山東省德州市2023屆高三上學(xué)期期末模擬-化學(xué)

高三期末考前?？蓟瘜W(xué)試題日期：2023-1-20可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Al—27S—32Cl—35.5Ca—40N—14Na—23Fe—56Mn—55Cu—64Mg—24Pb—207Ag—108第I卷（選擇題，共50分）選擇題(包括20小題，每小題只有一個答案符合題意，1～10每小題2分，11～20每小題3分，共50分)1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和二氧化硅B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D．C、S分別在空氣中燃燒均可得到兩種不同的氧化物2．下列敘述錯誤的是A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間3．下列事實(shí)中，不能用平衡移動原理解釋的是（） A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．工業(yè)上合成氨時，為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率采用高溫的條件

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率4．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，下列說法不正確的是A．K只隨溫度的改變而改變B．K＞Q（Q為濃度熵）平衡正向移動C．正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反D．K值變化平衡一定發(fā)生移動5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定試液pHB．若根據(jù)反應(yīng)“H2＋Cl2＝2HCl”設(shè)計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸C．用25mL堿式滴定管量取18.00mLKMnO4溶液D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈烘干并用待測液潤洗后才能使用11.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外層電子數(shù)依次增加，故失去電子的能力越來越強(qiáng)B．钚(Pu)屬于過渡元素，能跟氟形成PuF6，據(jù)此可推測Pu原子最外層有6個電子C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱D．14C與1412．下列說法正確的是 （）A．25℃時，任何稀溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH－)的乘積都為1×10－14mol2·LB．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向逆向移動C．電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32g時，有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移D．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02×102213．實(shí)驗(yàn)法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計中，不合理或不嚴(yán)密的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸C．鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱14．已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B．離子間的反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+15.在25℃下，將amol·L-1的醋酸（HAc）與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液呈中性。A．此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和B．溶液中存在未電離的醋酸分子C．用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)為Ka=eq\f(10-9,a－0.01)mol·L-1D．a(chǎn)肯定大于0.0116．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2（g），△H＜0．CO和H2O濃度變化如下圖，下列敘述錯誤的是A.0一4min的平均反應(yīng)速率υ(CO2）為0.03mol／(L·min)。B.850℃C.850℃時，若向該容器中充入1.0molCO、1.0molH2D.容器中氣體密度不變不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。17．海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學(xué)化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A．海水中含有豐富的常量元素Mg和Br，以及微量元素IB．流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過濾，最后加入鹽酸18．對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯誤的是A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小C．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大D．兩溶液中的離子濃度均存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)19．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD．設(shè)計Cu—Al—濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu<Al20．NO因污染空氣而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成為“明星分子”。如制HNO3肥料、炸藥、促進(jìn)血管擴(kuò)張、促進(jìn)免疫功能、增強(qiáng)記憶等。其工業(yè)主要來源可能是 A．Cu+HNO3→B．N2+O2→C．NH3+O2→D．NO2+H2O→第Ⅱ卷（非選擇題共50分）21.（10分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32－、Cl－、OH－、SO42－已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；②C溶液和D溶液相遇時只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。（2）常溫，將1mLpH=12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中=。（3）常溫下，0.15mol·L-1的C溶液與0.20mol·L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比=_______________。（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。22．（14分）N和S是中學(xué)化學(xué)中重要的非金屬元素，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中用Cu分別和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)制取并收集SO2、NO2，兩者都需要下列儀器中的__________(填編號)ABCDEFABCDEFNaOH溶液NaOH溶液（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為___________，此時的溶液呈酸性，其原因是__________________________________________。（3）液氨的某些性質(zhì)與水相似。已知水分子自身能發(fā)生自偶電離，生成的陰、陽離子均含有10個電子。寫出液氨分子發(fā)生自偶電離的方程式____________________；液氨與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）用水稀釋0.1mol·L－1氨水時，隨著水量的增加而不變的是_______（填序號）a．b．c．d．（5）若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則每生成1molN2的同時，生成molSO2。23.（15分）甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：①CH(g)+1/2O(g)＝CO(g)+2H(g)H1＝－35.6kJ·mol有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：②CH(g)+2O(g)＝CO2(g)+2H2O(g)H2＝－890.3kJ·mol③CH(g)+CO(g)＝2CO(g)+2H(g)H3＝247.3kJ·mol請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530c(NH3)/(mol·/L-1)0.080.140.180.200.200.20此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,氮?dú)獾臐舛葹?。?）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度。③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L。24.（8分，每空1分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)①連接儀器、、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。裝置A中的試劑是。②能說明碳的得電子能力比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________________________________________(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是__________________。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：__________________。BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式(3)．關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是（填序號） A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)B．裝置②中，a為正極，d為陽極C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D．裝置④能用于測量氣體體積高三期末考前?？蓟瘜W(xué)試題答案題號12345678910答案BCBCBDCBAD題號11121314151617181920答案CCBCACABCC21.（10分）(1)Na2CO3NH4ClBa(OH)2Na2SO4(每空1分)(2)10－6(2分)(3)3:2(2分)(4)c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)(2分)22.（14分）（1）BCF（答2個且正確得1分，全對得2分）（2）NaHSO3（2分），HSO3-的電離程度大于水解程度。（2分）（3）2NH3NH4++NH2-（2分）2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑（2分）（4）ac（只答一個且正確得1分）（5）3（2分