鄭州市八所省示范高中2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

河南省鄭州市八所省示范高中2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題河南省鄭州市八所省示范高中2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題PAGE12-河南省鄭州市八所省示范高中2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題河南省鄭州市八所省示范高中2020—2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題考試時(shí)間：90分鐘分值：100分注意事項(xiàng)：本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題）兩部分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無(wú)效.交卷時(shí)只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27K－39Fe－56S－32Cl－35.5Cu－64第I卷(共48分）選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1。2020年春節(jié)，新型冠狀病毒肆虐，在抗擊疫情的過(guò)程中,化學(xué)起到了重要作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.84消毒液、醫(yī)用酒精、過(guò)氧乙酸均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B.84消毒液與醫(yī)用酒精一起使用，消毒效果更佳C?？谡种虚g的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯,屬于有機(jī)化合物D。醫(yī)用外科口罩用完后應(yīng)投入有標(biāo)志的垃圾箱2。下列關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH）3膠體的敘述，正確的是A。在飽和FeCl3溶液中加入濃NaOH溶液，可以制備Fe（OH）3膠體B。當(dāng)有一束光線通過(guò)時(shí)，都產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C。FeCl3溶液不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電D.將FeCl3濃溶液加入Fe(OH）3膠體中，有紅褐色沉淀生成3。下列概念分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A.濁液、溶液、膠體：分散質(zhì)微粒直徑大小。B.酸性氧化物和堿性氧化物：氧化物溶于水所得溶液的酸堿性C。電解質(zhì)和非電解質(zhì)：化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電D。還原劑和氧化劑：在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高或降低4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A。1molNa2O2固體中離子總數(shù)為4NAB。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L水中所含分子數(shù)為NAC。常溫常壓下,16g氧氣中所含原子數(shù)為NAD.等物質(zhì)的量的N2和CO所含有原子數(shù)均為2NA5。根據(jù)你對(duì)金屬鈉性質(zhì)的了解，下列敘述中,正確的是①鈉是銀白色金屬，硬度很大②金屬鈉的熔點(diǎn)很高③金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉④加熱時(shí),金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉⑤金屬鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧⑥金屬鈉放置在空氣中,最終變成碳酸氫鈉⑦當(dāng)金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量藍(lán)色沉淀出現(xiàn)A。①②③④B.⑤⑥⑦C.④⑤⑦D.④⑦6.氯氣是一種重要的化工原料，下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體②氯氣能溶于水③氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)④銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅⑤氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰。⑥新制的氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液后溶液呈紅色A.①②B。③④⑥C.③⑤⑥D(zhuǎn)。③⑥7。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A。向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH)2:H＋＋OH－＝H2OB。碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.向少量的溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O8.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng),判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－③2MnO4－＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋〉Cl2>MnO4－B。Fe3＋>Cl2>I2C.I2>Cl2〉Fe3＋D.MnO4－〉Cl2>Fe3＋9。下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A.H＋、Na＋、CO32－、OH－B。Ag＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C。H＋、K＋、SO42－、Cl－D。Na＋、Fe2＋、OH－、NO3－10.用容量瓶配制一定體積、準(zhǔn)確濃度的溶液時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.容量瓶使用前應(yīng)檢查是否漏液B.容量瓶定容時(shí)俯視會(huì)使配制的溶液濃度偏高C。沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)使配制的溶液濃度偏低D。配制480mL0.1mol·L－1的鹽酸，需用10mol·L－1的濃鹽酸4。8mL11。為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該Na2CO3樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是A.B.C。D。12。把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液兩等分，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中K＋的濃度為A.mol·L－1B.mol·L－1C。mol·L－1D。mol·L－113.下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是14.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A.AgNO3＋NaCl＝NaNO3＋AgCl↓B.CH4＋2O2CO2＋2H2OC。H2＋CuOCu＋H2OD。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑15.某離子反應(yīng)涉及ClO－、Cl－、NH4＋、H＋、H2O、N2六種微粒。其中c（NH4＋）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小.下列判斷不正確的是A.反應(yīng)中ClO－被還原B。反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)C。