排空氣法

檢驗：使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

思考

能否用濃硫酸制取硫化氫？

用濃鹽酸制取硫化氫好不好？

FeS+2HCl=FeCl2+H2S不能。H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O不好。濃鹽酸有揮發(fā)性，使硫化氫中混有氯化氫。

氫硫酸的性質小結氫硫酸是硫化氫的水溶液，是一種揮發(fā)性弱酸。

使紫色石蕊試液變紅。與堿反應：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O與鹽反應：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3常見硫化物的溶解性1.酸性：能溶于水、能溶于酸：Na2S,K2S,(NH4)2S不溶于水、能溶于酸：FeS,ZnS不溶于水、不溶于酸：CuS,PbS,Ag2S,HgS

氫硫酸的性質小結2.氫硫酸具氧化性：(H+

的性質）氫硫酸用時現(xiàn)制，不能長期存放。H2S+Zn=ZnS+H23.氫硫酸具還原性：(S2

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