高一化學(xué)：必修2第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第2章第2節(jié)第一課時高一化學(xué)備課組50年前,故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見,而現(xiàn)在卻大多是模糊不清,部分已成光板…造成這些災(zāi)難的元兇是什么呢？為什么幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？這就涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題這些化學(xué)變化有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快較快較慢很慢化學(xué)反應(yīng)速率的表示：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率v常用的單位是什么？某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：mol/（L·min）或mol/（L·s）問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？問題2：v(NO)=0.002mol/(L·s)與v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反應(yīng)的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？

注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。

2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3、一般來說，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。某些化學(xué)反應(yīng)的速率太快或太慢了怎么辦？例：夏天時食物變質(zhì)得太快了；

實(shí)驗(yàn)室使用氯酸鉀制氧氣的反應(yīng)速率太慢了；怎么辦？內(nèi)因——物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素信息（已知、實(shí)驗(yàn)等）加工1、H2與F2的反應(yīng)速率要比H2

與I2的反應(yīng)速率快得多。2、鈉與水的反應(yīng)速率要比鎂和水的反應(yīng)速率快得多?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的大小首先決定于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）？影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素壓強(qiáng)濃度溫度催化劑我知道啦！金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越快。內(nèi)因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響起決定性作用。反應(yīng)物本性對反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時結(jié)論：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體參加的反應(yīng)。

b、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。濃度對反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時反應(yīng)速率增大增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小結(jié)論：濃度對反應(yīng)速率的影響討論濃度的改變，不是無限制的變化，而是在適當(dāng)范圍內(nèi)改變。注意：①對于氣體或溶液反應(yīng)，濃度的改變會引起反應(yīng)速率的改變。②對于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會改變。溫度對反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時升高溫度降低溫度反應(yīng)速率減小結(jié)論：反應(yīng)速率增大溫度對反應(yīng)速率的影響①溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍。注意：②爆炸反應(yīng)、催化反應(yīng)，①中的規(guī)律不適用。催化劑對反應(yīng)速率的影響原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。如不特意說明，指正催化劑。注意：a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。

b、同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。

c、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。影響化學(xué)反應(yīng)速率的其它因素光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。1、下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗

C、塑料老化D、工業(yè)合成氨2、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢Υ朔磻?yīng)，下列敘述正確的是（）

A使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎?/p>