長春市農(nóng)安縣2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題三

吉林省長春市農(nóng)安縣2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題三吉林省長春市農(nóng)安縣2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題三PAGEPAGE12吉林省長春市農(nóng)安縣2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題三吉林省長春市農(nóng)安縣2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（三）考生注意：1。本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分,共100分?？荚嚂r間90分鐘。2?？忌鞔饡r，將答案全部答在答題卡上,在試卷上作答無效。考試結(jié)束后只交答題卡。3.本試卷主要考試內(nèi)容:人教版選修3.4。可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C：12N:14O:16Na：23S：32Fe：56第Ⅰ卷(選擇題共50分)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是(）A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．HF的電子式：H＋[]－C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O2．下列能層中，不包含d能級的是(）A．1B．4C．5 3．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（）A．N:

1s22s22p3B．S2-:

1s22s22p63s23p6C．Na：

1s22s22p53s2D．Si：

1s22s22p63s23p24．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4〉H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是（）A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱5．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識,以下有關(guān)排序正確的是（)A．離子半徑：Ca2＋＞Cl－＞S2－B．第一電離能：Si＞C＞NC．電負(fù)性：F＞S＞MgD．熱穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞H2O6．下列元素電負(fù)性最大的是()A．CB．FC．Cl D．N7．第三周期，基態(tài)原子的第一電離能處于Al、P之間的元素有（)A．1種B．2種C．3種D．4種8．下列各組微粒中，互為等電子體的是（）A．N2O和CO2B．CO和CO2C．Na+和F—D．H3O+和PCl39．下列分子中鍵角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O 10．鍵可由軌道與軌道、軌道與軌道以及軌道與軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由軌道與軌道以“頭碰頭”方式重疊而成的是(）A．B．C．D．選擇題（本題包括10小題，每小題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意）11．下列分子或離子中,含有孤電子對的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4 12．下列分子或離子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是（）A．CH4B．NHC．NO D．CO213．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W

的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是（）A．Y

的最高價氧化物對成水化物的酸性比W

的強 B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．離子半徑的大小順序：r（W）>r(X）>r（Y)

>（Z) D．XY2

與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同14．某主族元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是（）A．X元素最高價態(tài)可能為+3價B．X可能VA族元素C．X為第五周期元素D．X與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X2+15．能說明CS2是非極性分子的事實是（）A．是對稱的直線形分子 B．CS2沸點高于CO2沸點C．能在空氣中燃燒 D．分子中存在碳、硫雙鍵16．下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是(）A．SO3 B．NaOHC．CsClD．SiO217．最近發(fā)現(xiàn)一種由M、N兩種原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。實心球●表示N原子，空心球○表示M原子,則它的化學(xué)式為（)A．M4N4B．MNC．M14N13D．M4N518．下列說法正確的是（）A．冰的密度小于水，是因為冰中水分子的氫鍵導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙B．碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服原子間作用力C．某物質(zhì)在熔融態(tài)時能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子化合物D．在、晶體中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為2:119．下列說法中正確的是（）A．NO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為8D．金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動20．關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是（）A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+,配離子是［TiCl（H2O）5］2+C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是2∶1D．在含有1mol配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最多生成AgCl沉淀2mol第Ⅱ卷(非選擇題共50分）三、非選擇題（本題包括4小題,共50分）21．(16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為。（3）上述8種元素中，非金屬性最強的是。(4）元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：＞;元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其電子式：.（5）元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為。（6）寫出金屬銅與②最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式。（7）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強弱:。22．（12分）數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白（填化學(xué)式)：（1）含有10個電子的分子有.（2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有。（3）分子中不含孤對電子的分子（稀有氣體除外)有，它的立體構(gòu)型為。（4）極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成。23．(10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能

/kJ·mol－1

I1717759I215091561I332482957回答下列問題:（1）亞鐵離子價電子層的電子排布式為.（2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是.②六氰合亞鐵離子(Fe（CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式。（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為。24．（12分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2請回答下列問題:（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為＋3價，寫出Cr3＋的基態(tài)電子排布式。（2）CCl4分子中C原子采取__________雜化成鍵.(3）COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是_________,其中碳氧原子之間共價鍵是________（填序號）：a．2個σ鍵b．2個π鍵c．1個σ鍵、1個π鍵CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ?mol－1、NaCl:786kJ?mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是.高二化學(xué)質(zhì)量檢測試題參考答案第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．D2．A3．C4．D5．C6．B7．C8．A9．D10．B二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)11．A12．C13．C14．A15．A16．A17．C18．A19．B20.D第Ⅱ卷（非選擇題共50分）三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）21．（16分）（1）（2分)；（2）Na>Al〉O〉F（2分)；(3）F（2分)；（4)H2ONH3（2分）;(2分）；（5）H++OH-=H2O（2分)；（6）3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)；(7）O與S相比，電子層數(shù)少,原子核對最外層電子的吸引能力強，故易得到電子,故O的非金屬性比S強（2分）；22．(12分）(1）H2O、Ne、CH4、NH3（2分)（注：每答對2個給1分、有錯0分)；(2)CH4、CO2（2分）（注:每答對1個給1分、有錯0分）；（3)CH4（2分)；正四面體形（2分）；（4）NH3（2分)；氫鍵（2分）;23．(1