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D。反應(yīng)消耗1mol氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol16.1811年，阿伏加德羅在大量實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上得出結(jié)論：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)這個(gè)結(jié)論,下列敘述不正確的是A.同溫同壓下,等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸俭w積一定相同B.同溫同壓下，等體積的兩種氣體原子數(shù)不一定相等C.同溫同壓下，氣體的體積與分子數(shù)成正比D.兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強(qiáng)一定相同第II卷非選擇題非選擇題(本大題包括5大題，共52分）17。(8分）生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）蘇打水是很多人喜愛(ài)的飲品，請(qǐng)寫出小蘇打在水中的電離方程式。(2）“84消毒液"與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸）不能混用,混合會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,請(qǐng)用離子方程式解釋原因。(3)咖啡中含有咖啡因（化學(xué)式為C8H10N4O2），咖啡因能興奮中樞神經(jīng)、消除疲勞。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，則這杯咖啡中有個(gè)咖啡因分子。（4)根據(jù)反應(yīng)KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知,每生成3molCl2轉(zhuǎn)移mol電子。18.(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0~50mL）供量氣用,乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。（連接膠管及夾持裝置均省略）請(qǐng)回答：(1)圖中各裝置接口連接順序是(填各接口的編號(hào)）。（2)裝置A的作用是，裝置B的作用是。(3）裝置C中儀器a的名稱是。（4）寫出裝置D中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取氧氣體積時(shí),若乙中液面高于甲中液面,會(huì)使測(cè)得的氧氣體積（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）.若有影響，應(yīng)向（填“上”或“下”）移動(dòng)乙管，使甲乙液面相平（注：若第一格填無(wú)影響,第二格不用填寫).19.（12分)下圖是常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中金屬A是生活中應(yīng)用最多的金屬，其元素在地殼中的含量?jī)H次于鋁。甲、乙、丙在常溫下是氣體，且氣體乙為黃綠色。圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出。請(qǐng)根據(jù)以。上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式、.(2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式。（3）寫出氣體乙與水反應(yīng)的離子方程式。（4）寫出一個(gè)化合反應(yīng)生成E。(5)“維生素C”也可將物質(zhì)D轉(zhuǎn)化為物質(zhì)C，試分析“維生素C”在這一反應(yīng)過(guò)程中的作用是。20.(11分）離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷、環(huán)境保護(hù)等方面.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.現(xiàn)有四種溶液：A。鹽酸B。稀硫酸C.NaOH溶液D。Ba（OH)2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3mol·L－1。根據(jù)溶液取用情況，判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度；或者根據(jù)最終離子的情況，推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結(jié)果(忽略溶液混合后的體積變化）II.粗鹽中含有泥沙以及Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì),其提純過(guò)程一般經(jīng)過(guò)以下流程：某興趣小組按上述方案進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等藥品以及必備的實(shí)驗(yàn)儀器若干。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作①粗鹽樣品加水之前，需要將大顆粒粗鹽變?yōu)榧?xì)小顆粒或粉末,此時(shí)在實(shí)驗(yàn)室中需要用到的儀器為。(2)操作②、④過(guò)濾后的濾液仍有渾濁,需要進(jìn)行的操作是.（3)操作③按a、b、c順序依次加入過(guò)量的試劑。若a為NaOH溶液,則c為。加入c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是.（5)步驟⑥操作名稱是。21。(12分)化學(xué)工作者經(jīng)常從不同的角度來(lái)預(yù)測(cè)某些物質(zhì)的性質(zhì)，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，得出結(jié)論。某化學(xué)研究小組根據(jù)H2O2中氧元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)H2O2具有氧化性和還原性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的試劑以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容選擇合適的化學(xué)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,并對(duì)主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式.提供的試劑有:FeCl2溶液,酸性KMnO4溶液,KSCN溶液(1)請(qǐng)完成表中①~⑤的相關(guān)內(nèi)容(2）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示出H2O2既有氧化性又有還原性。2020—2021學(xué)年上期高一年級(jí)期中聯(lián)考化學(xué)學(xué)科參考答案選擇題（本題共16小題，每小題3分,共48分。)題號(hào)12345678答案CDBCDBCD題號(hào)910111213141516答案CDAADBCD17。（每空2分,共8分）⑴NaHCO3=Na++HCO3－⑵ClO－+Cl－+2H+=Cl2+H2O⑶6。02×1020⑷5（共9分）⑴⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥、⑦可換位）（2分）⑵除去混在O2中未反應(yīng)的CO2(1分),吸收CO2中混有的HCl（1分)⑶分液漏斗(1分）⑷2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）⑸偏?。?分)；下（1分)（每空2分，共12分）⑴）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑、2FeCl2+Cl2==2FeCl3⑵2Fe3++Fe=3Fe2+⑶Cl2+H2O==H++Cl－+HClO⑷4Fe（OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH）3⑸做還原劑(共11分）Ⅰ①等體積混合溶液A和C（1分）②Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1（1分）,Cl－物質(zhì)的量濃度為0。2mol·L-1（1分）③溶液B和D按體積比1∶2混合(1分）Ⅱ⑴研缽（1分）⑵重新過(guò)濾（或繼續(xù)