長春市第一五一中學2020-2021學年高二化學下學期寒假驗收試題

吉林省長春市第一五一中學2020_2021學年高二化學下學期寒假驗收試題吉林省長春市第一五一中學2020_2021學年高二化學下學期寒假驗收試題PAGEPAGE15吉林省長春市第一五一中學2020_2021學年高二化學下學期寒假驗收試題吉林省長春市第一五一中學2020-2021學年高二化學下學期寒假驗收試題一、單選題（18個小題，每小題3分，共54分）1、下列說法正確的是（）A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，因此可用分數(shù)或小數(shù)表示B．熱化學方程式中表明的熱量是指每摩爾反應物反應時吸收或放出的熱量C．1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱D．1mol強酸和1mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱2、燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景.下列物質均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是(）A．甲醇 B．天然氣C．液化石油氣 D．氫氣3、下列溶液，一定呈中性的是（）A．C(H+）=1×10—7mol·L—1的溶液B．pH=14—pOH的溶液C．C(H+）=C（OH-)=1×10—6mol·L—1的溶液D．pH=7的溶液4、下列有關中和熱的說法正確的是（）A．中和熱的熱化學方程式：H+(l）+OH﹣(l）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molB．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH﹣的物質的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確5、在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應，NO2（g）+SO2（g)SO3(g）+NO（g）△H=﹣41。8kJ·mol﹣1．將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(）A．混合氣體顏色保持不變B．體系壓強保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO26、向10mL0。1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（）A．x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c（NH4＋)〉c(Al3＋）B．x=10時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c（NH4＋）〉c(SO42－)C．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c（OH－）<c(AlO2－）D．x=30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－,且c（OH－）=c(Ba2＋)7、將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某鹽酸的pH,測得的pH將比實際(）A．偏高B．偏低C．不變D．三種情況均有可能8、下列物質中僅能在水溶液中導電的物質是（）A．NaOHB．NaHSO4C．HClD．CH3CH2OH9、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（)Ａ．2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeＣ．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D。Fe3+＋e－＝Fe2+10、下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．使pH試紙顯深藍色的溶液中:Cu2＋、NO3—、Fe3＋、SO42-B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3—、Al3＋、Na＋、SO42-C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32—、CO32—、Na＋、K＋11、下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（)A．在平衡常數(shù)表達式中,反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．化學平衡常數(shù)較大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大C．可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關12、下列圖象分別表示有關反應的反應過能量變化的關系：據此判斷下列說法中正確的是()A.石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟。白磷比紅磷穩(wěn)定C。S（g)+O2(g)=SO2(g)△H1S（s)+O2(g）=SO2(g)△H2，則△H1>△H2D.CO(g)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)△H〉013、已知甲、乙、丙、丁代表四種純凈物。甲（g)＋2乙(g）丙（g)＋?。╣）；ΔH＝－akJ/mol（a〉0），下列說法正確的是（）A．甲(g)的能量一定大于丙(g）的能量B．該反應不需要加熱C．1mol甲(g）與2mol乙（g）的總能量高于1mol丙（g）和1mol丁(g)的總能量D．該反應表示：1mol甲(g）與2mol乙(g)在一定條件下反應放出熱量為akJ14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（)A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、A13+、SO42—、Cl—B．=10的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．在氯水中：Fe2+、K+、NO3—、SO42—D．水電離出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3—15、下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱或中和熱的是（）A．2H2（g)+O2（g）==2H2O（l）ΔH==－572kJ·mol—1B．KOH(aq）+CH3COOH(aq）＝CH3COOK(aq)+H2O（l)；△H＝－57.3kJ·mol–1C．C8H18（l）+12.5O2（g)＝8CO2(g)+9H2O(l）；△H＝－5518kJ·mol–1D．CH4（g）+2O2(g)==CO2(g）+2H2O（g）ΔH==－533kJ·mol-116、根據鍵能數(shù)據估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反應熱△H為（）化學鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/(kJ/mol）414489565155A．﹣1940kJ/molB．+1940kJ/molC．﹣485kJ/molD．+485kJ/mol17、在一固定體積的密閉容器中，進行下列化學反應：CO2(g）+H2（g)CO（g)+H2O(g）其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:則下列有關敘述不正確的是（）T（℃）70080083010001200K0.60。91.01.72。6A．該反應為吸熱反應B．可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡C．若在某平衡狀態(tài)時，c(CO2)×c（H2）=c（CO）×c(H2O），此時的溫度為830℃若平衡時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入時n(CO2):n（H2）=1:118、下列反應的離子方程式正確的是（）A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3+2HClOC.硫化亞鐵中加入鹽酸S2－+2H+==H2S↑D。鈉和冷水反應Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－?非選擇題（共46分）19、滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗.請回答下列問題：（1）酸堿中和滴定-用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。①下列操作會造成測定結果偏高的是（填選項字母）。A、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確B、盛NaOH溶液錐形瓶用蒸餾水洗后，未用NaOH溶液潤洗C、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗D、滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失②某學生的實驗操作如下:A、用堿式滴定管取稀NaOH溶液25。00mL,注入錐形瓶中,加入甲基橙作指示劑B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下酸式滴定管,用標準HCl溶液潤洗后，注入標準液至“0”刻度以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0"刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度a．滴定操作的正確順序是（用序號填寫）。b．在G操作中如何確定終點？（2）氧化還原滴定—-取草酸溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用濃度為0。1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+10CO2↑+22MnSO4+8H2O。表格記錄了實驗數(shù)據：滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準KMnO4溶液體積(mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25。000。5020。40第二次25.003.0023。00第三次25.004.0024.10①滴定時，KMnO4溶液應裝在（“酸"或“堿"）式滴定管中，達終點時的現(xiàn)象是。②該草酸溶液的物質的量濃度為。(3）沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶.參考下表中的數(shù)據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選的指示劑是(填選項字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4?AgSCN顏色白淺黃白磚紅白KSP1.77×10－105。35×10－131。21×10－161。12×10－121.0×10－12A、NaClB、NaBrC、NaCND、Na2CrO420、鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質)為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：（1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下:已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。濾渣的成分是________，反應②的離子方程式是________.(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH）3被空氣氧化成Ce（OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為______。兩種制備Ge（OH)4的數(shù)據如下表：干法空氣氧化法氧化溫度/℃氧化率/%氧化時間/h暴露空氣中110？1209018在對流空氣氧化爐中110?120998在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。（3)利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收.①在酸性條件下電解Ce2O3(如圖)：陽極電極反應式為______，離子交換膜為______(填“陰”或“陽”）離子交換膜.②電解產物Ce(SO4）2是重要的氧化劑,將其配成標準溶液，在酸性條件下能測定工業(yè)鹽中NaNO2的含量,寫出發(fā)生反應的離子方程式_______.21、25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)1。7×10﹣5K1=4.3×10K2=5.6×10﹣113。0×10﹣8請回答下列問題:（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為．（2)寫出H2CO3的電離方程式：．（3）常溫下0。1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據一定變小的是(填宇母序號,下同）．A．c(H+）B．C．c（H+）·c（OH﹣）D．若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數(shù)據增大的是．（4）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“＞”“＜”或“=”）:n（H+）：ab；c（CH3COO﹣）：ab；完全中和時消耗NaOH的物質的量：ab。（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B(CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是（填寫序號)。①反應所需要的時間B＞A②開始反應時的速率A＞B③參加反應的鋅的物質的量A=B④A中有鋅剩余．22、合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義，以下是關于合成氨的有關問題。（1)若在容積為2L的密閉容器中加入0。2mol的N2和0。6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2（g)？2NH3（g）△H<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應速率v（N2）=____。平衡時H2的轉化率為___。（2)平衡后，若要提高H2的轉化率,可以采取的措施有___。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度D．加入一定量N2(3）若在0。5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應:N2(g)+3H2（g)?2NH3(g)△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示,請完成下列問題：T/℃200300400KK1K20.5①比較K1、K2的大小,K1___K2(填“<”、“〉”或“=”）；②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是___（填序號字母)A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2B．v(N2）正=3v（H2）逆C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變③400℃時，反應2NH3（g)？N2(g)+3H2（g)的化學平衡常數(shù)為___。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為1。5mol、9mol和0。5mol時，則該反應的v（N2）正___v（N2）逆(填“<"、“〉"或“=”).（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是___。A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料